1、山西省平遥二中2020-2021学年高一化学上学期周练试题（五）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 N14 Cl35.5 Cu-64一选择题：（每小题4分，共60分）1. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()AH2 BO2 CCO2 DCl22下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A10 g H2和10 g O2 B5.6 L N2和5.6 L CO2C14 g CO和0.5 mol Br2 D标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N23下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH3标况下22
2、.4 L He18 g水0.8 mol Na3PO4A B C D4按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711 A和 B和 C和 D6下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是() A将40 g N
3、aOH溶于1 L水所得的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液7下列对“摩尔”的叙述不正确的是( )A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位8硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0
4、.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L9配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀10下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经
5、冷却即注入容量瓶并定容11.若某原子的摩尔质量是M gmol，则一个该原子的真实质量是( )A.M g Bg C D.12偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是( )A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gmolB.6.02x 10个偏二甲肼分子的质量为60 gC.1mol偏二甲肼中共含有12 mol原子D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子13下列叙述不正确的是( )A同温同压下，相同体积的气体，其分子的物质的量也相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子
6、数也不同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等14铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）A反应中NaNO3得电子B氧化性：NaNO3NaAlO2C还原产物是N2D转移1mol电子时产生标况下的N26.72L15钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（ ）A在酸性溶液中氧化性：VOCl2B向酸性(
7、VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由蓝色变为淡黄色C向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原VO2的离子方程式为2VO4H2Cl2VO2Cl22H2O一 选择题：（每小题4分，共60分）题号123456789101112131415答案二、填空题（40 分）16(12分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管 G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为
8、 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒
9、转摇匀17.(28分)将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，含 NaOH的质量为_，含 NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。化学周练（五）答案一、 选择题（每小题4分，共60 分）题号123456789101112131415答案ACDBDBDADDCDCDD二、填空（40分）16、【答案
10、】 (12分)（1）5.4（2）CEFGH（3）（4）BCD17、(28分) (1)24.4 g NaOH的物质的量为： 0.61 mol。c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g。NaOH 的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL1
