1、宁夏吴忠市吴忠中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共计50分）1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品；A为爆炸品标识，选项A不符合；B为有毒气体标识，选项B不符合；C为易燃液体标识，选项C不符合；D为腐蚀品标识，选项D符合；答案选D。2. 下列关于摩尔质
2、量的说法正确的是( )A. 氯气的摩尔质量是71gB. O2的摩尔质量为16g/molC. 1mol氢气的质量为1gD. 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol【答案】D【解析】【详解】A氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；BO2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C1mol氢气的质量为1mol2g/mol=2g，故C错误；DHCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，故D正确；综上所述答案为D。3. 下列关于萃取操作的说法正确的是( )A. 可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B. 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互
3、不相溶，且与溶质不反应D. 用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层【答案】C【解析】【详解】A. 酒精易溶于水，不能用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘，故A错误；B. 萃取操作完成后，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；C. 根据萃取剂的选择原则可知，萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应，故C正确；D. 用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”可能在上层也可能在下层，与萃取剂和水的密度相对大小有关，故D错误；答案选C。4. 下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入B. 温度计液泡置于液面以
4、下C. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯D. 由冷凝管上口进水，下口出水【答案】C【解析】【详解】A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，选项A错误；B蒸馏是用来分离沸点不同液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，选项B错误；C实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；D冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，选项D错误；答案选C。5. 下列实验操作中正确的是( )A. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶
5、液冲洗C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量D. 用浓硫酸配制硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A含硫酸的废液会污染环境，不能直接冲入下水道，故A错误；BNaOH溶液具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗皮肤，应用3%-5%的小苏打清洗，故B错误；C潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不能直接放在天平的托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C错误；D稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止
6、液滴飞溅，故D正确；答案选D。6. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A. 蒸发、蒸馏、过滤、分液B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液C. 过滤、蒸馏、蒸发、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】B【解析】【详解】由图可知，四个装置中的主要实验仪器分别是：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶和冷凝管、分液漏斗，漏斗用于过滤分离混合物，蒸发皿用于蒸发分离混合物，蒸馏烧瓶和冷凝管用于蒸馏分离混合物，分液漏斗用于萃取、分液分离混合物，则四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液； 答案选B。7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。过滤 加
7、过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的Na
8、OH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸，所以正确的顺序是或或，故选C。8. 已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）( )A. LB. 22.4LC. LD. L【答案】A【解析】【详解】已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体含有分子数为：，物质的量为：mol，标况下体积为：mol22.4L/mol= L；答案选A9. 下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )A. 150 mL 1
9、 molL-1NaCl溶液B. 75 mL 1 molL-1CaCl2溶液C. 50 mL 3 molL-1MgCl2溶液D. 150 mL 3 molL-1KCl溶液【答案】D【解析】【分析】50 mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3molL-1【详解】A.150 mL 1 molL-1NaCl溶液Cl的物质的量浓度为1 molL-1，故A不选；B. 75 mL 1 molL-1CaCl2溶液Cl的物质的量浓度为2 molL-1，故B不选；C. 50 mL 3 molL-1MgCl2溶液Cl的物质的量浓度为6 molL-1，故C不选； D. 150 mL 3 molL-
10、1KCl溶液Cl的物质的量浓度为3 molL-1，故D选；答案选D。10. 下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 molB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L【答案】A【解析】【详解】A.标准状况下22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，N2、N2O分子内均含有2个氮原子，则混合气体内所含有的氮原子的物质的量约为2 mol，A正确；B. 标准状
11、况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；C. 在标准状况下，H2O不是气体， 1 mol H2O所占的体积远大于22.4 L，C错误；D. 标准状况下，1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L，若非标准状况，不明确条件时气体体积难以确定，D错误；答案选A。11. 将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )A. 0.25molB. 0.15molC. 2.5molD. 1.5mol【答案】B【解析】【详解】n（NaOH）=0.03L5mol/L=0.15mol，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀
12、释后NaOH的物质的量仍为0.15mol。答案选B。12. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. NaOH与HCl；Cu(OH)2与HClB. Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液C. BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与Na2SO4D. 硝酸与石灰石；醋酸与石灰石【答案】C【解析】【详解】ANaOH易溶于水，反应的离子方程式为H+OH-=H2O，Cu(OH)2是难溶于水的碱，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，不能用同一离子方程式表示，选项A不符合；B. Na2CO3易溶于水，与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=CO
13、2+H2O；CaCO3是难溶于水的盐，与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，不能用同一离子方程式表示，选项B不符合；C两个反应的实质都为和Ba2+的反应，离子方程式都为+Ba2+=BaSO4，能用同一离子方程式表示，选项C符合；D硝酸是可溶性强酸完全电离，与石灰石反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，醋酸是一元弱酸，不完全电离，与石灰石反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，不能用同一离子方程式表示，选项D不符合；答案选C。13. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸
14、溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】【详解】A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故A不选；B. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故B不选；C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，溶质的量偏多，使所配溶液浓度偏高，故C选；D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故D不选；答案选C。14.
15、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )A. KClO3 =K+ +Cl-+3O2-B. HClOH+ +ClO-C. H2CO32H+ +D. CH3COONH4CH3COO-+【答案】B【解析】【详解】AKClO3是盐，完全电离产生K+、，电离方程式为KClO3=K+ +，选项A错误；BHClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，主要以电解质分子存在，电离方程式为HClOH+ +ClO-，选项B正确；CH2CO3是二元弱酸，分步电离，每一步都存在电离平衡，第一步电离产生H+、，电离产生的 进一步电离产生H+、，第一步电离方程式为H2CO3H+ +，第二步电离方程式为：H
16、+ +，选项C错误；DCH3COONH4是强电解质，完全电离变为离子，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+，选项D错误；答案选B。15. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是( )A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色B. 烧杯内半透膜外的液体不导电C. 光束通过时可产生丁达尔现象D. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】D【解析】【分析】详解】A.淀粉溶液本质上是胶体，胶体粒子不能透过半透膜，氯化钠溶液中离子直径比较小，可以透过半透膜，所以一段时间后，烧杯内的液体应为氯化钠溶液，没有淀粉溶液的成分，取烧杯内液体，滴入碘水，由于没有淀粉，溶液
17、不变蓝，A项错误；B.半透膜外的液体是稀的氯化钠溶液，氯化钠是电解质，溶于水会电离出自由移动的Na+和Cl-，所以会导电，B项错误；C.胶体会产生丁达尔现象，烧杯内的液体不是胶体，所以没有丁达尔现象，C项错误；D.烧杯内是稀的氯化钠溶液，有Cl-，所以滴入硝酸银溶液，会生成氯化银白色沉淀，D项正确；答案选D。【点睛】16. 下列说法正确的是( )A. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱【答案】A【解析】【详解】A.根据电解质
18、在水溶液中的电离程度，将电解质分成强电解质和弱电解质，即完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，故A正确；B.氧化钠和氧化镁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故B错误；C.根据分散质粒子直径将分散系分成了溶液和胶体和浊液，故C错误；D.石灰石是碳酸钙，属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故D错误。故选A。17. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.
19、 2(2b-a)/V molL-1B. (2b-a)/V molL-1C. (b-a)/V molL-1D. 2(b-a)/V molL-1【答案】A【解析】【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol。浓度就是mol/L，即 molL-1，A项符合题意；答案为A。18. 下列关于物质的分类中，正确的是( )选项酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾
20、CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4盐酸MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水NaClDNOAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误；B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误；C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确；D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯
21、为纯净物，氨气为非电解质，D项错误；答案选C。19. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Na+、OH-、SiO、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO、NOC. Ba2+、HCO、ClO-、H+D. Mg2+、Na+、SO、Cl-【答案】D【解析】【详解】A. 在强酸性溶液中，H+可以和OH-、SiO反应，不能大量共存，故A不选；B. 在无色溶液中，Cu2+不能大量共存，故B不选；C. H+可以和HCO、ClO-反应，不能大量共存，故C不选；D. 四种离子互不反应，与H+不反应且无颜色，可以大量共存，故D选；答案选D。20. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的
22、反应是（ ）A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 所有强酸和强碱之间的中和反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故A不选；B强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H+OH-H2O表示，故B选；C硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故C不选；D硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OH-H2O表
23、示，故D不选；故选B。21. 下列叙述正确的是A. NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl-B. 碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子C. 溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关D. 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸【答案】C【解析】【详解】A. NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，不需要电流，故A错误；B. 醋酸钠是可溶性盐，在离子方程式中要拆成离子，故B错误；C. 溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，故C正确；D. NH4SO4在水溶液里能电离出氢离子，但是它是盐，故D错误；故选C。22. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A. 化合物电离时，
24、生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐【答案】D【解析】【详解】A化合物电离时，有氢离子生成的可能是酸，也可能是酸式盐或水，A不正确；B化合物电离时，有氢氧根离子生成的可能是碱，也可能是碱式盐或水，B不正确；C盐电离时，生成的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，C不正确；DNH4Cl在水溶液中发生电离，生成阳离子()和阴离子(Cl-)，所以NH4Cl是盐，D正确；故选D23. 由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25
25、 gL-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为( )A. 4：3B. 1：1C. 2：1D. 3：2【答案】A【解析】【详解】,该混合气体的平均摩尔质量是28g/mol，设CH4的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，根据，有，所以x：y=4:3,同温同压下，所以气体的体积与物质的量是正比关系，所以该混合气体中CH4与CO2的体积之比为4:3，A项正确。答案选A。24. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A. 该混合物一定是K2CO3和NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
26、C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。25. 某溶液中大量存在5种离子：、Al3+、H+、M，其物质的量之比为n（）：n（）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）2：3：1：3：1，则M可能为( )A. Ba2+B. Fe2+C. Mg2+
27、D. Cl【答案】C【解析】【分析】根据各离子的物质的量之比可设n（）、n（）、n（Al3+）、n（H+）、n（M）分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，然后利用电荷守恒计算出M所带电荷，结合离子共存分析解答。【详解】n（）：n（）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）2：3：1：3：1，可设n（）、n（）、n（Al3+）、n（H+）、n（M）分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，根据电荷守恒可知：3n(Al3+)+n(H+)=6moln()+2n()=8mol，故M为阳离子，且M所带的电荷数为：=2，说明M为带有2个正电荷的离子，又因为钡离子和硫酸根离子不
28、能大量共存，酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以选项中只有Mg2符合；答案选C。二、填空题（共50分）26. 回答下列问题：I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHClO、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：_；_；_。II.现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH溶液（2）以上物质中能导电的是_。（填序号）（3）以上物质中属于非电解质的是_。（填序号)【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na
29、2CO3 (4). (5). 【解析】【详解】(1).下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO中，MgO、Na2O、CuO 为金属氧化物或碱性氧化物，而CO2为非金属氧化物或酸性氧化物；HClO、H2SO4、HNO3中，HClO、H2SO4、HNO3为酸，而H2O不是酸；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，NaOH、KOH、Cu(OH)2 为碱，而Na2CO3为盐，三种物质依次是(填化学式)：CO2；H2O；Na2CO3；II(2).NaCl晶体，为电解质，本身不导电，溶于水能导电；液态HCl，为电解质，本身不导电，溶于水能导电；CaCO
30、3固体，为电解质，本身不导电，不溶于水，故也不导电；熔融KCl，为电解质，本身导电，溶于水也能导电；蔗糖，为非电解质，本身不导电，溶于水也不导电；铜，既不是电解质，也不是非电解质，本身导电，不溶于水；CO2，为非电解质，本身不导电，溶于水能导电；H2SO4，为电解质，本身不导电，溶于水能导电；KOH溶液，既不是电解质也不是非电解质，本身导电，溶于水也能导电；综上，以上物质中能导电是；(3)综上，以上物质中属于非电解质的是。27. 按要求填空。（1）标准状况下11.2L的CO2质量为_g。（2）9g水与_g硫酸所含的分子数相等。（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为_，密度比为_。
31、（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_g/mol。（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 22 (2). 49 (3). 2:3 (4). 2:3 (5). 46 (6). 【解析】【详解】(1)标准状况下11.2LCO2物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol44g/mol=22g； (2)9g水的物质的量n=0.5mol，0.5mol硫酸的质量m=0.5mol98g/mol=49g，9g水与49g硫酸所含的分子数相等；(3)同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量
32、相等，所含原子个数比为2:3；相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，故密度比为32:48=2:3；(4)448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量M=46g/mol；(5)若ag某气体中含有的分子数为b，=b，解得M=，则cg该气体在标准状况下的体积V=。28. (1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。_；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。_；分离CCl4(沸点为76. 75C)和甲苯(沸点为110. 6C)的互溶混合物。_；分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。_。
33、(2)47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属的相对原子质量为_【答案】 (1). F (2). C (3). E (4). B (5). 24【解析】【详解】(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物，属于固液分离，分离方法为过滤；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体，根据两晶体溶解度的不同，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾晶体溶解度随温度升高，显著升高，故分离方法为结晶；分离CCl4(沸点为76. 75C)和甲苯(沸点为110. 6C)的互溶混合物，根据沸点不同且差值超过30，分离方法为蒸馏；分离NaCl固体和单质碘固体的混合物，碘单质易受热升华，氯化钠性质稳定，受热不
34、分解，故分离方法为升华；(2)47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，即含有氯离子的质量为35.5g，则二价金属离子的质量为47.5g-35.5g=12g，物质的量为0.5mol，所以该二价金属元素的摩尔质量为=24g/mol。29. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。配制时，其
35、正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶
36、_；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为_。【答案】 (1). 12 (2). BD (3). BCAFED (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 偏高 (7). (8). 0.3mol/L (9). 0.6mol/L【解析】【详解】
37、(1)根据c=可得c=12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L；(2)任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD；(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签其正确的操作顺序是BCAFED；I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶会使浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；由于热胀冷缩，恢复到室温后，溶液体
38、积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高；(4)n(HCl) =mol，m(HCl)= mol 36.5gmol-1=g，溶液质量为g +1000g，溶液的密度为dg/mL，所以溶液体积为mL=L，c=mol/L；(5)Cl的物质的量浓度是mol/L=0.3mol/L；(6)60mL0.3mol/L的盐酸溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，则c酸V酸=c碱V碱，烧碱溶液浓度c碱=0.6mol/L。30. I. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水
39、中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。你认为哪位同学的制备方法正确：_，发生的化学方程式是_。（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒小，不受重力作用 B胶粒带同种电荷C胶体具有丁达尔效应 D胶粒能透过滤纸（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填选项字母)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤
40、纸（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【答案】 (1). 甲 (2). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3). B (4). A (5). 不出现白色沉淀【解析】【详解】(1)根据课本胶体制备的实验和胶体的性质知，甲同学的方法是正确的，根据乙同学加入的物质，会直接生成Fe(OH)3红褐色沉淀，丙同学可知制得胶体，但是过度加热，会导致胶体的聚沉，转变为红
41、褐色的Fe(OH)3沉淀，最终无法获得胶体；制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(2) Fe(OH)3胶体能够稳定存在主要是因为胶粒之间带同种电荷，相互之间有排斥作用，因而可以克服自身重力，维持在相对稳定的状态，一旦有外在因素比如加入溶解性高的电解质破坏了这种排斥作用，胶体体系就不再稳定，发生聚沉,B项正确；(3)胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小不同，A项正确；(4) 根据Fe(OH)3胶体制备的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl知，Fe(OH)3胶体中的杂质离子是H+和Cl-，半透膜可以保留Fe(OH)3胶体的胶粒，杂质离子H+和Cl-则通过半透膜进入到蒸馏水中，在更换若干次蒸馏水后，Fe(OH)3胶体中的杂质离子全部洗净，所以最后的蒸馏水中不会再有Cl-，加入硝酸银溶液后，不会看到白色沉淀的产生。【点睛】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，这也是分散系分类的标准，应当与胶体的其他特征或性质区分开来。