1、硝酸的性质【学习目标】1通过阅读教材、观察实物、知道硝酸的物理性质2.通过实验，问题探究，归纳小结浓稀硝酸与铜反应的现象，正确书写化学方程式，并能从氧化还原反应角度分析。3.了解人类活动对自然环境的重要影响4.体验小组合作学习的乐趣，学会与人沟通与交流。【重点难点】重 点：硝酸的不稳定性、强氧化性。难 点：硝酸强氧化性。【自主学习】1. 初中学过的酸通常有哪些通性？(2.硝酸的物理性质-阅读P81有关内容颜色状态气味密度溶解性挥发性通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数95%以上的硝酸叫做 质量分数95%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发烟硝酸”是烟还是雾？ _ 为什么久置的浓硝酸呈黄色？
2、在实验室里浓硝酸应该怎样保存？ 【合作探究】二硝酸的化学性质（1）硝酸和金属的反应【实验1】在两支注射器中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸（4molL-1）和浓硝酸（15molL-1），立即用橡胶塞封住注射器针口，观察注射器中发生的现象。实验实验现象结论，写出相应方程式铜片中加入稀硝酸铜片中加入浓硝酸思考1：硝酸表现什么性质？其中显酸性的硝酸与显氧化性的硝酸之比各为多少？2. 铜与浓稀硝酸反应生成的气体有什么特点？_ 【实验2】在两支试管中各放入一根铁钉，分别加入稀硝酸（4molL-1）和浓硝酸（15molL-1），立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。实验实验现象结论
3、铁片中加入稀硝酸铁片中加入浓硝酸思考 ：铁片中加入浓硝酸，无明显现象，是否说明二者没有发生化学反应？我思考我收获，我来总结【硝酸与金属反应的规律】 （2）硝酸和非金属的反应写出浓硝酸与非金属单质碳反应的化学方程式。硝酸表现了什么性质？_3.酸性 (1)与指示剂反应(2)与金属的反应三：人类活动对氮循环和环境的影响（1）.光化学烟雾是如何形成的？（2）.大气中的氮氧化物主要有哪些来源？（3）.水体的富营养化是如何形成的？（4）.如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？（5）.如何减少氮氧化物对环境的影响？我的收获 【课堂检测】1、常温下，在浓硝酸中难溶解的金属是( )A、铝 B、铁C、铜 D、银2、下列各组物质中反应后能产生氢气的是( )A、铜与稀硝酸 B、银与浓硝酸C、镁与稀盐酸 D、金与浓硝酸3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A.稀硫酸B. 稀硝酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
