1、高一年级第一次阶段考化学试题（满分：100分 时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32 Si 28第I卷 选择题 (共45分)一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共30分）1. 纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）ABCD银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2. 下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是（ ）A该日空气首要污染物是PM2.5B该市
2、空气质量等级属于重度污染C污染物NO2可能主要来源于机动车尾气DCO、SO2均可导致酸雨3下列有关化学用语的表示方法中不正确的是（ ）A次氯酸的电子式为 B中子数为16的磷原子为 PCCO2的结构式为O=C=O DS2的结构示意图为4. 下列对物质用途描述不正确的是（ ）ASO2可用于漂白纸张B浓硫酸可用作干燥剂CNH4NO3可用作氮肥DNa2O用于呼吸面具供氧5下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）A氨作制冷剂 B漂粉精作游泳池消毒剂C硅太阳能电池板 DSO2漂白草帽6. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液
3、 BBa(NO3)2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是() A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SNH3NO气体NSO2HClO2A B C D9氮是动植物生长不可缺少
4、的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A过程“雷电作用”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O10厉害了，我的国“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号
5、”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅112.56 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到896 mL气体(标准状况)，将这些气体与氧气混合后通入水中，完全溶解变为硝酸，则需要标准状况下的氧气体积为()A560 mL B448 mL C336 mL D224 mL12.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C气态氢化物都具有还原性,常温下易与O2发生反应D其最高价含氧酸的酸性强弱:H2SO4H2CO3H2SiO
6、313.下列有关实验的说法中正确的是() A用图甲装置制取干燥纯净的NH3 B用图乙装置验证SO2的漂白性C图丙装置可以完成“喷泉”实验 D用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积14. 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N215.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ACu2+ Fe2+ NO3 Cl BK+ Mg2+ H
7、SO3 SO42CCO32 Na+ K+ Cl DI Na+ SO32 NO3二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共15分）16已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是浓盐酸，乙是浓氨水 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水17. 氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备： 3 SiO26 C2 N2 高温 Si3N46 X下列说法正确的是()A反应中氧化剂是N2，还原剂SiO2B将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊
8、C若有22.4 L N2（标准状况下）发生反应，生成Si3N4质量为70 gD若生成0.25mol Si3N4则转移电子数1.806102418. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A.向浸取液中滴入硝酸无沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明雾霾中一定含有ClB.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+ C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，有红棕色气体产生，说明雾霾中一定含有NO3D.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液
9、，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO4219. 下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法正确的是()可通过雷电作用将b转化为c，这一种固氮方式可通过加氧化剂将e转化为facdf这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应g只具有氧化性，还可能与碱发生反应将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现h可与f反应生成iA B C D20SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+4H+；Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法错误的是()A还原性：Cr3+SO2
10、B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理可以知K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4第卷非选择题 (共55分)21.(19分)某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。请回答下列问题：(1)甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是_(填字母)，A中发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应的实验，装置A中还缺少的仪器名称是_，该反应的化学方程式为_；实验所产生的尾气选用装置_(填字母)来吸收，反应的离
11、子方程式为_。(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_；为了检验集气瓶中氨气是否集满，若将一端蘸有_的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应化学方程式为_，当生成标准状况下4.48 L NO时，被氧化的物质的质量是_ g。22（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为 。（2）B、C、D的离子半径由大到小的顺序为 （用
12、离子符号表示）。（3）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。（4）写出B和C两元素形成的原子个数1:1的化合物的电子式为 ，该化合物所含的化学键类型为 。（5）用电子式表示C和F形成化合物的过程 。23.（12分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 H2CO3 H2SiO3仪器A的名称_，A中试剂_，B中试剂_。C中发生反应的化学方程式:_ _。(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4
13、=Na2SO4 +SO2+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；C中应加入_溶液。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是_，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是_。如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染,此污染属于_(选填“白色污染”或“酸雨污染)，因此应该在C装置后加一个盛有_溶液的洗气瓶。将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式:_。24(12分)某同学看到“利用零价铁还原NO脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下
14、： 实验步骤实验现象打开弹簧夹，缓慢通入N2加入pH为2.5的0.01 molL1的酸性KNO3溶液100 mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色 (1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。(2)白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：实验步骤实验现象取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液无变化将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变
15、为红色另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝()根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_ (填离子符号)。()步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_，_。高一阶段考试化学试题参考答案1 - 5：ADADB 6 -10：CACDC 11-15：BDCBD 16-20：B CD D C AB21. （19分，除标注外每空2分）(1) D（1分）Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2) 酒精灯（1分）Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2 F（1分） SO22OH= SO
16、32H2O(3) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 浓盐酸（1分） 产生白烟（1分）催化剂 NH3HCl=NH4Cl(4) 4NH35O2 = 4NO6H2O 3.422.（12分，每空2分）(1)第三周期第VIIA族 （2）O2 Na+ Al3+ （3）H2S （4） 离子键和共价键（或非极性键）（5） 23. （12分，除标注外每空1分）(1) 分液漏斗 稀硫酸 碳酸钠粉末 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3（2分）(2) 品红 溶液红色褪去 红色恢复 酸雨污染 NaOH SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）24. （12分，每空2分）(1) 排出空气，防止O2对Fe和NO的反应产生干扰，影响产物的判断(2) Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3) ()Fe2、NH、NO ()3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 、 Fe33SCN=Fe(SCN)3
