1、高二化学第卷 （选择题，60分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）。1.下列说法错误的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量1-cn-2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A. 2H2O 2H2 + O2B. 在加热条件下氢气还原氧化铜C. 胆矾受热分解D.铝热反应3.下列变化过程吸热的有多少个（ ） Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；盐酸和氢氧化钠溶液混合；硫受热融化；石灰石高温分解；碳
2、和氧气反应生成一氧化碳；生石灰和水反应生成熟石灰；镁条在氮气中燃烧；碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；水蒸气液化A.4个 B.5个C.6个D.7个4.下列属于吸热反应是（ ） A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ） A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成【出处：】6.
3、恒温条件下，物质的量之比为 21 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表： 时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（ ）A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C.从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 54【版权所有：21教育】7.如图为某化
4、学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） 原创作品A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) HOD.2A(g)+B(g) 2C(g) HO8.将V 1 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （ ） A.若V11 加入淀粉B.若V11 加入KSCN溶液C.若V11 加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液9.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A
5、.HCO3H2O H3OCO32B.Fe33H2O Fe(OH)33HC.SO322H2O H2SO32OHD.CH3COOH2O CH3COOHOH10.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A.HCl B.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。11.下列说法正确的是（ ） A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：212.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓
6、度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=lgY。下列叙述错误的是（ ） A.曲线n表示 与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.01010.3C.NaHX溶液中c(OH)c(H+)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)版权所有13.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ） A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl
7、琼脂溶液B.理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK进入右池C.此过程中H得电子，发生氧化反应D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ) A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. B.用装置进行电镀，镀件接在b极上C. C.装置的总反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2D. D.装置中的铁钉几乎没有被腐蚀版权所有15.下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（ ） A.图，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ， 用石墨替换 Cu 棒B.图，电流形成的完整过程是
8、：负极 Zn-2e-Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2+2e-CuC.图，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D.图，盐桥中 Cl-向左侧移动，图，溶液中 Cl-向右侧移动16.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（ ） A.碳棒a是阴极B.反应中碳棒b附近溶液显酸性C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD.发生器中的总反应：NaClH2O NaClOH2第卷 （非选择题，52分）二、综合题（共4小题，共52分）17.（10分）25mL 05mol/L的硫酸与50mL 055mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
9、 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？_。（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热H_(填“偏大”、“偏小、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热H_。 （3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g) 硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1gcm-3 ， 若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1。溶液混合后的最高温度为T2，试写出该实验中，中和热表达式H=_。(化成最简式) 18.（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）Na2CO3溶液显碱性的原因，
10、用离子反应方程式表示_；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：_。 （2）25 时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=_。 （3）25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）c（Cl），则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 19.（14分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）如图所示装置中，Zn片是_ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_。 （2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是
11、_。 （3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图： 下列说法错误的是_(填序号)。A为电池的正极该装置实现了电能转化为化学能电池工作时，电池内部的锂离子定向移动20.（14分）碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。 （1）.在25、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为_。 （2）.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） H=-484kJ/molOHC-CHO(g)+
12、2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H=-78kJ/mol则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的H=_；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。（3）. 甲醇的合成。 在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB(填“、=”)。A、B、C三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是_。下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填
13、代号)。aH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 bCH3OH的体积分数不再改变c混合气体的密度不再改变 dCO和CH3OH的物质的量之和保持不变（4）在P1压强、T1时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=_，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_(填“增大，不变，减小”)。 答案1-16.BDADBBBBDCBBBCBC17.（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯上沿紧贴硬纸板碎泡沫塑料填充满大烧杯（2）偏大；偏大（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol或3000c(T1-T2)kJ/mol 【版权所有：21教育】18.（1）CO32-+H2OHCO3-+OH；Cu2+2H2O2H+Cu(OH)2（2）10-5mol/L（3）中；19.（1）负极；2H+2e-=H2（2）电流表指针发生偏转（3） 20.（1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol（2）-406kJ/mol；（3）；KA=KBKC；b（4）0.02mol/(Lmin)；减小