1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。培优强化练(二)氧化还原反应1我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是()选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应【解析】选B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜，属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2、”说的是物质的燃烧，该反应不属于化合反应，C错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。2从氮元素的化合价判断，下列物质中只有还原性的是()ANH3BNOCNO2DHNO3【解析】选A。A对，NH3中N元素显3价，处于N元素的最低价态，故NH3只具有还原性。B错，NO中N元素为2价，处于N元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性。C错，NO2中N元素为4价，处于N元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性。D错，HNO3中N元素显5价，处于N元素的最高价态，则HNO3只具有氧化性。3科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，
3、它对人体是无毒的，但不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”。下面有关解释正确的是()A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒【解析】选A。海产品中的As元素为5价，As2O3中砷元素为3价，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是5价砷被还原为3价砷，说明维生素C具有还原性，故A正确，B、C错误；维生素C具有还原性，3价的砷需要加入氧化剂才能转化为5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。4Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为Na
4、Cl，若反应方程式中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为116，则x的值为()A2B3C4D5【解析】选D。Na2Sx中硫的化合价为，由电子守恒列式：1x6()161(1)，x5。5(2021杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化【解析】选D。反应是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化
5、性，故B正确；反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O，故C正确；反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由3升高为6，故D错误。【加固训练】SnCl2与FeCl3反应是测定金属锡样品纯度的重要一步，发生反应的化学方程式为SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2。下列有关说法正确的是()ASnCl2在反应中表现还原性B该反应说明SnCl4的氧化性强于FeCl3C生成1 mol FeCl2时转移2 mol eDSnCl2过量时会将FeCl2转化为Fe【解析】选A。Sn元素的化合价由2价升高到4价，SnC
6、l2作还原剂，在反应中表现还原性，故A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，故FeCl3氧化性强于SnCl4，故B错误；SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，故生成1 mol FeCl2时转移1 mol e，故C错误；依据题干信息SnCl2与FeCl3反应生成FeCl2，故SnCl2与FeCl2能共存，故SnCl2与FeCl2不反应，故D错误。6现有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答下列问题：(1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3
7、)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。A还原性B酸性C氧化性【解析】(1)由反应知氧化性Cl2H2SO4，还原性SO2Cl，由反应知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。答案：(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2(2)9873(3)A、B7现有中学化学中常见的几种物质：O2；Mg；CO；WO3；W；CO2。请回答下列问题：(1)四种物质中常用作还原剂的是_(填序号)。(2)请将对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还
8、原反应方程式(配平)：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。【解析】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(合理
9、即可)(3)2CO2NON22CO2NO8(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式_。(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，而自身被还原为2价氧化物，试写出该反应的离子方程式_。【解析】(1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变， AgA
10、g2S, Ag化合价由0价升高到1价，而O2中氧元素只能由0价降低为2价生成水，可以写出AgH2SO2Ag2S H2O, 根据化合价升高和降低总数相等得，配平得到4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。(2)根据题目信息，反应中：NalO3lO2，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化H222，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O。(3)NaNO2中N化合价为3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为2价，根据化合价变化先配平为Fe2NOFe3NO，根据电荷守恒在左边加上H得Fe2NO2HFe3NO，最后根据原子守恒得到Fe2NO2H=Fe3NOH2O。Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。答案：(1)4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O(3)Fe2NO2H=Fe3NOH2O关闭Word文档返回原板块
