1、平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试化学试题本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 命题人 王桂萍可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是( )。A硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 C砹(At)
2、的氢化物稳定 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 B1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高D1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低4.下列有关氢化物的叙述中正确的是 （ ） A 稳定性：H2S B C D15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是：（ ）A气态氢化物的稳定性：H20NH3SiH4B氢元
3、素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16. 有M、N、P、E四种金属，M+N2+=N+M2+；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E，N-2e=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是( )A.P M N E B.E N M P C.P N M E D.E P M N17.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A溶液中OH-向
4、电极a移动 B电极b上发生还原反应C负极的电极反应式为2NH3-6e -+60H-=N2+6H20D理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:4二、填空题（共5题，共49分）18.（12分）如图是元素周期表的一部分。As(1)、的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。(3) As的原子结构示意图为 其氢化物的化学式为 ；(4)Y由、三种元索组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 当消耗l mol还原剂时，电子转移了 mol。19.（8分）在1x1
5、05Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：共价键 H-HNNN-H键能（kJ/mol）436 945391 催化剂高温 高压(l)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)在298 K时，取1mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是 。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是 （填选项代号）
6、。A.Q1Q2 B.Q1O2-Na+（2） HClO4H3PO4H2CO3（3） AsH3 (4) 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5 19.（8分）(1) 放热 （2) 93kJ (3) A ； 该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ 。 20（13分）(1)右图(2)右图 Na+:O:O：2- Na+ HCl、H2S 正 （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O 无污染、能量转化率高 21.（10分）(1) 0.04mol/(LS) (2) 1.5mol/L （3） 20% 催化剂 加热（4）（每空1分） 减小 增大 增大 不变 22.（6分）（1） D （2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3） (b)