1、江苏省徐州市2020-2021学年高一化学下学期期末抽测试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，包含选择题（第1题第14题，共14题）、非选择题（第15题第18题，共4题）共两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必
2、须用0.5毫米黑色墨水的签字笔写在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。5. 如有作图需要，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 23 32 56 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 福尔马林可用于水果保鲜B. 晶体硅可用于制造光导纤维C. 有机高分子材料碳纤维可导电D. 利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂2. 下列关于化工生产的说法不正确的是（ ）A. 高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量B. 合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
3、C. 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属D. 煤的干馏、气化和液化均发生化学变化阅读下列资料，完成35题：水合肼（）及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。3. 下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. 氨分子的电子式：B. 的结构示意图：C. 水分子的结构式：D. 的电离方程式：4. 实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A. 装置甲所示方法可制取B. 装置乙起安全缓冲的作用C. 装置丙处通制水合肼D. 装置丁吸收反应过量5. 下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是（ ）A. 在浓氨水中、可以大量存在B.
4、制备水合肼的反应中，发生氧化反应C. 与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 与盐酸反应的离子方程式为6. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A. 生铁是合金，钢是纯净的金属B. 纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点C. 活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备D. 铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用7. 短周期主族元素、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A. 位于元素周期表第2周期VA族B. 原子半径：C. 、的非金属性依次减弱D. 由和组成的化合物不止一种8. 关于变
5、化过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C. 2个氯原子形成氯分子（）时会吸收能量D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 无水乙醇与金属钠反应生成氧气B. 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸D. 乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯阅读下列资料，完成1011题：氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为 。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。10. 下列有关氮及其化合物的性质与用途的
6、对应关系正确的是（ ）A. 化学性质稳定，可作保护气B. 具有还原性，可作制冷剂C. 不与水反应，可氧化制得D. 浓具有酸性，可钝化金属铝11. 实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠（原理为），流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 用铜粉替代铜片可加快“制气”速率B. 控制的通入速率，可提高“吸收”效率C. “结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥D. 利用“焰色反应”可检验中是否含12. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊蛋白质发生了变性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出
7、现银镜蔗糖未水解C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红甲烷的氯取代物具有酸性13. 微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水（将转化为），装置如题图所示，下列说法正确的是（ ）A. 葡萄糖在极附近发生还原反应B. 极表面发生反应：C. 电子从电极沿导线流向电极D. 温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高14. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如题图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 、
8、条件下，在内平均反应速率B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率C. 由实验可知，升高温度可以加快降解反应速率D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢二、非选择题：共4题，共58分。15.（13分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：（1）实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_（写名称）。（2）醋酸中所含官能团的名称是_。（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_。（4）实验室采用如题图所示装置制备乙酸乙酯。该反应的化学方程式为_。反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_。实
9、验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_。A. 乙酸乙酯中含有杂质B. 乙酸乙酯的密度小于饱和溶液C. 石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红16.（14分）氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如题图所示。（1）题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_（填字母）。a. 反硝化过程b. 硝化过程c. 转化为（2）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一。检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_。实
10、验室制备少量氨气反应的化学方程式为_。（3）铵态氮（）与亚硝态氮（）在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_。（4）题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮（将氮元素从水体中除去），用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_。（5）与硝态氮（）反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_（实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液）。17.（17分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为、等）和粉煤灰（主要成分为、等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。（1）“酸溶”得到的溶液中，阳离子主要
11、有_。（2）“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为_；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是_。（3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为_；通入后生成沉淀的化学式为_。（4）在流程中可以循环利用的是_（填“滤渣”、“滤渣”或“滤渣和滤渣”）。（5）向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为_（写 出计算过程）。18.（14分）甲醇（）的合成与应用具有广阔的发展前景。（1）工业上通过和化合来制备： 若将和混合后充分反应，放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）工业上还可以通过与反应制备： 。保持温度不
12、变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_（填字母）。a. b. c. 容器内压强保持不变在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：反应时间26011.51.5内的平均反应速率_。反应达平衡时，_。向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如题18图-1所示。其中点的转化率高于点的原因是_。（3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如题18图-2所示。燃料电池工作时，向_（填“”或“”）极区移动。线路中通过电子时，区生成水的质量为_。徐州市高一化学期末试卷化学试题考答案和评分标
13、准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共42分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1. D 2. A 3. C 4. A 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A11. D 12. A 13. B 14. B非选择题：共58分。15. 共13分。（1）碘水（2分） （2）羧基（2分） （3）加成反应（2分）（4）（2分）将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出。（2分）AB（3分）16. 共14分。（1）（2分）（2）取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润
14、的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在（2分）（2分）（3）0.06（2分） （4）（2分）（5）取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有（4分，证明、分别各得2分）17. 共17分。（1）、（）（2分）（2）（2分） 不污染环境，不引进等杂质离子（2分）（3）（2分） （2分）（4）滤渣（2分）（5）（计算题思路正确、结果正确，给全分）设的物质的量为，的物质的量为（1分） （1分） （1分）（1分）（1分）18. 共14分。（1）小于（2分）（2）（2分）（2分） （2分）和点均未达到平衡，点比点反应温度高，速率快，点催化剂的效率比催化剂的高，化学反应速率更快（点催化剂对速率的影响大于点温度对速率的影响，所以点的转化率高）。（2分）（3）（2分） 9（2分）