1、键的极性和分子的极性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1下列叙述正确的是(C)A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关解析：本题的易错之处是混淆键的极性与分子极性的关系。含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，但都只含极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的立体构型有关。2下列叙述不正确的是(D)A卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的
2、极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子不一定是极性分子C可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称，分子结构为键角小于180的非直线形结构D非极性分子中各原子之间都以非极性键结合解析：本题的易错之处是误认为由极性键构成的分子一定是极性分子而错选B。对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX(X为卤素原子)极性键的强弱可知，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子稳定性也越强，A项正确；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，如CO2分子中，两个C=O键(极性键)是对称排列的，两个键的极性相互抵消，CO2是非极性分子
3、，B项正确；A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如CO2、CS2等，判断分子是极性分子的依据是分子中有极性键且分子构型不对称，而CO2、CS2为直线形分子，键角为180，分子构型对称，为非极性分子，C项正确；空间构型对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如CH4，D项错误。3下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(D)A二氧化硫 B四氯化碳C双氧水 D乙炔解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样
4、才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故选D。4徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(B)AH2O2分子为直线形的非极性分子BCO2分子为由极性共价键构成的非极性分子CBF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构DCH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化解析：H2O2分子的空间构型不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基
5、C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项错误。5NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(B)A分子中不能含有H原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中所有的共价键都相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量解析：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。6下列说法正确的是(D)A非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B平面三角形分子一定是非极性分子C二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原
6、子采取sp3杂化，键角均为10928DABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子解析：A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为10928，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于10928，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。7下列叙述中正确
7、的是(B)ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：分子的极性一般与物质的空间构型有关，空间构型对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O是V形结构。8在下列分子中一定具有极性的是(A)AXY BXY2CXY3 DXY4解析：XY2型的分子，如果中心原
8、子采用sp杂化(如：CO2)，则三原子共直线，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp2杂化(如：SO2)，则分子的空间构型为V形，分子为极性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2杂化(如：BF3)，则分子的空间构型为平面三角形，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp3杂化(如：NH3)，则分子的空间构型为三角锥形，分子为极性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都为非极性分子。9下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是(B)AN2O BCF2=CF2CCCl2F2 DSF6解析：N2O是极性分子，A项错误；CF2=CF2既是非极性分子，所有的原
9、子又都达到8电子稳定结构，B项正确；CCl2F2是极性分子，C项错误；SF6中S不是8电子稳定结构，D项错误。10下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(A)A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O解析：B项中没有非极性键的断裂和形成，C项中没有离子键的断裂和形成，D项中没有非极性键的断裂和形成。11有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子排布式为3d64s2，Z元素原子
10、的L能层的p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是(C)AT元素有一种单质的立体构型为正四面体形BZQ分子中含有1个键和2个键CX和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子DZ与X、Q元素均能形成直线形非极性分子解析：有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道，X为S；Y元素原子的价电子排布式为3d64s2，Y为Fe；Z元素原子的L能层的p轨道有一个空轨道，Z为C；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子，Q为O；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子，T为P。白
11、磷的立体构型为正四面体形，故A正确；CO分子的结构式为CO，其中含有1个键和2个键，故B正确；SO2分子中S采用sp2杂化，为V形分子，属于极性分子，SO3中S采用sp2杂化，为平面三角形结构，属于非极性分子，故C项错误；CS2与CO2的结构相似，为直线形分子，属于非极性分子，故D正确。二、填空题(共56分)12(12分)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如下图所示。H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：(1)H2O2分子的电子式为H H，结构式为HOOH。(2)H2O2分子
12、中存在极性键和非极性键，为极性分子(均选填“极性”或“非极性”)。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为1，原因是因为OO键为非极性键，OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧元素显1价。解析：(2)H2O2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有OO非极性键和OH极性键。(3)根据“相似相溶”原理可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。13(14分)A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数
13、恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为H2O、H2O2。(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为CO；属于非极性分子的结构式为O=C=O。(3)A与C组成的四核分子属于极性分子。解析：A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，则D为氧元素。B原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则B为碳元素。因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。A与D可组成H2O和H2O2两种化合物；B与D可形成CO和CO
14、2两种化合物，其中CO2为非极性分子；A与C形成的化合物NH3为极性分子。14(15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫干冰。(2)R的氢化物分子的空间构型是正四面体形，属于非极性(填“极性”或“非极性”)分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4。(3)X的常见氢化物的空间构型是三角锥形。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2、CCl4；Q与Y形成的分子属于非极性(填“极性”或“非极性”)分子。15(15分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题。(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体形结构？平面正方形结构。 (3)淡黄色固体物质是由非极性分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体在水中溶解度大，原因是相似相溶原理。解析：