1、2021-2022学年上学期宣化一中高一期初考试化学试卷1. 下列说法错误的是A. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C. 一种分散系里只能有一种分散质D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些
2、理解，其中错误的是A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. 是一种化合物D. 这个反应是置换反应4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是A. B. C. D. 5. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C. 溶于水能导电，所以是电解质D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 金属钠与水：B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：C. 稀盐酸与碳酸钙：D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：7. 下列各组离子中，能在溶液
3、中大量共存的一组是A. 、B. 、C. 、D. 、8. 只用一种试剂，能将、NaCl、四种溶液区分开，这种试剂是A. NaOH溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液9. 某工业废水中存在大量的、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A. NaOH的作用是除去B. 试剂a为，试剂b为C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸10. 硫单质在反应中的变化是A. 被氧化B. 被还原C. 既被氧化又被还原D. 既未被氧化又未被还原11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A. B. C. D. 12. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们
4、的原子的最外层电子数之和为与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数下列叙述正确的是A. 原子半径B. 氧化物的熔点C. A与C能形成离子化合物D. 氢化物的稳定性13. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气，下列推断中不正确的是A. 参加反应的Mg、Al共B. 参加反应的HCl为C. Mg、Al在反应中共失去电子D. 若与足量的稀硫酸反应能产生15.
5、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，对于该反应，下列说法正确的是A. 在反应中得到电子B. 是氧化剂C. 在反应中被氧化D. 1mol参加反应，有2mol电子转移16. 铁元素是人体内一种微量元素，主要以的形式存在请回答下列问题：下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_填字母A.FeC.维生素C可使食物中的转化为，在此过程中_是还原剂，具有_性某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是_含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是_17. 有下列物质：氢氧化钠固体，铜丝，氯化氢气体，稀硫酸，二氧化碳气体，氨水，碳酸
6、钠粉末，蔗糖晶体，熔融氯化钠，晶体。请用序号填空：上述状态下属于混合物的是_，可导电的是_。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。上述状态下的电解质不能导电的是_。18. 按要求完成下列填空写出下列物质的电离方程式：_，_；写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：_，_19. 有反应，针对上述两个反应回答下列问题：两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。反应中氯化氢表现出的性质是_。填字母还原性酸性氧化性指出反应的氧化剂_，氧化产物_。用双线桥法标出电子转
7、移：_。研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有_。填分子式硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在填氧化性或还原性气体_。填分子式实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_。填“偏大”、“偏小”或“不变”从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式_。某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度
8、的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出中的_。写出计算过程2021-2022学年上学期宣化一中高一期初考试化学试卷答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； B.浊液属于不稳定体系，胶体属于较稳定体系，溶液属于稳定体系，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液，故B正确； C.一种或几种物质分散在另一种或多种物质中所形成的体系称为分散体系，则一种分散系里可以有多种分散质，故C错误； D.溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于之间，浊液分散质微粒直径
9、大于100nm，则分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液，故D正确； 故选：C。A、胶体具有丁达尔效应，溶液没有； B.浊液不稳定，胶体较稳定，溶液稳定； C.一种或几种物质分散在另一种或多种物质中所形成的体系称为分散体系； D.溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。本题考查了分散系的分类、稳定性、胶体的鉴别等，题目侧重于基础知识的考查，题目难度不大。2.【答案】B【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误； B.氢硫酸属于酸，烧碱属于强碱，绿矾为硫酸亚铁晶体属于盐，故B正确； C.生石灰为氧化物，不是碱
10、，故C错误； D.苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱不是盐，故D错误； 故选：B。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐，据此分析解答。本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误； B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确； C、由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确； D、和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程
11、，属于置换反应，故D正确。 故选：A。A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质； B、化学反应前后遵循元素守恒的思想； C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物； D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目4.【答案】B【解析】解：A、，所以能通过一步反应实现，故A不选；B、氧化铜不溶于水，也与水不反应，所以不能通过一步反应实现，故B选；C、，所以能通过一步反应实现，故C不选；D、，所以能通过一步反应实现，故D不选；故选：B。本题考查了常见物质间的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物
12、知识的综合理解和运用，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解本题关键，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5.【答案】D【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件【解答】液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B.溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；C.溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；D.在熔融状态下能导电，所以是电解质，故
13、D正确；故选：D。6.【答案】D【解析】解：金属钠与水，离子方程式：，故A正确； B.氯化钠溶液与硝酸银溶液，离子方程式：，故B正确； C.稀盐酸与碳酸钙，离子方程式：，故C正确； D.稀硫酸与氢氧化钡溶液，离子方程式：，故D错误； 故选：D。A.二者反应生成氢氧化钠和氢气； B.二者反应生成氯化银和硝酸钠； C.二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水； D.离子个数配比不符合物质结构组成。本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：、都与发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错
14、误； B.、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。A.镁离子、铝离子与氢氧根离子反应； B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀； C.四种离子之间不反应，能够共存； D.铵根离子与氢氧根离子反应本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基
15、础知识解决实际问题的能力8.【答案】D【解析】解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误； B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误； C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误； D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确； 故选：D。只用一种试剂就能将、NaCl、四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象本题考查了常见物
16、质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象9.【答案】B【解析】解：废水中，只有可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去，故A正确； B.由上述分析可知，试剂a为，试剂b为，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误； C.流程图中操作x为过滤，过滤分离出、，故C正确； D.试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确； 故选：B。由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去，废水中含有、；再加入试剂a为除去，此时废水中含有、，再加入稍过量的试剂b为除去，此时废水中含有、，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含、，以此来
17、解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的选择及顺序，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：反应中，S元素的化合价由0价分别变化为价、价，则S元素既被氧化又被还原， 故选：C。反应中，S元素的化合价由0升高为价，由0降低为价，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。11.【答案】A【解析】解：该反应符合置换反应概念，所以属于置换反应，故A正确； B.该反应中，反应物和生成物都没有单质，所以不属于置换反应，该反
18、应为分解反应，故B错误； C.该反应生成物中没有单质，所以不属于置换反应，属于化合反应，故C错误； D.该反应反应物中没有单质，所以不属于置换反应，但属于氧化还原反应，故D错误； 故选：A。4区表示置换反应，该反应中有电子转移，单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，根据概念判断即可本题考查了基本反应类型的判断，明确图中各种反应类型的关系是解本题关键，再结合置换反应概念解答即可，难度不大12.【答案】AB【解析】解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为，故A
19、为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A.A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为，故A正确；B.A的氧化物为分子晶体，B的氧化物为离子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故B正确；C.A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故C错误；D.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故D错误。故选：AB。B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主
20、族，可知A、C的最外层电子数为，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意晶体类型的区别13.【答案】C【解析】解：纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误； B.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误； C.胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确； D.七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故D错误。 故选：C。由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的
21、类别，再根据概念的从属关系来解答本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键14.【答案】AD【解析】解：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生在标准状况下的体积是，氢气物质的量为，A.只有Mg时，金属物质的量最大为，只有Al时，金属物质的量最小为，故二者物质的量小于，大于，故A错误；B.根据H元素守恒，参加反应HCl物质的量，故B正确；C.根据电子转移守恒，Mg、Al在反应中失去电子为氢离子获得的电子，即共失去电子为mol，故C正确；D.Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，与稀硫酸反应生成氢气物质的量不变，即生成氢气，故
22、D错误，故选：AD。A.只有Mg时，金属物质的量最大，只有Al时金属物质的量最小；B.根据H元素守恒计算参加反应HCl物质的量；C.根据电子转移守恒计算；D.Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，生成氢气物质的量不变。本题以金属混合物为载体考查化学方程式的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，结合原子守恒、转移电子守恒解答即可，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。15.【答案】AC【解析】解：该反应中Cl元素化合价由价变为价、C元素化合价有价变为价，A.Cl元素化合价由价变为价，所以在反应中得到电子而导致化合价降低，故A正确；B.是氧化剂对应的产物，为还原产物，故B错误；C.草酸
23、在反应中失电子化合价升高，所以草酸是还原剂，被氧化，故C正确；D.1mol参加反应转移电子物质的量，故D错误；故选：AC。该反应中Cl元素化合价由价变为价、C元素化合价有价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。本题考查氧化还原反应，侧重考查分析判断及计算能力，明确基本概念、反应前后元素化合价变化是解本题关键，注意草酸中C元素化合价的判断方法，采用平均值法判断，题目难度不大。16.【答案】B 维生素C 还原 保护不被空气中的氧气氧化【解析】解：价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B； 维生素C可使食物中的转化成
24、，Fe元素的化合价降低，所以是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性， 故答案为：维生素C；还原； 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为，故答案为：； 二价铁离子具有还原性易被氧化而变质，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，可以隔绝空气，防止硫酸亚铁被氧化， 故答案为：保护不被空气中的氧气氧化处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性； 维生素C可使食物中的转化为，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高； 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气； 依据二价铁离子易被氧化解答本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答
25、的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大17.【答案】 【解析】解：氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； 铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； 氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质； 稀硫酸，由硫酸和水组成，是混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； 二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，
26、属于非电解质； 氨水，含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； 碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； 蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质； 熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； 晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； 所以： 上述状态下
27、属于混合物的是：；可导电的是：， 故答案为：； 属于电解质的是：， 故答案为：； 属于非电解质的是：， 故答案为：； 上述状态下的电解质不能导电的是：， 故答案为：。由两种或者两种以上物质组成的为混合物；物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电
28、是在水溶液中或熔融状态下两种情况下自身电离出自由移动的离子。18.【答案】 【解析】解：的，的电离方程式为：，故答案为：； 碳酸盐可以和盐酸反应，实质是和酸中氢离子的反应，稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：，氢氧化钡可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：，故答案为：； 表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及睡得一类化学反应，如：；表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：，故答案为：；其他合理答案也可得分用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，式中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等； 用离子表事物之间反应的式
29、子叫做离子方程式，根据离子方程式的意义来书写； 离子反应的实质是表示一类化学反应本题考查学生电离方程式、离子方程式以及离子方程式有意义的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大19.【答案】 98：73 ab 【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应得出氧化性是：，根据反应得到的还原性顺序是：，故答案为：；反应中氧化产物是硫酸，还原产物是盐酸，二者的质量比为98：73，故答案为：98：73；反应中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现出的性质是酸性，故答案为：ab；该反应中Mn元素化合价由价变为价、Cl元素化合价由价变为0价，转移电子数为10，高锰
30、酸钾是氧化剂2mol、10mol的HCl作还原剂，氧化产物是5mol的氯气，该反应中Mn元素化合价由价变为价、Cl元素化合价由价变为0价，转移电子数为10，则电子转移方向和数目为：，故答案为：；。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；化合价降低元素所在的产物是还原产物，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；在参加反应的盐酸中，有部分盐酸的化合价变化，部分不变；该反应中Mn元素化合价由价变为价、Cl元素化合价由价变为0价，转移电子数为10，高锰酸钾是氧化剂、HCl作还原剂，氧化产物是氯气；该反应中Mn元素化合价由价变为价、Cl元素化合价由价变为0价
31、，转移电子数为10。本题综合考查学生氧化还原反应、氧化性还原性的比较、电子转移的标识等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等。20.【答案】 偏小 7【解析】解：硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有水，化学式为，故答案为：；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有还原性气体生成，故答案为：；实验中要持续通入氮气，目的是使产生的水蒸气全部进入B中，如果不充入氮气，水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小，故答案为：偏小；红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产
32、物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低，反应的化学方程式为，故答案为：；根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是8g，根据的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，则：160g 36xg8g ，解得，故答案为：7。硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色的；高锰酸钾具有强氧化性，和发生如下反应：；不充入氮气，会导致水蒸气在各容器中存在，不能全部反应，导致x偏小；根据各步骤，加热分解产物有红棕色固体氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；根据图象信息，氧化铁质量是8g，结合的化学式，铁原子和水的个数比为1：x，根据原子守恒列比例关系式解答即可。本题主要考查了学生根据实验原理从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等，难度较大。
