1、仿真模拟冲刺标准练(一)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12021年10月13日，联合国生物多样性大会通过昆明宣言，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。下列做法不适宜推广的是()A减少塑料袋的使用 B开发使用清洁能源C垃圾分类回收利用 D禁止使用农药化肥2下列化学用语或图示表达不正确的是()ANH的电子式：HNH,H H BCO2的结构式：O=C=OC甲苯的空间填充模型： DCa2的结构示意图：3下列方程式与所给事
2、实不相符的是()A浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2O22H2OB过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2OC硫酸铵溶液显酸性：NHH2ONH3H2OHD电解精炼铜的阳极反应：Cu22e=Cu4下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L CH4中所含CH键的数目为6.021023B室温下，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COO的数目为6.021022C质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D室温下，pH12的氨水中，OH的物质的量为0.01 mol5元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子
3、的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()AX基态原子的核外电子排布式为2s22p2B电负性：RYC0.033 molL1的H3RO4溶液的pH约等于1D还原性：Y2ZXYZR6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是()A氟化钙的化学式为CaFB每个晶胞中含有14个Ca2C氟化钙中只含有离子键D每个Ca2周围距离最近且等距的F有4个7氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是()A. 属于烃类B可发生加成反应C分子中含有3个苯环D能在碱性条件下稳定存在8Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化C
4、O2的历程如下。下列说法不正确的是()ACO2催化转化的产物是CO和H2O B过程涉及化学键的断裂与生成C反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D生成1 mol CO，需要2 mol电子9下列实验方案能达到实验目的的是()选项ABCD目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案10.Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其部分合成路线如下。下列说法正确的是()AX分子中有2种含氧官能团BY、Z分子中手性碳原子数目相等CX和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别DZ分子中虚线框内所有碳原子一定共平面二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20
5、分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为52向0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀3向0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀4向0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是()A0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2
6、溶液中存在c(NH)3c(Fe3)2c(SO)B实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C实验3得到的溶液中有c(NH)c(NH3H2O)c(SO)0.3 molL1D实验4中发生反应的离子方程式为2Fe32HS=2Fe22SH212氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是()A该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B电解过程中OH由b极区向a极区迁移C电解时b极区溶液中n(KOH)不变D电解过程中1 mol NH3参与反应，得到36.021023个电子13二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装
7、置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是()A生成HCOOH吸收的能量最多B使用Sb改变了反应的路径CSb电极表面生成CO的反应为*CO22eH2O=CO2OHDSb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO14Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应：Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H119.3 kJmol1Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H2反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下
8、列说法不正确的是()A反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的焓变为(H2H1)B根据图像推测， H2应当大于0C反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D温度高于1 040 时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K415小组同学探究盐溶液对Fe3SCNFe(SCN)2(血红色)的影响。将2 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液与2 mL 0.02 molL1 KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂，测得平衡后体系的透光率如图所示。已知：.溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略.Fe34ClFeCl4(黄色)下列说法不正确的
9、是()A注入试剂后溶液透光率升高，证明Fe3SCNFe(SCN)2逆向移动B透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C透光率比高，可能发生了反应Fe(SCN)24ClFeCl4SCND若要证明试剂中Cl对平衡体系有影响，还应使用0.04 molL1的KNO3溶液进行实验三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16(11分)碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。.4CuCl4CH3OHO2=4Cu(OCH3)Cl2H2O.2Cu(OCH3)ClCO=(CH3O)2CO 2CuCl(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_。(
10、2)CuCl中，基态Cu的价电子排布式为_，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_。(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu()(1价铜元素)浓度的影响。.CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu易被氧化为难溶的CuO。.加入4甲基咪唑()可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。4甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。4甲基咪唑中，14号原子_(填“在”或“不在”)同一平面上，_(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu形成配位键。加入4甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_(填序号)。aC
11、u()配合物中的NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b通过形成配合物，避免Cu被氧化为难溶的CuOc形成的Cu()配合物能增大反应的限度(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_。17(12分)传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。(1)电解制备H2O2，装置示意图如图所示。a极的电极反应式为_。通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_。pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液的pH基本
12、不变，原因是_。测定生成的H2O2浓度。取x mL H2O2溶液，用a molL1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_ molL1。(2)用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。20 min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率_。降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_。18(12分)治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。已知：RCOOHRCOC
13、lRCONHR(1)A分子含有的官能团是碳氯键和_。(2)AB的化学方程式是_。(3)下列有关D的说法正确的是_(填序号)。a由B制备D的反应类型为加成反应b试剂a为Cl2c适当的碱性条件，有利于DE反应的进行(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为_。(5)K与L反应的化学方程式为_。(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。(7)已知：RCOOCH3RCH2COOCH3CH3OHRCOONaNaOHRHNa2CO3写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。 19(12分
14、)氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。资料：.氨氮废水中氮元素主要以NH形式存在；.Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水；.当c(Mg2)和c(NH)为1 molL1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO)约为11012 molL1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO)约为11013 molL1。(1)检验溶液中NH的操作是_。(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_。(3)磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为_，氨氮去除率将_(填“提高”“降低”或“不变”)
15、。(4)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。aNa2HPO4溶液呈酸性bNa3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同c等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)相等(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。pH在910之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_。pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_。对于c(NH)较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_。20(13分)Cr(OH)3常用于颜料、
16、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。(1)制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图1所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。上述反应的化学方程式为_。在盐酸与BaCrO4物料配比为61、80 条件下搅拌，反应30 min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图2所示铬溶解率100%，铬还原率100%。随着乙醇理论量倍数的增大，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是_。(2)制备Cr(OH)3。Cr()的存在形态的物质的量分数随溶液pH
17、的分布如图3所示。请补充完整由(1)中得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取(1)中得到的CrCl3溶液，_，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。实验中须使用的试剂：2 molL1 Ba(OH)2溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 HNO3溶液、蒸馏水。(3)测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.900 0 g样品，溶于过量硫酸并配成250.0 mL溶液。取25.00 mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化为Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 molL1 Na2
18、S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL(已知反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O; I22S2O=S4O2I)。计算Cr(OH)3样品的纯度(写出计算过程)：_。仿真模拟冲刺标准练(一)1D合理使用农药化肥，可以增加粮食产量，D项符合题意。2C为苯的空间填充模型，C项错误。3D电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，D项错误。4A标准状况下，5.6 L CH4的物质的量为0.25 mol，所含CH键的数目为NA，即6.021023，A项正确；醋酸为弱酸，部分电离，室温下，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COO的物质的量小于0.1 m
19、ol，数目小于6.021022，B项错误；H2O、D2O的摩尔质量分别为18 gmol1、20 gmol1，因此质量相同的H2O、D2O，物质的量不相同，所含原子数不相同，C项错误；室温下，pH12的氨水中，OH的浓度为0.01 molL1，但没有提供溶液体积，无法计算OH的物质的量，D项错误。5D根据R位于第四周期知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为17及X、Y、Z的相对位置，知X原子最外层为4个电子，Y原子最外层为6个电子，Z原子最外层为7个电子，故X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为As元素。基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A项
20、错误；电负性AsS，B项错误；H3AsO4为弱酸，0.033 molL1H3AsO4溶液中c(H)1，C项错误；非金属性SCl，D项正确。6CCa2位于晶胞顶点和面心，个数为864，F位于晶胞体内，个数为8，Ca2、F的个数比为12，故氟化钙的化学式为CaF2，A项错误；每个晶胞中含有4个Ca2，B项错误；氟化钙中只存在Ca2、F之间的离子键，C项正确；以面心处Ca2为研究对象，每个Ca2周围距离最近且相等的F有8个，D项错误。7B氯吡格雷含有Cl、N、O、S，不属于烃，A项错误；氯吡格雷含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，B项正确；氯吡格雷分子中含有1个苯环，C项错误；氯吡格雷含有酯基，在碱
21、性条件下发生水解，不能稳定存在，D项错误。8C根据图示知，CO2催化转化为CO和H2O，A项正确；断裂CO键，形成OH键，B项正确；CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，C项错误；根据CO2CO得2e知，生成1 mol CO需要2 mol电子，D项正确。9B乙酸和乙醇在浓硫酸催化下才能发生酯化反应，A项错误；向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，B项正确；KCl和过量AgNO3溶液混合，Ag过量，滴入KI溶液，Ag与I反应产生黄色沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，因此不能证明AgI的溶解度小于AgCl，C项错误；金属不同、盐酸浓度不同，同时存在两个
22、变量，不能判断影响反应速率的因素，D项错误。10AX中含有醛基和醚键两种含氧官能团，A项正确；Y中含有如图所示标有“*”的1个手性碳原子，Z中含有如图所示标有“*”的3个手性碳原子，B项错误；X、Z中均没有酚羟基，不可以用氯化铁溶液鉴别二者，C项错误；Z中虚线框内，和苯环相连的碳原子一定在苯环平面内，羰基碳原子及与其相连的碳原子一定在同一平面内，但单键可以旋转，所有碳原子可以不在同一个平面，D项错误。11C由实验1知，NH4Fe(SO4)2溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)3c(Fe3)c(H)2c(SO)c(OH)，可知c(NH)3c(Fe3)0.3 molL1，C项正确；Fe3可氧化HS生
23、成S和Fe2，配平离子方程式为2Fe3HS=2Fe2SH，D项错误。12BC该装置工作时，太阳能转化为电能，电能转化为化学能，但能量的转化率并不是100%，还可能转化为热能等其他形式的能量，A项错误；a极上NH3转化为N2，发生氧化反应，则a极为阳极，OH移向阳极，B项正确；电解时阳极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，b极区生成的OH与透过阴离子交换膜移向a极区的OH物质的量相等，故b极区n(KOH)不变，C项正确；1 mol NH3参与反应，氮由3价升高为0价，失去36.021023个电子，D项错误。13C生成的三种产物中HCOOH的相对能量最高
24、，故生成HCOOH吸收的能量最多，A项正确；从图中可以看出，催化剂Sb改变了反应的路径，B项正确；由题意知，反应在酸性条件下进行，不可能生成OH，C项错误；活化能越小，反应越容易进行，由题图可知，Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO，D项正确。14BC根据盖斯定律，由()，可得FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H(H2H1)，A项正确；根据图像知，570 以前反应达平衡时，升温CO的体积分数增大，而反应为吸热反应，升温反应平衡正向移动，CO的体积分数减小，则升温反应平衡逆向移动，CO的体积分数增大，且570 之前升温对反应的影响程度大于对反应的影响程度，因此反应为放热
25、反应，H24，D项正确。15A注入试剂(蒸馏水)后溶液透光率升高，说明溶液血红色变浅，即Fe(SCN)2浓度减小，由于稀释会使Fe(SCN)2浓度减小，故不能证明加蒸馏水使该平衡逆向移动，A项错误；与相比，不同的是阳离子种类和溶液pH，故B项正确；与相比，KCl溶液的浓度增大，由已知知，透光率增大可能是因为发生了反应：Fe(SCN)24ClFeCl4SCN，C项正确；若要证明试剂中Cl对平衡体系有影响，可以使用等体积的0.04 molL1 KNO3溶液进行对照实验，D项正确。16答案：(1)sp2(1分)(2)3d10(1分)催化剂(1分)(3)在(2分)3(2分)ab(2分)(4)电负性ON
26、，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与Cu形成配位键的能力弱(2分)解析：(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子形成一个双键、2个单键，无孤电子对，杂化类型为sp2。(2)基态Cu原子核外有29个电子，电子排布式为Ar3d104s1，则基态Cu的价电子排布式为3d10。CuCl在反应前后性质和质量均不变，所以其作用为催化剂。(3)1、3号N原子均连接两个双键碳原子，碳碳双键为平面结构，因此14号原子在同一平面上。根据已知，知1号N原子的电子云密度降低，不易给出孤电子对，因此3号N原子更容易与Cu形成配位键。4甲基咪唑与Cu形成的配合物中含有NH，能与甲醇形成分子间氢键，从而增大其在
27、甲醇中的溶解度，且形成配合物的Cu较稳定，不易被氧化为难溶的CuO，故加入4甲基咪唑可以提高甲醇单位时间内的转化率，a、b正确，形成的Cu()配合物在反应中作催化剂，催化剂不影响平衡移动，故c错误。17答案：(每空2分)(1)O22H2O2e=H2O22OH将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2反应转移2 mol电子，即阴极产生2 mol OH的同时，阳极反应产生2 mol H并通过质子交换膜移至阴极室，与OH发生中和反应(2)2.5106 molL1 min1有机物被氧化为CO2，CO2H2OH2CO3，H2CO3HHCO，使得溶液pH降低到5.6解析：(1)根据装置示意图，知a极与电源
28、负极相连，为阴极，发生还原反应，空气中氧气转化为H2O2，电极反应为O22H2O2e=H2O22OH。b极为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H2O4e=4HO2，通过管道将b极产生的氧气送至a极，目的是将产生的氧气循环利用，用于制备H2O2。由Ce(SO4)2Ce2(SO4)3得e，H2O2O2失2e，根据得失电子守恒，可得关系式：H2O22Ce(SO4)2，则n(H2O2)nCe(SO4)2a molL1b103 L0.5ab103 mol，故H2O2溶液的浓度为 molL1。(2)由图可知，RhB的平均降解速率为2.5106 molL1min1。18答案：(除标明外，每空2分)(1)碳碳双
29、键(1分)(2) (1分)(3)abc(4)(5) (6)(7) (1分) (1分)解析：由Q、P的结构简式，结合E的分子式，可推知E为，则A为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH2OH，D为ClCH2CHClCH2OH；由J、M的结构简式，结合已知反应，可知K为，L为CH3NHCH2COOCH3。(1)A为CH2=CHCH2Cl，含有的官能团为碳氯键和碳碳双键。(2)AB为CH2=CHCH2Cl的水解反应。(3)D为ClCH2CHClCH2OH，由B制备D为CH2=CHCH2OH和Cl2的加成反应，a正确，b正确；DE为ClCH2CHClCH2OHHCl，碱可以中和HCl，使反应不断
30、正向进行，c正确。(4)F分子中有两种不同化学环境的氢，结合F的分子式及J的结构简式可知，F为。(6)Q生成R的过程中，Q的化学键断裂情况如图，由题意知，Q的化学键还可以如图断裂，生成副产物。(7)M发生已知反应，生成的中间产物1为；由P的结构简式，结合中间产物1、2互为同分异构体，可知中间产物1异构化得到的中间产物2的结构简式为；结合已知反应，知中间产物3为。19答案：(除标明外，每空2分)(1)取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口处(1分)(2)过滤(1分)(3)3Mg22PO=Mg3(PO4)2(1分)降低(1分)(4) bc(5)Mg2NHH
31、POOH=MgNH4PO4H2OpH过大，可能产生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀当c(Mg2)和c(NH)均为1 molL1时，形成Mg3(PO4)2沉淀所需c(PO)仅为形成MgNH4PO4沉淀所需c(PO)的10倍，若c(NH)7，故Na2HPO4溶液呈碱性，a错误；Na3PO4溶液中存在PO的水解平衡和水的电离平衡，Na2HPO4溶液中存在HPO的水解平衡和电离平衡、水的电离平衡，故两溶液所含微粒的种类相同，b正确；根据物料守恒知，等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)相等，c正确。(5)由题意知，pH在910时，Mg2、
32、NH、OH与HPO反应生成MgNH4PO4和H2O。pH过大时，PO增多，与Mg2结合形成Mg3(PO4)2沉淀，且Mg2还会与OH直接反应生成Mg(OH)2沉淀，使NH难以形成MgNH4PO4沉淀，因此氨氮的去除率会降低。20答案：(1)C2H5OH4BaCrO420HCl2CO24CrCl313H2O4BaCl2(2分)过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸(或重铬酸)，铬溶解率与乙醇的量无关(1分)，随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增大，铬还原率呈现增大趋势(2分)(2)边搅拌边加入2 molL1 Ba(OH)2溶液(1分)，调节溶液的
33、pH在612范围内(1分)，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(1分)，直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 molL1 HNO3和0.1 molL1AgNO3溶液不再出现浑浊(1分)(3)n(S2O)24.00103 L0.100 0 molL12.4103 mol (1分)根据2Cr33I26S2O，知nCr(OH)3n(Cr3)8.0104 mol，则0.900 0 g样品中nCr(OH)3为8.0104 mol8.0103 mol(1分)Cr(OH)3样品纯度为100%91.56%(2分)解析：(1)由题意知，BaCrO4和浓盐酸、无水乙醇充分反应，BaCrO4被还原生成CrCl3，C2H5OH
34、被氧化为CO2气体，由BaCrO4CrCl3得3e，C2H5OH2CO2失12e，根据得失电子守恒可得4BaCrO4C2H5OH4BaCl24CrCl32CO2，再根据原子守恒，配平化学方程式为C2H5OH4BaCrO420HCl2CO24CrCl313H2O4BaCl2。随着乙醇理论量倍数的增大，铬溶解率几乎不变，说明BaCrO4溶解后才与乙醇发生反应，BaCrO4溶解的反应方程式为2HClBaCrO4=BaCl2H2CrO4，生成的H2CrO4被乙醇还原生成Cr()，随着乙醇理论量倍数的增大，反应速率加快，相同时间内生成的Cr()增多，铬还原率增大。(2)由图3知，pH在612范围内时，Cr()主要以Cr(OH)3形式存在。则应向CrCl3溶液中加入2 molL1Ba(OH)2溶液，调节溶液pH为612，以生成Cr(OH)3沉淀，然后过滤、用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，并用HNO3和AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含Cl，确保沉淀洗涤干净。