1、第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2实验探究3.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)书写步骤：举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。写出正确的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。拆写：Ba22Cl2NaSO=BaSO42Na2Cl。删除：SOBa2=BaSO4。检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4反应的反应实质是HOH=
2、H2O。二、离子反应发生的条件1实验探究2.离子反应发生的条件知识点一离子方程式的书写一、离子方程式的书写要点1抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2物质的溶解性规律(1)K、Na、NH、NO、H2PO盐均易溶；(2)Cl盐中，不溶的只有Ag、Hg2；(3)SO盐中，不溶的只有Ba2、Pb2，微溶的只有Ca2、Ag；(4)CO、
3、S2、PO盐中，易溶的只有K、Na、NH；(5)OH碱中，易溶的只有K、Na、Ba2，微溶的只有Ca2；(6)CH3COO、HCO盐一般易溶于水。3书写离子方程式时应注意的问题(1)难溶物质(难溶性盐、氢氧化铝、H2SiO3等)、单质、氧化物(Na2O、SiO2等)、气体物质均写化学式。(2)没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子方程式，如NH3(气)HCl(气)=NH4Cl。(3)多数弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能进一步拆分，如NaHCO3与NaOH的反应：HCOOH= COH2O。(4)微溶物如Ca(OH)2的处理要看反应条件：当Ca(OH)2作为生成物时一般应写化学式。当Ca(OH)
4、2作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水，Ca(OH)2应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2要写成化学式。(5)注意某些反应中量的关系，如Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应，当Ca(HCO3)2过量时：Ca2HCOOH=CaCO3H2O当NaOH过量时：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(6)书写离子方程式时还应注意：依据客观事实。必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相同。遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配比符合其化学组成)。1.对于稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸
5、来说，我们在书写离子方程式时应写成离子形式，那么浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸参与化学反应时，应如何处理？提示：浓H2SO4不能拆开，但浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。2Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式可以写为HOHH2O吗？提示：不可以，两者除了OH与H反应生成H2O外，还有Ba2与SO生成BaSO4的反应，故正确的离子方程式为Ba22OH2HSOBaSO42H2O。3根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示：复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体，或生成难电离物质；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。例1写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与N
6、aOH溶液、Cu(OH)2反应：_。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_。(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。思路分析离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，所以遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；再者因为它反映的是离子反应的实质，所以须按电离的实际进行拆写。解析根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。答案(1)HOH=H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O(2)HOH=H2O,2H2OHBa2SO=BaSO42H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Zn2H=Zn2H2(双选
7、)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(CD)ACH3COOHNa2CO3CH3COOHNaHCO3BBaCl2Na2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4CKOHHClNaOHH2SO4D石灰石与硝酸石灰石与盐酸解析：A选项：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O；HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O。B选项：Ba2SO=BaSO4；Ba22OHSO2NH=BaSO42NH3H2O。C选项：OHH=H2O。D选项：CaCO32H=Ca2CO2H2O。知识点二离子方程式的正误判断判断离子方程式正误之“八看”书写离子方程式是一项基本技能，是高考热点，也是同
8、学们做题常出错的地方。对于初学者来说，检查离子方程式是否正确可从以下八个方面着手，简称“八看”：一看反应是否在溶液中进行中学阶段所研究的离子反应一般是在溶液中进行的，不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示。例如，木炭还原氧化铜的反应不能用离子方程式表示；以后学到浓硫酸与固体的反应也不能用离子方程式表示。二看是否符合客观事实书写离子方程式与书写化学方程式一样，必须以事实为依据，不可主观臆造并不存在的产物或反应。如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成2Fe6H=2Fe33H2，因为二者反应时只能生成Fe2；反应Cu2H=Cu2H2是错误的，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢后，根本不能置换出酸中的
9、氢。三看化学式的拆分是否恰当(1)常见物质的拆分原则(2)容易出现错误的几类物质的改写多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na、H和CO，应拆写成Na和HCO。浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和SO。四看反应物的用量或滴加顺序同样的反应物，如果用量不同或滴加顺序不同，可能会有不同的生成物，因此会有不同的离子方程式。例如，在澄清石灰水中通入少量二氧化碳(生成碳酸钙)，正确的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；若通入过量二氧化碳(生成易溶、易电离的碳酸氢钙)，则正确的离子方程式为OHCO
10、2=HCO。五看是否遗漏参加反应的离子书写离子方程式时不能顾此失彼、丢三落四。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，写成Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2都是错误的，正确的离子方程式为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。六看反应物或产物中的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。七看是否化为最简书写离子方程式时要注意化为最简。如将Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的离子方程式写为2H2OH=2H2O是不恰当的，应该进一步化简，即HOH=H2O。八看是否遵循电荷守恒和元
11、素守恒书写离子方程式时，要遵循电荷守恒和元素守恒(即原子个数守恒)的原则。如将铜与AgNO3溶液反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag，铝与稀硫酸反应的离子方程式写成Al2H=Al3H2都是错误的，因为二者都违背了电荷守恒的原则，正确的离子方程式分别为2AgCu=Cu22Ag、2Al6H=2Al33H2。将铝与盐酸反应的离子方程式写成Al3H=Al3H2是错误的，因为该方程式中氢元素不守恒。铁片投入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3Cu22Fe33Cu对吗？提示：不对。不符合客观事实，应为FeCu2Fe2Cu。例2下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2
12、OB向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C向硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2思路分析离子方程式应该严格按照“写、拆、删、查”四个步骤书写，并检查是否符合客观事实，是否符合拆开的原则，是否遵守质量守恒和电荷守恒等。解析书写离子方程式时必须要尊重反应的客观事实，不能凭空臆想。D项中铁与稀盐酸反应，只能生成Fe2，不可能生成Fe3，因此正确的离子方程式是Fe2H=Fe2H2；书写离子方程式应将易溶于水且易电离的物质写成离子符号，把单质、氧化物、气体、难溶物质写成化学式，同时还要注意质量守恒和电荷守恒。对
13、照上述选项可知，A项中碳酸钡为难溶物质，应写化学式；C项中虽然质量守恒，但电荷不守恒，因此正确答案为B。答案B下列离子方程式中，正确的是(C)A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OC澄清石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OD向硫酸镁溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4解析：选项A，错在不符合反应的实际情况，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁和氢气。正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。选项B，忽略了生成的BaSO4沉淀，碳酸钡和稀硫酸反应的离子方程式应是BaCO32HSO=BaSO4CO2H2O。选项
14、C正确，有Ca(OH)2参与的反应，要分清Ca(OH)2的状态是澄清石灰水还是石灰乳。澄清石灰水中的微溶物Ca(OH)2已完全电离，跟盐酸反应的实质是OH与H的反应。如果是石灰乳，则不能拆写成离子形式。选项D的错误是只书写Ba2与SO反应的离子方程式，而忽略了Mg2与OH的反应，应写成Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2。知识点三离子共存离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应则不共存；若不反应，则大量共存。1不共存情况归纳(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合成气体逸出时不能大量共存。如H与S2、HS、CO、HCO、SO、HSO和OH与NH等
15、，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等气体或S2变成HS；CO变成HCO；SO变成HSO而不能大量共存。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如H与CH3COO、OH、PO等离子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4而不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存(以后能够学习到)，如Al3与AlO；Fe3与HCO；Al3与HS、S2、HCO、CO等离子。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存(下一节能够学习到)。如Fe3与S2；Fe3与I、Sn2等离子。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存(以后能够学习到)，如Fe3
16、与SCN生成Fe(SCN)2、Fe3与C6H5O(H)也络合等。2离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳(1)某些弱碱金属阳离子。如：Zn2、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、NH、Pb2、Ag等在水溶液中发生水解，有OH则促使水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH(在碱性溶液中)共存。但有NO存在时的酸性溶液，Fe2等还原性离子不与之共存。因为发生氧化还原反应。(2)某些弱酸的酸式酸根离子。如HCO，HS等可和酸发生反应；由于本身是酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H和OH都不能共存。3附加隐含条件的应用规律(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。 (2
17、)溶液的酸碱性。1.某无色溶液中可能含有Fe3、Na、Cl、OH吗？提示：不可能。无色溶液中不含Fe3(棕黄色)，Fe3与OH生成沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K、CO吗？提示：可能有K，但没有CO。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO，因为发生反应CO2H=CO2H2O。例3下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO思路分析解答此类题时要注意题目给出的限制条件，如溶液的颜色、酸碱性等，还要看清是问“能”“
18、不能”，还是“一定能”“一定不能”等对选项的限制条件。解析A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。答案B某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排出的工业废水中含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂排出的废水中所含的三种离子是K、OH、Cl。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag和Cl、Fe3和OH(
19、填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有KNO3(填化学式)，可用来浇灌农田。解析：(1)甲厂排出的废水呈碱性，说明一定含有OH，与OH不能共存的离子是Ag、Fe3，这两种离子应在乙厂排出的废水中。因为Ag与Cl不能共存，所以Cl只能存在于甲厂排出的废水中，据此可知，甲厂排出的废水中的离子是K、OH、Cl。(2)乙厂排出的废水中的Ag可以通过加入一定量的铁粉，使之反应生成Ag进行回收。(3)如果将两厂排出的废水按适当比例混合，其中的Ag与Cl、Fe3与OH会发生离子反应产生沉淀，废液中还有K、NO，即化肥KNO3。1下列反应属于离子反应的是(B)AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中
20、C双氧水(H2O2)分解制取O2D氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn2H=Zn2H2。故选B。2下列离子方程式书写正确的是(C)A碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCOHSO=SOCO2H2OB硫酸和氢氧化钡反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC铁和硝酸银溶液反应：Fe2Ag=Fe22AgD氧化铜和盐酸反应：O22H=H2O解析：A项，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出Na和HCO，HCO是弱酸酸式酸根
21、，很难电离，应整体写为HCO的形式；硫酸氢钠是强酸酸式盐，HSO在稀溶液中能完全电离出H和SO，不能写成HSO的形式。正确的离子方程式为：HCOH=CO2H2O。B项，硫酸和氢氧化钡反应忽视了离子间的配比，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。D项，氧化铜是氧化物，应写化学式，正确的离子方程式为：CuO2H=Cu2H2O。3下列离子方程式正确的是(D)A铁与醋酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(O
22、H)2解析：A项中醋酸为弱电解质，应写成分子形式；B项中正确离子方程式为HCOOH=COH2O；C项中不发生离子反应。4常温下，下列各组离子一定能大量共存的一组是(A)A0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Na、SO、COBK、Cu2、OH、NOC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClDK、Mg2、SO、OH解析：0.1 molL1的NaOH溶液中含大量Na、OH，它们与K、SO、CO均不反应，A正确；Cu2和OH反应生成难溶的Cu(OH)2，所以不能大量共存，B错误；0.1 molL1的Na2CO3溶液中含大量的Na、CO，CO可以与Ba2反应生成碳酸钡沉淀，C错误
23、；Mg2与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。5下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(B)A盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析：硫酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O。6铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(C)AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2
24、=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为HOH=H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OHCu2=Cu(OH)2；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。故正确答案为C。7(1)书写下列反应的离子方程式。NaOH溶液和H2SO4溶液：HOHH2O；NaCl溶液和AgNO3溶液：AgClAgCl；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：Ba22OH2HSOBaSO42H2O；Fe与CuSO
25、4溶液反应：FeCu2CuFe2；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：COCa2CaCO3。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO2H=CO2H2ONa2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3；AgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3；Cu22OH=Cu(OH)2Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；SO22OH=SOH2OSO22NaOH=Na2SO3H2O；Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O；Ba22OHCO2=BaCO3H2OBa(OH)2CO2=BaCO3H2O；Ba2SO=BaSO4Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3；Fe(OH)33H=Fe33H2OFe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O。