1、高 二 年 级 月 考 四 化 学 试 题 2019.12时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg24 Fe56 Zn65 F19 He4一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）1.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光
2、能、电能2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3、 下列关于电化学的叙述中，不正确的是（ ）A.原电池中，电极材料不一定参加反应B.电解池中，阴极上得到电子的物质不一定是电解质提供的阳离子C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D.原电池中，电子从负极经外电路流向正极4、关于惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，
3、在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16、一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是( ) ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl27以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入N
4、aOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A.Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B.Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D.Al片上有气泡产生8有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE9、将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，负极分别是（ ）A
5、铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl2CuSO4 BAgNO3Ag2O CNaCl盐酸 DCuSO4Cu(OH)211、用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是( )A. 0.20 摩/升 B. 0.15 摩/升 C. 0.10 摩/升 D. 0.05 摩/升12、可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： Br2+2e-=2Br- 2Br- -2e-
6、= Br2 Zn-2e-=Zn2+ Zn2+2e-= Zn其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A和 B和 C和 D和13.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如Ag2S下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3 Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色AgCl14、已知Zn（OH）2的溶度积为1.210-17 , 则在Zn（OH）2饱和溶
7、液中其物质的量浓度约为( )A.1.410-6mol.L-1 B.1.410-9mol.L-1 C.2.310-6 mol.L-1 D.2.310-9mol.L-115、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比（ ）A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定16.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是( )A.NaHSO4 B.KAl（SO4）2 C.NaHCO3 D.CH3COONa17常温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的
8、是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-） c（OH-）c（H+）Cc（Cl-） c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（Cl-） c（NH4+）c（OH-）c（H+）18将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是( )Ac(OH-)c(H+) Bc(HX) c(CO32-)c(HCO3-) c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c
9、(OH-)+c(HCO3-)+ c(CO32-)20、酸式盐NaHY溶液中，HY-的电离程度小于其水解,下列关系式正确的是( ) A. H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B. 溶液中：C(Na+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+)C. 溶液中：C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+)D. HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+21、氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在恒容恒温容器中合成氨，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，则平衡时,混合气体的总的物质的量为（ ）A. 0.1mol B. 0.4m
10、ol C. 0.6mol D. 0.5mol22、下列叙述正确的是( )A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3的醋酸溶液，稀释使体积为原来的10倍，pH = 4C0.2 mol/L的盐酸，加水使体积扩大为原来二倍后，pH = 1 D常温下pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液pH = 723、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 D可能a d 24、一
11、定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的( )NaOH(s) NH4Cl(s) H2O CH3COONa(s)A. B. C. D.25、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x）（横坐标），下列（y）（纵坐标）一定符合图中所示变化关系的是（ ）x表示温度，y表示C的质量 x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量 x表示再加入A的质量，y表示A的百分含量 x表示再加入A的质量，y表示A的转化率 x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 x表示温
12、度，y表示B的转化率 A. B. C. D.26. 室温下，向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）Aa点c(CH3COOH)103molL1Bb点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)D全过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)二、非选择题。27（每空1分，共6分）依据氧化还原反应：2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +
13、2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）电极反应为： 正极： 负极： （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。 28.（每空1分，共4分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）2B（g） 3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若
14、要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x 的值为 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则 a= b= 29、（每空2分，共4分）25时，向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50ml 0.02molL-1盐酸，生成沉淀。该温度下溶液中c(Ag+)与c(Cl-)的乘积是一个常数，c(Ag+)c(Cl-)= 1.010-10。求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为 mol/L 沉淀生成后得溶液的PH约为 30、(6分) 常温下将0.010molCH3COONa和0.004mo
15、lHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：(1) 溶液中共有_ _种微粒(包括分子和离子)；（2分）(2) 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 （每空1分）(3)溶液中 n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+ ) = mol。（2分）31、（每空2分，共4分）（1）已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4KJmol-2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3KJmol-则反应N2O5( g )=2NO2(g)+ O2(g )的H= KJmol-（2）2molCH3OH(l)在O2（g）中完全燃烧
16、，生成CO2(g）和H2O(l),放出887KJ热量：请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式 32、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（酚酞作指示剂）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。（每空1分，共7分）（1) 酸式滴定管未用标准溶液润洗 （2) 锥形瓶用待测液润洗 （3) 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 （4) 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液后气泡消失 （5) 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 （6) 部分酸液滴出锥形瓶外 （7) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 33、（共7分）右图为以惰性电极进行电解： （1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：（
17、每空1分，共4分）A：_， B：_， C：_， D：_，（2）电解AgNO3溶液的总反应化学方程式：_；（2分）（3）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比_。（1分）34、（共4分）已知25时，KspCu(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_ _。（2分）(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。（共2分）35、(6分)用惰性电极电解1升0. 2mol/L的CuSO4溶液，持续通电
18、至两极产生气体体积相等时（同条件下测定），停止电解。（1） 全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积（2） 全过程中电子转移多少mol 高二月考四化学答案2019.12选择题（每小题只有一个选项符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）15 ACBBD 610 DBDBB 1115 AABAB 1620 BBBBA 2126 BCACBC27 、（每空1分，共6分） Cu ； AgNO3正极： 2Ag+ + 2e- = 2 Ag; 负极： Cu 2e- = Cu2+（3）铜极流向银极 28、（每空1分，共4分）（1）2W mol （2）4.5 （3） 2.8 1.229、（每空2分，共4
19、分）（1） 1.010-7 （2） 2 30、（共6分）(1)7 （2分） (2)CH3COOH,CH3COO- （每空1分，共2分）(3)0.006mol（2分）31.（每空 2分 ，共4分）（1）+53.1（2）CH3OH(l）+ O2(g )=CO2( g )+2H2O(l)H=-443.5KJmol-132 、（每空 1分，共 7 分）（1）偏高（2）偏高（3）无影响（4）偏低（5）偏高（6）偏高（7）偏低33 、(1)(每空 1 分，共4分 )A:Cu2+2e-=Cu B:2Cl-2e-=Cl2C:4Ag+4e-=4Ag D:2H2O-4e-=O2+4H+(2)2AgNO3+2H2O 2Ag+O2+4HNO3(2 分 )(3)2:2:4:1(1 分 )34、（每空2分，共4分）（1）5; （2）635、（每空3分，共6分）（1） 8. 96 L （2）0.8 mol
