1、河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三化学9月月考试题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 东汉晚期的青铜奔马马踏飞燕充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是A. 青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B. 青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C. 铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D. “曾青得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B. 二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白C. 二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维D. 氯化铁溶液可用于刻制由高分子
2、材料和铜箔复合而成的印剧电路3. 下列化学用语正确的是A. 过氧化氢的电子式：B. 次氯酸的结构式：C. 氢化钠中阴离子的结构示意图：D. 乙醛的结构简式：4. 下列关于有机物的说法错误的是A. 天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料B. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平C. 浓度为的乙醇常用于医用消毒D. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯5. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A. 灼烧蚕丝织物有特殊气味B. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C. 将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 油脂不属于高分子化合物6. 下列叙
3、述所对应的离子方程式正确的是A. 溶于水：B. 溶液中滴加稀硫酸：C. FeO溶于稀硝酸：D. NaClO溶液中通入少量：7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，羟基含有的中子数为B. 中含有的键数量为C. 与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D. 溶液中含有的阴离子总数大于8. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是A. 船身上装锌块B. 将金属制成防腐的合金C. 金属护栏表面喷油漆D. 钢闸门连接电源的负极9. 电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是A. b接外加电源的正极B. 交换膜为阴离子交换膜
4、C. 左池的电极反应式为D. 右池中水发生还原反应生成氧气10. 三种有机物之间的转化关系如图，下列说法错误的是A. X中所有碳原子处于同一平面B. Y的分子式为C. 由Y生成Z的反应类型为加成反应D. Z的一氯代物有9种不含立体异构11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作现象结论A将分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加滴溶液，再滴加2滴溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀：C向滴有酚酞的溶液中加入少量固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡D将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中产生白色沉淀酸性：A. AB. BC. CD.
5、 D12. 实验室采用图a装置制备乙酸异戊脂夹持及加热装置略，产物依次用少量水、饱和溶液、水、无水固体处理后，再利用图b装置进行蒸馏，从而达到提纯目的。下列说法正确的是A. 分别从1、3口向冷凝管中通入冷水B. 依次向a装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇C. 第二次水洗的主要目的是洗掉等混合物中的盐D. 图a和图b装置中的冷凝管可以互换13. 恒温恒容密闭容器中同时发生反应和：反应：反应：体系中随时间t的变化如图所示，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是A. B. C. D. 14. 的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：，图中、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A. X代表压强B. C
6、. D. 若c点的温度或压强分别为、，则c点15. 某种化合物如图由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是A. 原子半径：B. 简单离子的氧化性：C. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D. W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应16. 常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A. 滴定终点a可选择甲基橙作指示剂B. c点溶液中C. b点溶液中D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c二、实验题（本大题共1小题，共8.0分）17. 实验室
7、利用如图装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为_。装置1中盛放的试剂为_；若取消此装置，对实验造成的影响为_。装置中生成氯酸钾的化学方程式为_，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为_。装置2和3中盛放的试剂均为_。待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开_填“a”或“b”，下同，关闭_。三、简答题（本大题共6小题，共49.0分）18. 与的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用如下两种方法实现的再生。回答下列问题：臭氧再生。反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为_；还原产物为_。电化学再生。原
8、理示意图如下，则阳极的电极反应式为_。19. X、Y、Z三种物质溶于水均完全电离，电离出、三种物质与溶液的反应情况如下：溶液与足量溶液混合共热可生成沉淀甲和有刺激性气味的气体；溶液与少量溶液混合可生成沉淀乙，继续加入溶液，沉淀乙溶解；溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲。回答下列问题：为_，Z为_填化学式。溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_。溶液与Z溶液混合后发生反应的离子方程式为_。20. 磷铁含P、Fe、Cr等是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：“破碎”的目的为_。“焙烧”时，应将原料加到_坩埚中填“陶瓷”或
9、“钢制”，原因是_结合化学方程式解释，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为_。进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为_。“酸化”时发生反应的离子方程式为_。“沉铬”时，加NaOH调节至pH为_时，铬离子刚好沉淀完全。已知：，离子浓度为时可认为该离子沉淀完全21. 三氯胺是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：回答下列问题：已知：则_用含和的代数式表示。向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol和4mol，发生反应，测得两容器中随反应时间的变化情况如表所示：时间04080120160容器甲容器乙内，容器甲中_反应的_填“”或“”，其原因为_。关于反应，下列说法正确的是_填选项字母。A.容
10、器内，说明反应达到平衡状态B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C.达平衡后，加入一定量，平衡逆向移动D.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。平衡后的转化率增大温度为时，该反应的平衡常数_。22. 硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等。回答下列问题：基态Fe原子价层电子的电子排布图为_，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。绿帘石的组成为，将其改写成氧化物的形式为_。分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因_熔点沸点408可与乙二胺，简写为发生如下反应：的中心离子的配位数为_；中的配位原子为_
11、。在硅酸盐中，四面体图通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，化学式为_。图a图b23. 扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如图：回答下列问题：中的官能团名称是_。所需的试剂和条件分别为_。、的反应类型依次为_、_。扎来普隆的分子式为_。的化学方程式为_。属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有_种不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_。已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线无机试剂任选。答案和解析1.【答案】B【解析】解：铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合
12、金、含铜、锡、铅等元素，故A正确； B.青铜的机械性能优良，青铜的硬度高于纯铜，青铜的熔点低于纯铜，故B错误； C.明矾溶液显酸性，铜绿能与氢离子反应，所以铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗，故C正确； D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则“曾青得铁则化为铜”的过程发生了置换反应，故D正确。 故选：B。A.铜活泼性较弱，易冶炼； B.合金的熔点低于成分金属； C.明矾溶液显酸性，铜绿能与氢离子反应； D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。本题考查了物质的组成、结构与性质，涉及化学与生活、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键，侧重分析与应用能力的考查。2.【答案】D
13、【解析】解：碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸，故A错误； B.因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误； C.二氧化硅作为光导纤维的主要原料是因为其具有良好的光学特性，与其熔点高无关，故C错误； D.氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为，所以制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，故D正确； 故选：D。A.碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸； B.二氧化硫有毒不能加工食品； C.二氧化硅具有良好的光学特性； D.氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决
14、定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：双氧水为共价化合物，其电子式为，故A错误；B.次氯酸为共价化合物，其结构式为，故B错误；C.氢化钠中阴离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为，故C正确；D.乙醛分子中含有1个醛基，正确的结构简式为，故D错误；故选：C。A.双氧水分子中不存在阴阳离子；B.次氯酸的中心原子为O，分子中不存在键；C.氢化钠中阴离子最外层满足2电子稳定结构；D.醛基的表示方法错误。本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的
15、分析能力及规范答题能力。4.【答案】A【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是CO，故A错误； B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故B正确； C.乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，浓度为的乙醇常用于医用消毒，故C正确； D.红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确； 故选：A。A.煤气的主要成分是 CO； B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平； C.乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒； D.乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明
16、确物质成分及其性质、性质与用途关系是解本题关键，会运用化学知识分析生产生活现象，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故A正确； B.纤维素在人体内不能水解，故不能作人类的营养物质，故B错误； C.土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确； D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D正确； 故选：B。A.蚕丝是蛋白质； B.人体内无纤维素水解酶； C.碘单质遇淀粉变蓝色； D.高分子化合物的相对分子质量在10000以上。本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意高分子化合物的判断。6.【答
17、案】D【解析】解：氯气和水的反应：，故A错误； B.向溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：，故B错误； C.FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，其离子方程式为：，故C错误； D.NaClO溶液中通入少量的气体的离子反应为：，故D正确； 故选：D。A.次氯酸是弱酸，应写化学式； B.离子个数配比不符合物质结构组成； C.稀硝酸能够氧化亚铁离子； D.具有氧化性，可氧化生成。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，明确反应实质及把握离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大。7.【答案】A【解析】解：A、常温常压下，羟基中所含的中子数为
18、：，故A正确；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧键，含有键的个数为，故B错误；C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量无法计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中阴离子的个数无法计算，故D错误。故选：A。A、1个含有10个中子；B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键分析；C、氯气所处的状态不明确；D、溶液体积不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。8.【答案】A【解析】解：A、船身上装锌块，铁为正极，锌为负极，故A正确； B、将金属制成防腐的合金，改变金属内部
19、结构，没有构成原电池，故B错误； C、金属护栏表面喷油漆，隔绝潮湿的空气，没有构成原电池，故C错误； D、钢闸门连接电源的负极，是构成电解池，故D错误； 故选：A。金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答。本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：装置图为电解池，通入氮气的电极为阴极，得到电子发生还原反应，与之连接的电源a为电源负极，连接的电解池的阴极电极反应：，则b为电源正极，连接的电解池阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应：，离子交换膜为
20、阴离子交换膜， A.分析可知，b接外加电源的正极，故A正确； B.氢氧根离子在电解池阳极失电子发生氧化反应，离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确； C.左池电解池阴极，发生的电极反应式为：，故C正确； D.右池中水发生氧化反应生成氧气，故D错误； 故选：D。装置图为电解池，通入氮气的电极为阴极，得到电子发生还原反应，与之连接的电源a为电源负极，连接的电解池的阴极电极反应：，则b为电源正极，连接的电解池阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应：，离子交换膜为阴离子交换膜，据此分析判断。本题考查了原电池、电解池原理、电极反应分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。10.【答
21、案】B【解析】解：含有两个碳碳双键，具有烯烃的结构特征，则所有的碳原子可共平面，故A正确； B.Y含有10个C、14个H、2个O原子，分子式为，故B错误； C.Y生成Z，键生成键，则为加成反应，故C正确； D.Z结构不对称，有9种H原子，则一氯代物有9种，故D正确。 故选：B。A.X含有碳碳双键，具有烯烃的结构特征； B.Y含有10个C、14个H、2个O原子； C.Y生成Z，键生成键； D.Z结构不对称，有9种H原子。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构特点，把握有机物官能团的性质，把握有机物的组成，题目难度不大。11.【答案】C【解析】解：分别
22、通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，均发生氧化还原反应，均体现二氧化硫的还原性，故A错误； B.NaOH过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp，故B错误； C.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动，由现象可知溶液中存在水解平衡，故C正确； D.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误； 故选：C。A.分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，均发生氧化还原反应； B.NaOH过量，均为沉淀生成； C.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动； D.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、水解平衡
23、移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】C【解析】解：A、冷凝管中冷凝水常采用下进上出，使气态物质充分冷却，所以从1、4口向冷凝管中通入冷水，故A错误； B、浓硫酸吸水放热，所以浓硫酸应该缓慢加入异戊醇中，再加入乙酸，加入物质的顺序为异戊醇、浓硫酸、乙酸，故B错误； C、加入饱和溶液的主要目的是除去残留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐，使之加入水中与乙酸异戊脂分层，故C正确； D、图a和图b装置中的冷凝管分别为球形冷凝管和直管冷凝管，球形冷凝管常与发生装置连接，起冷凝回流作用，直管冷凝管常用于气态物质的冷
24、凝，其下端接接收器，同时球形冷凝管倾斜角度大易造成堵塞，使冷凝效果变差，故D错误； 故选：C。A、为使冷凝效果最好，常常采用分别从1、4口向冷凝管中通入冷水； B、向a装置中加入物质的顺序为异戊醇、浓硫酸、乙酸； C、加入饱和溶液的主要目的是除去残留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐； D、图a和图b装置中的冷凝管分别为球形冷凝管和直管冷凝管，球形冷凝管倾斜角度大易造成堵塞。本题为考查了常见仪器的构造与使用、混合物的除杂与提纯、物质的制取、药品取用等知识，涉及知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度不大。13.【答案】C【解析】解：反
25、应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，根据题干信息知，反应I为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量；反应II为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，符合条件的只有C， 故选：C。反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，据此分析解答。本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应物和生成物能量差与反应热关系是解本题关键，题目难度不大。14.【答案】D【解析】解：如为压强，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则X表示温
26、度，故A错误； B.为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，如L表示压强，正确，故B错误； C.如X表示温度，则a、b点温度不同，则平衡常数不同，故C错误； D.c未达到平衡状态，平衡正向移动，则c点，故D正确。 故选：D。A.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小； B.为气体体积减小的反应，如L为压强，则增大压强平衡正向移动，转化率增大； C.A、B点温度不同； D.c未达到平衡状态，平衡正向移动。本题考查化学平衡，为高考常见题型，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。15.【答案】A【解析】解：
27、根据分析可知，W为Al，X为Na，Y为O，Z为H元素， A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：，故A错误； B.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性，则简单离子的氧化性：，故B正确； C.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确； D.Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确； 故选：A。W、X、Y、Z四种短周期元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的
28、二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。16.【答案】C【解析】解：由图可知，加入10mlNaOH，与反应生成，溶液的，在甲基橙的变色范围内，所以滴定终点a可选择甲基橙作指示剂，故A正确； B.c点的溶质为，质子关系为，故
29、B正确； C.加入20mlNaOH，与反应生成，溶液呈碱性，即的水解大于电离，所以溶液中的粒子大小关系为，故C错误； D.是三元酸，电离程度逐渐减小，但酸根的水解程度：，水解促进水的电离，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c，故D正确； 故选：C。A.是三元酸，a点的溶质为，溶液呈酸性； B.c点的溶质为，溶液呈碱性，根据质子关系判断； C.b点的溶质为，溶液呈碱性，的水解大于电离，即； D.是三元酸，电离程度逐渐减小，酸根的水解程度逐渐增大。本题考查酸碱混合溶液定性判断和盐类水解规律，为高频考点，侧重考查图象分析判断能力和灵活运用能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意溶
30、液中物料守恒、电荷守恒关系式的运用，题目难度中等。17.【答案】液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出 饱和食盐水 氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率 5：1 NaOH溶液 b a【解析】解：滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，可以液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出；故答案为：液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出；制得的氯气混有HCl，装置1用饱和食盐水吸收HCl，否则氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率；故答案为：饱和食盐水；氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率；氯气与KOH在高温条件下生成氯酸钾，反应为：，低温下生成次氯酸钾，反应为：，根据方程式可知，生成1mol氯酸钾转移电子5mol，生成1mol
31、次氯酸钠转移电子1mol，故产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5：1；故答案为：；5：1；装置2和3中盛放的试剂均为NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液；待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，打开b，关闭a；故答案为：b；a。根据装置：由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气混有HCl，HCl极易与碱发生酸碱中和反应，为防止降低产率，装置1用饱和食盐水吸收HCl，装置2为反应完成吸收装置中的氯气，用NaOH溶液，氯气与KOH高温下制备氯酸钾反应为：，氯气与NaOH在低温下制备次氯酸钠，反应为：，为防止氯气逸出污染空气，连接3装置用NaOH吸收氯气，生成氯酸钾和次氯
32、酸钠的反应结束后，停止加热，打开b，吸收氯气，关闭a，停止制备反应，据此分析作答。本题考查了氯气的制备和氯气与碱的反应，题目难度中等，掌握氯气的实验室制法和性质是关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。18.【答案】 【解析】解：臭氧氧化生成和，结合守恒和酸性条件得到反应的离子方程式为，其中是氧化产物，是还原产物， 故答案为：； 由电解池图可知左侧的在阳极发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为， 故答案为：。臭氧具有强氧化性，氧化生成，结合电子守恒、电荷守恒写出反应的离子方程式； 生成为氧化反应，发生在阳极上，结合守恒写出电极反应式。本题考查氧化还原反应概念和电解池工作原理，为
33、高考常见题型和高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握氧化还原反应规律和该电解池原理即可解答，题目难度不大。19.【答案】 【解析】解：有刺激性气味的气体为氨气，则X中含有铵离子，沉淀甲可能为或； 与溶液反应生成沉淀乙，继续加入溶液，沉淀乙溶解，则沉淀乙为，Y中含有； 有两性，能与酸、强碱反应，X溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲，并且已知阴离子中无，所以X中含有； 综合分析：结合可知X为酸式盐，根据与不共存，则X为；根据与不共存可知，Y为，根据X、Y、Z三种物质由、构成可知，Z为， 综上，X为，Y为，Z为，沉淀甲为，沉淀乙为， 由上述分析可知X为，Y为，Z为，故答案为：； 为中含
34、有、，水解是增大，减小，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为，故答案为：； 氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：， 故答案为：。有刺激性气味的气体为氨气，则X中含有铵离子，沉淀甲可能为或； 与溶液反应生成沉淀乙，继续加入溶液，沉淀乙溶解，则沉淀乙为，Y中含有； 有两性，能与酸、强碱反应，X溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲，并且已知阴离子中无，所以X中含有； 分析：结合可知X为酸式盐，根据与不共存，则X为；根据与不共存可知，Y为，根据X、Y、Z三种物质由、构成可知，Z为，沉淀甲为，据此分析解答。本题考查了常见离子的检验和推断，该题是高考中的高频题，侧重
35、对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意掌握常见的离子检验方法，题目难度中等。20.【答案】增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分 钢制 ，腐蚀陶瓷坩埚 重结晶 【解析】解：“破碎”的目的为增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分；故答案为：增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分；“焙烧”时，应将原料加到钢制坩埚中，因为陶瓷坩埚含有二氧化硅，高温发生反应，因此腐蚀陶瓷坩埚，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为；故答案为：钢制；，腐蚀陶瓷坩埚；重结晶可以提纯粗磷酸钠晶体；故答案为：重结晶；“酸化”时发生
36、反应的离子方程式为；故答案为：；已知的，铬离子刚好沉淀完全的，故；故答案为：。根据流程：磷铁含P、Fe、Cr等破碎后与空气、碳酸钠焙烧：，铁得到铁的氧化物，水浸除去铁渣，水浸后溶液的主要成分为和，冷却结晶，得到，母液主要含有，加入硫酸酸化，加入还原剂还原得到，加入NaOH沉淀得到，据此分析作答。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度中等。21.【答案】 容器乙中反应速率快，所以；又因为容器乙中平衡时大，说明升高
37、温度，平衡逆向移动， BD 【解析】解：已知：，根据盖斯定律，可得：，故答案为：；，则，故答案为：；根据表中数据可知，容器乙中优先达到平衡，其反应速率快，所以；又因为容器乙中平衡时大，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，其，故答案为：；容器乙中反应速率快，所以；又因为容器乙中平衡时大，说明升高温度，平衡逆向移动，；容器内，无法判断各组分浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；B.为液态，容器容积不变、混合气体质量为变量，则混合气体的密度为变量，当容器内气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；C.为液态，达平衡后加入一定量，平衡不移动，故C错误；D.达平衡后，按原投
38、料比再充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡向着正向移动，则平衡后的转化率增大，故D正确；故答案为：BD；反应方程式初始 44 0转化 平衡 温度为时，该反应的平衡常数，故答案为：。已知：，根据盖斯定律，得，据此进行分析；，并根据速率之比等于化学反应计量数之比；先根据表中数据判断温度大小，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热；根据化学平衡状态特征及化学平衡移动原理分析；列出化学平衡三段式，利用三段式及化学平衡常数表达式计算。本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确盖斯定律内容、化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。22.
39、【答案】 哑铃 4 正四面体 其熔沸点依次升高；分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6 O、N 或【解析】解：基态Fe原子价层电子排布式为，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图为；Si处于第三周期第IVA族，外围电子排布式为，基态Si原子的电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：；哑铃；绿帘石的组成为，将其改写成氧化物的形式时书写规则为：较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，金属活泼性，金属氧化物为CaO、，注意要遵循原子守恒，所以改写为氧化物化学式为，故答案为：；分子的中心原子的价层电子对数个数，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为正
40、四面体；根据表中数据知，其熔沸点依次升高，这几种物质熔沸点都较低，说明为分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，所以其熔沸点依次升高，故答案为：4；正四面体形；熔沸点依次升高；分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强；的中心离子的配体是水分子，该离子中含有6个水分子，所以配位数为6；中的配位原子为配体中含有孤电子对的原子，配体水分子中O原子、en分子中N原子都含有孤电子对，所以O、N原子为配原子，故答案为：6；O、N；该图中每个Si原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断Si原子杂化类型为；根据图知，每个Si原子含有O原子
41、个数，则Si、O原子个数之比为2：5，其化学式为或，故答案为：；或。基态Fe原子价层电子排布式为，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；Si处于第三周期第IVA族，外围电子排布式为，基态Si原子的电子占据最高能级为3p能级；绿帘石的组成为，将其改写成氧化物的形式时书写规则为：较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水；分子的中心原子的价层电子对数个数，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型；这几种物质熔沸点都较低，说明为分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比；的中心离子的配位数为6；中的配位原子为配体中含有孤电子对的原子；该图中每个Si原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互
42、斥理论判断Si原子杂化类型；根据图知，每个Si原子含有O原子个数，则Si、O原子个数之比为2：5。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配合物中配原子判断、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查对基本公式、基本理论的灵活运用及空间想像能力和计算能力，难点是题计算，注意Si、O原子个数之比计算方法，题目难度中等。23.【答案】羰基 浓硝酸、浓硫酸、加热 还原反应 取代反应 17 、【解析】解：由结构可知，A中含有的官能团为：羰基，故答案为：羰基；对比A、B的结构可知，A发生硝化反应生成B，需要条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热，故答案为：浓硝酸、浓硫酸、加热；是硝基转化为氨基，组成上去氧加氢，属于还原反应
43、；是氢原子被乙基替代，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；扎来普隆的分子含有17个C原子、15个H原子、1个O原子、5个N原子，其分子式为：，故答案为：；是氨基中氢原子被替代，同时有乙酸生成，反应方程式为：，故答案为：；的同分异构体属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应，苯环有1个侧链为，可以有2个侧链为、或者、，均有邻、间、对3种位置结构，可以有3个侧链为：、，2个不同的取代基有邻、间、对三种位置结构，对应的第三个不同的取代基分别有4种、4种、2种位置结构，故符合条件的共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为：、，故答案为：17；、；甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基
44、用还原引入氨基，羧基与乙醇发生酯化反应引入酯基，由于氨基易被氧化且能与羧基反应，应先氧化，再发生酯化反应，最后再还原，合成路线流程图为：，故答案为：。由结构可知，A中含有的官能团为：羰基；对比A、B的结构可知，A发生硝化反应生成B；是硝基转化为氨基，组成上去氧加氢；是氢原子被乙基替代；扎来普隆的分子含有17个C原子、15个H原子、1个O原子、5个N原子；是氨基中氢原子被替代，同时有乙酸生成；的同分异构体属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应，苯环有1个侧链为，可以有2个侧链为、或者、，可以有3个侧链为：、；甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用还原引入氨基，羧基与乙醇发生酯化反应引入酯基，由于氨基易被氧化且能与羧基反应，应先氧化，再发生酯化反应，最后再还原。本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，对比物质的结构明确发生的反应，题目较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
