1、江苏省徐州市沛县2020-2021学年高一化学上学期第一次学情调研试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：60分钟。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是A.是一种化肥，易溶于水 B.既是铵盐又是硝酸盐C.保存时必须避免受热 D.包装袋表面应有标志：2.反应2CSiO2Si2C
2、O可应用于粗硅的提纯。该反应属于A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应3.下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼4.胶体与溶液、浊液的本质区别是A.是否均一、透明 B.是否能透过滤纸C.分散质粒子大小不同 D.是否能形成丁达尔效应5.将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是A.HNO3 B.Fe(OH)3 C.CaCO3 D.CH3CH2OH(酒精)6.右图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是A.Na2O2中O的化合价：1 B.由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应C.A的摩尔质量为4
3、0g D.Na2CO3的电离方程式：Na2CO3Na2CO327.下列实验操作或处理方法正确的是A.点燃甲烷气体之前先验纯 B.用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯C.将实验产生的废液直接倒入下水道 D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和8.对下列物质分类全部正确的是纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液态氧 KClO3A.碱 B.纯净物 C.盐 D.混合物9.下列有关实验的原理、操作或装置正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用右图所示进行萃取时的振荡操作C.分液时先放出下层液体，关闭旋塞后，再从上口倒出上层液体D.溶解、过滤、蒸发三种操作中玻璃棒的作用相同10.下列说法正确的是A.常温下2.8 g氮气中含6.
4、021022个氮气分子B.3.36 L氢气中所含氢原子的物质的量为0.3 molC.0.1 molL1的Na2SO4溶液中含Na的物质的量为0.1 molD.标准状况下11.2 L的乙醇中含有3.011023个乙醇分子11.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.制备CO2 B.收集CO2 C.滤去CaCO3 D.制得CaCl26H2O12.下列叙述正确的是难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质电解质一定能导电电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子电解质在水溶液里和熔
5、融状态下都能导电A. B. C. D.13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.FeFe2O3Fe(OH)3FeCl3B.CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOHC.SSO3H2SO4(稀)Fe2(SO4)3D.CuCu(NO3)2CuCl2Cu(OH)214.下列实验操作或方法中，正确的是 A.转移溶液 B.制少量蒸馏水 C.除去O2中H2得纯氧 D.焰色反应检验钾元素15.某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如右图所示。则图中n等于 A.2 B.3 C.4 D.5二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
6、一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.能够影响16 g氧气体积大小的因素有A.分子的数目 B.分子的大小 C.气体的温度 D.气体的压强17.赤泥中主要含CaO，还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质。一种利用赤泥制取CaCl2溶液的流程如下。流程中的A和B分别是 A.HCl、NaOH B.H2SO4、NaOH C.Na2CO3、HCl D.HCl、Ca(OH)218.由Na2CO3固体配制100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，下列操作会使得所配溶液浓度偏小的是A.用托盘天平称量Na2
7、CO3固体时，砝码和Na2CO3位置放反B.容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水19.下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是A.向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32B.取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有NaC.取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4D.取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO4220.用相同的铝片、6 molL1稀盐酸、3 molL1稀硫酸
8、、6 molL1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O36HCl2AlCl33H2O2Al6HCl2AlCl33H2(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O33H2SO42Al2(SO4)33H2O2Al3H2SO42Al2(SO4)33H2(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O32NaOH2NaAlO2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2对上述实验的相
9、关说法不正确的是A.对比(1)、(2)、(3)(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B.对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C.对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H)越大，相同时间内产生气泡越多D.对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：SO42对Al与H的反应可能有阻碍作用三、非选择题：本部分4题，共40分。21.(10分)根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg和TiCl4在800反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式： 。(2)N
10、iO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式： 。(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式： 。已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：写出反应I的化学方程式： 。写出反应II的化学方程式： 。22.(10分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4 (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)。(3)反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是 。(4)不用水而
11、用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (选填序号，下同)，振荡、静置，使SO42完全沉淀，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液。23.(10分)青蒿素是一种有效的抗虐药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取流程如图：已知：(1)提取过程中温度超过60所得青蒿素的药效明显降低(2)常见有机溶剂的沸点：(1)溶剂X应选择上表中的 (填名称)。(2)“操作I”的名称是 。(3)“操作II”所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶
12、外还有 ，在该操作过程中所采取的加热的方式应为 。某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，并搅拌，发现溶液红色变浅。可得到的实验结论是 。24.(10分)兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH4)xFe(SO4)2yH2O(Fe为2价)测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液，溶液中c(Fe2)0.5 molL1。量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：8H5Fe2MnO45Fe3Mn2
13、4H2O请回答下列问题：(1)第步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 。(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4) molL1。(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x 。依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为 、质量为 。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O) ，则y 。20202021学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）化学参考答案与评分标准一、单项选择题: 本题包括15 小题, 每小题3 分, 共计45 分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3C 4C 5A 6A 7A 8C 9C 10
14、A11D 12C 13B 14D 15C二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16CD 17D 18AD 19BD 20C三、非选择题：（本部分4题，共40分）21 2MgTiCl4 2MgCl2Ti NiOH2SO4NiSO4H2O NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO32HClH2SiO32NaCl（每空2分，共10分）22. （1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）（2）CaCO3（3）常温下K2SO4的溶解度小（4）减少K2SO4的溶解 c（1分） a（1分）（除标注外，其余每空2分，共10分）23（10分）乙醚 过滤 蒸馏烧瓶、温度计 水浴加热青蒿素溶液有酸性（每空2分，共10分）24 100mL容量瓶 玻璃棒 0.2 2 0.05mol（1分） 14.2g（1分） 5.4g（1分） 6（1分）（除标注外其余每空2分，共10分）