1、第1课时 原子结构与元素周期表1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(B)AFeBMgCAsDCu解析：最外层只有12个s电子，次外层无d电子，价电子排布为ns12(包括A、A族)的元素属于s区元素，只有Mg符合。2已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(D)AB族BB族C族DA族解析：由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为A族元素Ca。3长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(C)A第9列元素中
2、有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析：第9列属于第族，都是金属元素，没有非金属元素，A错误；第2列是第A族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，B错误；第四周期第8列元素是第族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，C正确；第15列为第A族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D错误。4硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是
3、(A)ASe元素处于元素周期表中的第15列BSe原子的价电子排布为4s24p4CSe元素处于元素周期表中的p区D基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级解析：Se元素原子核外有34个电子，处于元素周期表中第16列，与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共有8个能级，其价电子排布为4s24p4，处于元素周期表的p区。5某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层3d能级，试回答：(1)该元素核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d14s2_，价电子的电子排布图为_。(2)该元素的原子序数为_21_，元素符
4、号为_Sc_，在周期表中的位置为_第四周期第B族_，该元素是_金属_(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_3_价。解析：由构造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，为21号金属元素Sc。6.(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(B)AABBCCDD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_H_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电
5、子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_Mg_(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_bc_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B。(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的
6、元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素。(3)根据第问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al，乙为Mg，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，由金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意H元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但是常温下铁不能在空气中形成致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。
