1、课练1 物质的量 气体摩尔体积练 1下列叙述正确的是()A摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质都含有约6.021023个分子B1 mol H2的质量为1 g，它含有约6.021023个氢分子C摩尔是七个基本物理量之一D1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 g12C含有的碳原子数相同2在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16 gL1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是()A. 15 B. 25C. 95 D. 1653下列说法正确的是()A1.8 g H2O完全电解得到4.48 L气体(标准状况)B1 mol氦气所占的体积一定是22.4 LC在标准状况下，6.021023个C
2、u原子所占的体积约是22.4 LD在标准状况下，28 g N2与CO的混合气体的体积为22.4 L4在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的相对分子质量之比为mnB同质量的气体A与B的分子个数之比为nmC.同温同压下，A气体与B气体的密度之比为nmD同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量之比为mn5肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB标准状况下
3、，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA6同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三
4、种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为21练 82021全国甲卷，8NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA92021广东卷，11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB1 L 1.0
5、 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA102021河北卷，7NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA112021山东卷，6X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反
6、应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价122020浙江7月，19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O，1 mol4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2C常温下，pH 9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NAD1
7、L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA练 132022潍坊一中期中阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol L1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA142022福建厦门模拟Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al30HNO3=3NH4NO38Al(NO3)39H2O。设NA为阿伏
8、加德罗常数的值。下列说法正确的是()A将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NAB.1 L 0.1 molL1 Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NAC1.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD反应中每消耗2.7 g金属Al，转移的电子数为3NA152022烟台一模(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3H2O总数为NAB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5
9、NAD.在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA1620228省联考广东设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，1.12 L苯含有CH键的个数为3NAC22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA172022海口质检臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A反应都是氧化还原反应B16 g O3和O2的混合气体，所
10、含质子数为16NAC0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol L1的硝酸溶液D标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA182022三门峡模拟阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSOB在含有4 mol SiO的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子D0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的
11、数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数C1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)g mol12冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 g mol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol3已知14.2 g X气体在
12、标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A71 g B71C71 g mol1 D142 g mol14工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A BC D5常温下，将0.20 molL1 KMnO4酸性溶液 10 L与一定量pH3.0的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A9 g HOOCCOOH中含共用电子对数目为0.9NAB.当0.01 mol KMnO4被还原时，强酸提供的H数目为0.01NACpH3.0的
13、草酸溶液含H数目为0.001NAD.该反应释放CO2分子数目为6一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右侧与左侧分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO7.奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为()A11B21 C12
14、D32二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。82022成都模拟为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13C产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NAD0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L9.2022杭州模拟NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过
15、程中转移的总电子数可能为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A100 g 46%甘油水溶液中含OH的数目为1.5NAB1.7 g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC0.1 mol L1 Al2(SO4)3溶液中含Al3的数目小于0.2NAD反应CH42NOO2=CO2N22H2O，每消耗标准状况下22.4 L NO，反应中转移的电子数目为
16、4NA三、非选择题：本题共3小题。11(1)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据是_。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。122022浙江诸暨选考模拟.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_ L。上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液
17、的物质的量浓度为_ molL1。(2)含0. 300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浊液中，恰好完全反应，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为_。.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)_。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH2)溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。132022宁波模拟硝酸工业尾
18、气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO4NH3O24N26H2O；6NO28NH37N212H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2 490 mgm3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为_。(2)尾气中NO的含量为_ mgm3。(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为_ L。(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol 氮氧化物
19、的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28 gcm3)完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol L1，体积为_ mL。已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x_。课练1物质的量气体摩尔体积狂刷小题夯基础练基础1D摩尔是物质的量的单位，物质不一定都是由分子组成的，还可以由原子或离子组成，故A错误；氢气的摩尔质量是2 gmol1，1 mol氢气的质量为2 g，1 mol H2含有约6.021023个氢气分子，故B错误；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；1 mol粒子集合体所含的粒子数与12
20、 g12C含有的碳原子数相同，都约为6.021023，故D正确。2A混合气体的平均摩尔质量是1.16 gL122.4 Lmol126 gmol1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。有3种可能：甲烷和乙烷，物质的量之比为25(或52)；甲烷和丙烷，物质的量之比为95(或59)；甲烷和丁烷，物质的量之比为165(或516)。(可用十字交叉法求出)。3DA项，由电解水的化学方程式计算可得，1.8 g H2O完全电解生成0.2 g H2和1.6 g O2，即得到0.1 mol H2和0.05 mol O2，在标准状况下的体积为3
21、.36 L，错误；B项，未指明温度、压强，1 mol 氦气所占的体积不一定是22.4 L，错误；C项中的Cu不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体体积的计算，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为28 g mol1，则标准状况下，混合气体的体积VnVmVm22.4 Lmol122.4 L，正确。4C标况下，分子数相同，则物质的量相同，所以A与B的摩尔质量之比为mn，即相对分子质量之比为mn，故A正确；同质量的A与B，物质的量之比即分子数之比，为nm，故B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故C错误；同温同压下，体积相同，所以物质的量相同，质量之比为mn，故D正确。5D标准状况下，11.2
22、L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。6B由同温同压下
23、，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故A项正确；甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故B项不正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故C项正确；等质量的甲乙的压强之比为p甲p乙n1n2M乙M甲yx，故D项正确。7D根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA，D说法正确。11.D由稀盐酸和稀硫酸均足量，知金属均完全反应，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于体积
24、之比，知X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A项正确；根据2HClH2、H2SO4H2，知X、Y消耗酸的物质的量之比一定为，B项正确；根据金属失电子总数等于H得电子总数，知0.1 mol X、0.1 mol Y失电子数之比为，则产物中X、Y的化合价之比一定为，C项正确；若1，则产物中X、Y的化合价相等，但不能确定化合价的具体数值，D项错误。12AMnO中Mn为7价，MnOMn2转移5个电子，4 mol MnO完全转化为Mn2转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H数无法求出，C项错误；碳酸根离
25、子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。练模拟13DA项，溶液中NH4Cl的物质的量是0.1 mol，NH水解，故溶液中的数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，与H2SO4完全反应，转移电子0.2 NA，错误；C项，标况下2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1 NA，错误；D项，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中发生反应H2I22HI，该反应气体的物质的量不变，其分子总数为0.2NA，正确。14C根据电荷守恒可知：n(NH)n(H)n(OH)n(NO)，溶液显中性，即n(H)n(OH)，则
26、n(NH)n(NO)0.2 mol，故溶液中NH的数目为0.2NA，A错误；铝离子在水溶液中部分水解生成氢离子和氢氧化铝，所以1 L 0.1 molL1 Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目大于0.1NA，B错误；H18O和D2O的摩尔质量都为20 gmol1，分子中所含中子数均为10，1.0 g由H18O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为10NA mol10.5NA，C正确；2.7 g金属Al的物质的量为0.1 mol，反应中每消耗0.1 mol Al，转移的电子数为0.3NA，D错误。15BDNH4HCO3晶体中仅含有NH，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合物
27、中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol 原子即6NA个，故B正确；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25 mol Na2O2中含0.25 mol 阴离子即0.25NA个，故C错误；在已知反应中，当生成3 mol 碘单质时转移5 mol 电子即5NA个，故D正确。16CCl原子的化合价由0价变为1价，转移电子数为2NA，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25 mol 的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条
28、件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误。17D反应是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16 g O3和O2的混合气体中含有1 mol 氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5 mol NO2溶于水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 mol，则可得到0.33 molL1的硝酸溶液，故C错误；假设NO和O2不反应，则标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体的物质的量为0.5 mol，二者都为双原子分子，无论如何反应，原子数目不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。18CNaHSO4在溶液中完
29、全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSO，故A不符合题意；在含4 mol SiO的石英晶体中，含有1 mol 二氧化硅，含有2 mol 氧原子，含有氧原子的数目为2NA，故B不符合题意；14 g C2H4和C3H6的混合物中含有1 mol 简式CH2，含有2 mol 氢原子，含有2NA个氢原子，故C符合题意；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，2 mol Na2O2完全反应，转移2 mol 电子，0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子，故D不符合题意。综合测评提能力1C摩尔是物质的量的单位，A错误；NA
30、是0.012 kg12C中含有的碳原子数，B错误；(ba)g是一个氧原子的质量，D错误。2C1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g mol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。3CM71 g mol1。4D依据4NH35O24NO6H2O可知1 mol NH3参加反应转移5 mol 电子，参加反应NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n
31、NA，所以NA。5A有机物中1对共用电子对形成1个单键，2对共用电子对形成1个双键，1 mol HOOCCOOH中含有9 mol共用电子对，9 g(0.1 mol) HOOCCOOH中含共用电子对数目为0.9NA，A项正确；2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，由方程式可知，当有0.01 mol KMnO4被还原时，强酸提供的H数目为0.03NA，B项错误；pH3.0的草酸溶液中c(H)1103 molL1，溶液体积未知，无法计算H数目，C项错误；常温下得到CO2气体的体积为V L，不能用标准状况下的Vm进行计算，D项错误。6C左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比
32、等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量0.25 mol，质量28 g mol10.25 mol 7 g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol 0.25 mol 0.75 mol，D错误。7A根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8=4CO4N24H2O，故氮气和CO的分子数之比为11。8BNH为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因
33、此1 mol NH4ClO4溶于水含NH离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；6.4 g O2的物质的量0.2 mol，根据2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O可知，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。9AD铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3价，还可能是2价，故0.1 mol 铁转移的电子数可能是0.3NA，还可能是0.2NA，A正确
34、；Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的N2为0.5 mol，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。10AC100 g 46%甘油水溶液含46 g甘油，甘油的物质的量为0.5 mol，含OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，所以甘油水溶液中含OH的数目大于1.5NA，A错误；NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17 g mol1，分子中所含质子数都为10，
35、1.7 g由NH3与13CH4组成的混合气体的物质的量为0.1 mol，混合气体中含质子总数为NA，B正确；溶液体积未知，因此溶液中含Al3的数目无法计算，C错误；根据反应的化学方程式得出，消耗1 mol CH4(即消耗2 mol NO)转移8 mol 电子，则每消耗标准状况下22.4 L NO(即1 mol NO)，反应中转移的电子数目为4NA，D正确。11答案：(1)O3F2阿伏加德罗定律(2)12213123解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知10OxFy15O210F2根据原子守恒得故x3，y2。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨
36、气和硫化氢气体物质的量之比为21，即体积之比为21；氢原子数目之比为(23)(12)31，若二者氢原子数相等时，物质的量之比为23，即体积之比为23。12答案：.(1)5.604.00(2)Ca5(PO4)3OH.(1)12(2)0.1 molL1解析：.(1)6.20 g白磷的物质的量是0.05 mol，设需要标准状况下氧气的体积是V L，P4 5O22P2O51 mol 112 L005 mol V L，解得V5.60。根据磷元素守恒，生成磷酸的物质的量为0.05 mol40.2 mol，该磷酸溶液的物质的量浓度c4.00 molL1。(2)0.300 mol H3PO4提供H 0.9 m
37、ol、PO 0.3 mol；0.500 mol Ca(OH)2提供OH 1 mol、Ca2 0.5 mol；生成0.9 mol H2O，消耗H 0.9 mol、OH 0.9 mol，生成的盐中应该含有Ca2 0.5 mol、PO 0.3 mol、OH 0.1 mol，则该盐的化学式是Ca5(PO4)3OH。.(1)根据题中图像可知生成硫酸钡的质量为2.33 g，物质的量是0.01 mol；根据反应(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl可知，2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物含有(NH4)2SO4 0.01 mol，(NH4)2SO4的质量为0.01 mol13
38、2 gmol11.32 g，则NH4Cl的质量为2.39 g1.32 g1.07 g，物质的量为0.02 mol，混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)0.01 mol0.02 mol12。(2)根据(1)中的图像，加入100 mL Ba(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钡的物质的量是0.01 mol，所以Ba(OH)2溶液的浓度是0.1 molL1；根据(1)中(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量可知固体混合物中含有n(NH)0.01 mol20.02 mol0.04 mol、n(Cl)0.02 mol，根据2NHBa(OH)2可知，消耗氢氧化钡的物质
39、的量是0.02 mol，消耗氢氧化钡溶液的体积是0.2 L，c(Cl)0.1 molL1。13答案：(1)33.2(2)1 800(3)10.64(4)862.51.8解析：设1 m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4x30 g mol1x46 g mol12.49 g，x0.015 mol，所以1 m3尾气中NO2的物质的量为0.015 mol，则NO的物质的量为0.06 mol，根据4NO4NH3O24N26H2O知，0.06 mol NO需要0.06 mol NH3，0.015 mol O2，根据方程式6NO28NH37N212H2O知，0.015 mol NO2需要
40、0.02 mol NH3，根据以上分析进行解答。(1)尾气中氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为33.2 g mol1，所以其平均相对分子质量为33.2。(2)1 m3尾气中NO的物质的量为0.06 mol，所以其含量为mnM0.06 mol30 g mol11.8 g1 800 mg。(3)处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积(0.060.020.015) mol22.4 L mol12.128 L，则要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为2.128 L510.64 L。(4)NaOH溶液的物质的量浓度为c molL18 molL1，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V62.5 mL。已知发生如下反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O和NONO22NaOH=2NaNO2H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35 mol 亚硝酸钠则生成0.15 mol 硝酸钠，生成0.15 mol 硝酸钠需要0.3 mol 二氧化氮，同时生成0.15 mol 亚硝酸钠，0.2 mol 亚硝酸钠需要0.1 mol 一氧化氮和0.1 mol 二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4 mol，一氧化氮的物质的量是0.1 mol，根据氧原子守恒得x1.8。
