1、化 学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间 90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。3考试结束，将答题卡交回。第I卷（选择题，共51分）一、 选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分每小题选出答案后，请填在答题卡上）1某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）AH2XO3 BH2XO4 CH4XO4 DH3XO
2、42下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）AHCl和NaOH BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DCa(OH)2,和Na2S3金属元素铊的相关信息如右图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()ATl是铊的元素符号 B铊元素的中子数81C铊位于第六周期A族 D铊属于金属元素4X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是() A原子半径：ZYXB氢化物的稳定性：XY、ZYC最高价氧化物对应的水化物酸性：YXD三种元素形成的简单离子的半径：XYYWB简单阴离子的还原性:ZWC气态氢化物的稳定性：WYD氧化物对应水化物的酸性：ZY17X、Y、Z、W均为短周期
3、主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。下列说法正确的是（ ）AZ的原子半径比Y的大 BY的含氧酸的酸性可能比W的强CW的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 DX和Z形成的化合物中不可能含有非极性键18过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()A过氧化氢分子中含有HH键、OO键 B过氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 DH2O2与H2O互为
4、同位素19下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）A图可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性20在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是（ ）AAx+n+48 BAx+n+24 Cx-n-24 Dx+n-2421四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），
5、它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A正确 B只有正确 C正确 D正确22下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I 还原性强于ClAA BB CC DD第卷（非选择题，共49分）三、填空题（本题共3个小题,共计3
6、5分，每小题做出答案后，请写在答题卡上）23(9分）(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为_，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_(2)下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空。酸性： H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4 热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。24（12分）下图为周期表的一部分，元素在元素周期表中的位置如下：请回答下列问题：（1）表中化学性质最稳定的元素是_（填元素符号）；（2）非金属性最强的元素是
7、_（填元素符号）；（3）元素的元素符号为_，在周期表中的位置是_；（4）元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_；（5）比较元素、的简单氢化物的稳定性_（用化学式表示）；比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_（用化学式表示）；（6）设计实验比较元素、的非金属性强弱_。25（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应常温下E单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_；（2）E在周期表中的位置为：_
8、，（3）C离子的结构示意图为：_；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_；（7）写出E与水反应的离子方程式：_四、实验题（本题共1个小题,每空2分，共14分，每小题做出答案后，请写在答题卡上）26（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀
9、盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 （3）写出装置B中仪器a的名称 _。（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，依据该反应原理选择_（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。（5）反应装置的导气管连
10、接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为：_。处发生反应的离子方程式为：_。化 学 （参考答案）第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1-5 BCBBC 6-10 BADDC 11-15 BDCDC二、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共21分）16-20 DBCCC 21-22 AD第卷（非选择题，共49分）三、填空题（本题共3个小题,共计35分）23、（每空1分，共9分）(1) - 2， R2O5(2) (3) C CO CO224、（12分）（1）Ne（1分）；（2）F（1分）；（3）Br（1分）， 第四周期 第A族（1分）；（4）离子键、共价
11、键；（2分）（5）HCl H2S （2分）； HClO4H2SO4 （2分）；（6）向盛有少量KBr溶液（或NaBr溶液）的试管中滴加氯水，振荡，再加入少量CCl4，溶液分成两层,下层为橙红色 。（2分） 25、（14分）（1） 碳（1分） 钠 （1分） ；（2）第三周期第A族（2分），（3）（2分）；（4）NaCO（2分）；（5） HClO4H2CO3 （2分）（6）（2分）；（7） Cl2+H2OH+Cl+HClO（2分）四、实验题（每空2分，共14分） 26、（14分）（1）钠（或Na）（2分） 铝（ 或Al）（2分） （2）SiO322H+=H2SiO3 （2分） （3）分液漏斗 （2分） （4）A （2分） （5）Cl2 2Br=2Cl Br2（2分）Cl2 2OH=ClClO+H2O（2分）