1、课时作业23二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染授课提示：对应学生用书128页练基础1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动了“蓝天工程”。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制燃料电池汽车，减轻机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：A项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，可防止SO2污染；B项，加强环境绿化，可防治扬尘污染；C项，研制燃料电池汽车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx和SO2减少，能减轻机动车尾气污染；D项，增加化石燃料的供应量，会向大气中排
2、放更多的SO2、NOx等，更易导致大气污染。答案：D2下列关于NO的说法正确的是()ANO是酸性氧化物BNO只能通过人工合成CNO是大气污染物，会形成酸雨DNO可以用向上排空气法收集答案：C3对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为1:2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移答案：A4在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A2:3B3
3、:2C3:5 D5:3解析：3NO2H2O=2HNO3NOV3 12V(NO2) V所以V(NO2)V，V(N2)V，V(N2) :V(NO2)2:3。答案：A5将40 mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A2:1 B1:3C3:1 D1:1解析：NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反应为3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 230 mL(4020)mLNO的体积为40 mL30 mL10 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为31，C正确。答案：C6下列气体N2；O2；NO2；NO；
4、CO2；CO中，属于大气污染物的是()ABC D全部解析：氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常见的大气污染物。答案：A提素养7如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A亚硫酸钠溶液、氯气 B水、二氧化氮C水、一氧化氮 D氢氧化钠溶液、二氧化碳解析：中水沸腾说明中气体压强减小，在C项中水与NO不反应，不能使气体压强减小。答案：C8把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()AO2 BNO2 CNO2和O2 DCO2和NO解析：NO2气体
5、与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NaHCO3反应生成NaNO3、H2O和CO2。因此，通入过量的小苏打溶液得到的气体是NO和CO2的混合气体。此混合气体中的CO2能与Na2O2反应，生成Na2CO3和O2，而O2会氧化NO生成NO2。发生的反应如下：6NO22H2O=4HNO32NO,4NaHCO34HNO3=4NaNO34H2O4CO2，4Na2O24CO2=4Na2CO32O2,2NOO2=2NO2。由于NO与O2物质的量之比为1:1，氧气过量，故最后收集到的气体是NO2和O2。答案：C9将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应
6、后试管内气体全部消失，则用a、b表示x的代数式是()A(ab)/2 B(2ab)/3C(3ab)/4 D(4ab)/5解析：氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时，只要满足氮的氧化物中的N与氮的氧化物中的O和O2中O之和的物质的量比为2:5即可全部转化，没有气体剩余。即：，解得x。答案：C10同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2解析：可假设试管体积均为2
7、V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32V。综上所述V3V1V2。答案：D11下列物质氮氧化物未完全燃烧的碳氢化合物含铅化合物二氧化硫一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A BC D全部解析：汽车尾气中的成分比较复杂，有不完全燃烧产生的CO、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有N2和O2反应产生的NO、NO2，有汽油中的S元素与O2生成的SO2。答案：D12硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。
8、已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3价 B1价C3价 D5价解析：NO、NO2的体积比为1:1，两者中氮的价态分别为2、4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是3价。答案：C13X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应_；(2)Y与氢氧化钠
9、溶液的反应_；(3)Z与水的反应_。解析：据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。答案：(1)2SO2O22SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO14为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_，产生此现象的化学反应方程式为_。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为
10、_；_。产生此现象的化学反应方程式为_。答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NOO2=2NO2(2)烧杯中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO15汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。(2)NO的危害在于_(填字母)。A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合(3)
11、写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_。(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_。(5)控制城市空气污染源的方法有_(填字母)。a植树造林 b开发氢能源c使用电动车 d使用无铅汽油解析：(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO。(2)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(3)从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2CO2NON22CO2。(4)使用“催化转化器”促进SO2转化SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。(5)控制城市空气污染源的方法是从控制空气污染物的排放上采取措施。植树造林能控制CO2量的增加，但不能消除污染物；使用无铅汽油也不能消除汽车尾气的排放，选b、c。答案：(1)SO2、NO(2)ACD(3)2CO2NON22CO2(4)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(5)bc
