1、宁海中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测高二 化学（选修）试卷 时间：100分钟 命题人：王美军 一. 单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ） A. abc B. abc C. cab D. bca3、广义的水解观认为：无
2、论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸 4、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是： （ ）A. 白色沉淀为
3、ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D. 由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所
4、示。下列叙述中不正确的是： （ ）AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)8、已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33104g，则其Ksp为 （ ）A. 2.33104 B. 1105 C. 11010 D. 11012二、不定项选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。）9、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.0
5、5 mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是 （ ）A、10 B、50 C、5103 D、10410、下列说法正确的是 （ ）A. 在两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等C. 在溶液中一定有D. 在溶液中一定有11、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC
6、2O）12、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) B. pH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 13、下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液
7、的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）A. pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H) c(M+)=c(A) c(OH)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(H)=c(OH)18、（1）D； （2）不能；c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+c(OH)； 10。19、S2- + H2O
8、HS- +OH- HS- + H2OH2S +OH- 2.710-3 172.520、(1)酚酞 无色 红色 (2)(3)无影响 因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量(4)偏小（5）C（NaOH）= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol L-121、根据题意可知，当Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀时，Cu2+已经沉淀完毕，因此欲除去Fe2+，应先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH在34之间。根据题意当氧化剂选用NaClO时，NaClO先将Fe2+氧化，然后再和Fe3+发生双水解反应，其反应的离子方程式可表示为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO，很显然，随着反应的进行，溶液的pH增大，Fe3+同样开始沉淀。在调整pH的同时应不带入新的杂质离子，因此可选用难溶于水的氧化铜或氢氧化铜等固体。当c(Cu2+)为1 mol/L时，代入关系式lg c(Cu2+)8.62pH，可解得pH=4.3，此时溶液中的Fe3+能沉淀完全。版权所有：高考资源网()