1、第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律。2.知道电离能和电负性的简单应用。一、元素第一电离能的周期性变化1第一电离能(1)含义元素_失去一个电子形成1价_所需的最低能量，用符号_表示。(2)应用第一电离能可以衡量元素的气态原子_的难易程度。第一电离能数值越小，原子越_失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律变化规律与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元
2、素具有较大的第一电离能。2第二电离能和第三电离能(1)第二电离能_失去1个电子，形成_所需要的最低能量，用I2表示。(2)第三电离能_再失去1个电子，形成_所需的最低能量，用I3表示。二、元素电负性的周期性变化1含义电负性是用来衡量元素在化合物中_能力的物理量。指定F的电负性为_，并以此为标准确定其他元素的电负性。2变化规律变化规律1下列各元素，最易形成离子化合物的是()第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素A B C D2下列说法中正确的是()A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟
3、的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是()A第一电离能Y可能小于XB气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()AK、Na、Li BO、Cl、HCAs、P、H D三者都是5有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的相关电离能数值如下： 电离能/eV元素I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3
4、E5.975.6122.4无据表中数值判断可知，元素符号依次为A_；B_；C_；D_；E_。练基础落实知识点1电离能及其变化规律、应用1下列元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na2下列叙述中正确的是()A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大知识点2电负性及其变化规律、应用3下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgBDCB原子序数dcbaC离
5、子半径C3DBA2D单质的还原性ABDC9根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC11下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价12元素性质呈现周期性变化
6、的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化练高考真题13(2008海南，14)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_ (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_；(5)电负性最大的元素是_，电负性最小的元
7、素是_，原子中p轨道半充满的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。练综合拓展14今有A、B、C、D四种元素， 已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期元素中第一电离能最小的元素，D元素在第3周期元素中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式_；写出B元素原子核外电子的价电子排布式_；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
8、_；电负性_。第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化基础落实一、1(1)气态原子气态阳离子I1(2)失去一个电子容易(3)增大最小最大2(1)1价气态离子2价气态离子(2)2价气态离子3价气态离子二、1吸引电子4.02增大吸引电子减小吸引电子课堂练习1D本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，为非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。2A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A
9、正确；B不正确，由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故第一电离能Al的小于Mg的；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。3B据电负性XY推知，原子序数XY，由于是同周期元素，第一电离能Y可能小于X，例如Na的第一电离能小于Mg；也可能是Y大于X，例如Mg的第一电离能大于Al，A项正确；气态氢化物稳定性HmY弱于HmX，最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C项正确；电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。4B金属性越强，元素的电负性越小，非金属性越强，元素的电负性越大。5NaAlBeMgLi解析先根据E核外共3个电子可知E是Li；
10、然后根据每个元素电离能数值出现突跃的情况，判断各元素原子最外层有几个电子，位于元素周期表的哪个主族。A最外层有1个电子，B最外层有3个电子，C最外层有2个电子，D最外层有2个电子。由于5种元素都是短周期元素，可得C、D只能分处于A族的第2和第3周期，再根据第一电离能数值的大小可推知C为Be，D为Mg。A和E(Li)均是A族元素，且A的第一电离能比E小，则A只能是Na。最后推得B为Al。层级训练1A2.C3.A4CX的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。5D通常电负性大于2.0的为非金属，小于2.0的为金属，电负性在2.0左右的为“类金
11、属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。6B最高正价数最外层电子数，A中O、F一般没有正价；B中Li为1价，Be为2价，B为3价，C为4价；C中Li、Na为1价，Be、Mg为2价；D中Cl、Br、I均为7价。7C8CA选项中，aA2、bB电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知B的原子半径A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此可得出A、B、C、D的原子半径大小为BACD，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故
12、B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(BA)来判断，D选项错。9C由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。10AB、Al、Ga为同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，故A项正确；F、N、O为同一周期元素，从左往右电负性增强，故电负性FON，B项错误；最高正价数最外层电子数主族序数，但F无正价态，故C项错误；C、N为同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，故r(C)r(N)，D项错误。11D12C原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。13(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH414(1)OCaNaCl(2)1s22s22p44s2(3)NaCaClONaCaClO