1、课时作业10氧化还原反应授课提示：对应学生用书99页练基础1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl22OH=ClOClH2O；B项正确，例如：CuOH2CuH2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反
2、应不一定是氧化还原反应，例如：NH3HCl=NH4Cl。答案：B2氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。答案：C3下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B反应中一定所有元素的化合价均发生变化C化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D置换反应一定是氧化还原反应解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。答案：D4下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(
3、)AFe3Fe2BMn2MnOCClCl2 DN2O3HNO2解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由2价升高为7价，C中氯元素的化合价由1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。答案：A5下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO3解析：只有C项中元素的化合价发生了变化。答案：C6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可
4、根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。答案：A提素养7下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O的过程中，对Cu而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe
5、2O3的反应不是置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应；C中反应前后氧元素的化合价都未变化，属于非氧化还原反应。答案：D8下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()答案：B9已知CaH2中Ca为2价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是()AH2都是还原产物BH2都是氧化产物CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物与还原产物的质量比为1:1解析：分析反应中元素化合价的变化，如下：222 =a()222故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的得到电子，其氢元素
6、被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1:1。选项D正确。答案：D10下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：A项，Zn将H还原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S还原；C项，H2将CuO中2价Cu还原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。答案：B11已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()A图中的反应物都是化合物B该反应属于置换反应C该反应属于非氧化还原反应D该反应不符合质量守恒定律答案：B12选择符合下
7、列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。(1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是()(2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是()(3)只属于氧化还原反应的是()(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是()ACa(HCO3)2CaCO3H2OCO2B2H2O22H2OC2KClO32KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ECaOCO2=CaCO3FCl22KI=2KClI2G2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有单质生成的分
8、解反应，是氧化还原反应；D为复分解反应，不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。答案：(1)DE(2)C(3)G(4)E13(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)为化合反应，则为分解反应，为复分解反
9、应，为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)14(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_。NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。答案：非氧化还原反应(2)非氧化还原反应15被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO
10、2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法制备。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)指出该反应的氧化剂_，氧化产物_。(2)用双线桥法标出电子转移。(3)当有6 mol电子转移，则有_mol还原剂被氧化。解析：(1)Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物。(2)在反应中，C元素的化合价由0升高到2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为1价，得到电子数目为1，电子转移情况如下：(3)根据化学方程式，当消耗2 mol碳单质时，转移的电子为4 mol，当有6 mol电子转移，则有3 mol还原剂C被氧化。答案：(1)Cl2CO(2) (3)3