1、课时作业15盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是(C)A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离C常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1109 molL1，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即pH7的溶液解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。2在室温下有0.1 molL1的下列物质：Na2CO3溶液；NH4HCO3溶液；NaHCO3溶液；
2、NaHSO3溶液；NaHSO4溶液；NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH7的是(C)A BC D解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为，其中显碱性(pH7)的为。3某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是(C)A该盐的电离方程式为NaHBNaHBBNaHB溶液中加入少量的NaOH，HB的电离平衡常数增大CHB的水解程度大于其电离程度D中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者解析：NaHB为强电解质，电离方程式应为“=”，A项错误，电离常数只随温度变，B项错误，中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的
3、量相同。4在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是(C)A BC D解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。5等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是(A)A0.2 molL1 Na2S B0.1 molL1 Ba(OH)2C0.2 molL1 NaCl D0.2 molL1 (NH4)2SO4解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子
4、，只有A项中的S2发生水解：S2H2OHSOH，从而使阴离子数目增多。6在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b的关系为(B)Aab Ba104bCb104a Dab解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH溶液中水电离的c(OH)109molL1，CH3COONa中水电离的c(OH)105 molL1，故a104b。7某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(D)编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(
5、HX)7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH78.下列各组中比值为21的是(A)ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH)与c(SO)之比C相同温度下，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)之比D100 mL 0.2 molL1的HCl与100 mL 0.1 molL1HNO2溶液中c(H)之比解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH)c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH)2cBa(OH)2，它们的浓度比为21。B选项，NH水解，c(NH)c(SO)21。C选项中乙酸是弱酸，c(H)
6、不能完全电离出来，c(H)(K为电离平衡常数)。D选项HNO2为弱酸，0.1 molL1HNO2中c(H)7，BX溶液的pH7，则说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pHHClOBpHHClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO)pH(HCN)；同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，消耗二者的物质的量相同。12一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(D
7、)Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。二、非选择题(52分)13(17分)常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：(1)甲组实验中HX为弱酸，a7(填“”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)。(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH1。(3)丙组实验发生反应的离子方程式为HZOH=H2OZ，所得溶液中由水电离出的c(OH)105 molL1。(4)丁组实验中b7(填“”)。解析：(
8、1)若HX为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。X水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)。(2)HY为强酸，NaY溶液呈中性，则HY溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c10.1，c(H)0.1 molL1，pH1。(3)NaZ溶液pH9，溶液中OH来自水的电离，c(OH) molL1105 molL1。(4)HZ为弱酸，pH2的HZ溶液中c(H)0.01 molL1，氢氧化钠溶液中c(H)1012 molL1，c(OH)0.01 molL1，HZ溶液中有大量的HZ分子，继续电离H，反应后的溶液为HZ和NaZ的混合溶液，溶液呈酸性。14(15分)25
9、 时，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：AH2OHAOH；(2)混合溶液中由水电离出的c(H)(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)；(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“”或“”)7。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的顺序
10、排列(填序号)。解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解，；由于的水解程度大于，所以c(NH)；由于的水解程度小于，所以c(NH)。15(10分)向少量Mg(OH)2悬浊液中
11、加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。甲：Mg(OH)2(s)Mg22OH；NHH2ONH3H2OH；HOH=H2O。由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2Mg22OH；NHOHNH3H2O。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是B。ANH4NO3 BCH3COONH4C(NH4)2SO4 D氨水(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理乙(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和
12、溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。解析：(1)NH水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH可与OH反应促进Mg(OH)2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确，因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。16(10分)现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)。(2)已知酸性：H2CO3HCO。常温下，物质的量浓
13、度相同的溶液，pH由大到小顺序为(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH7(填“”“”或“7。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。 (3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液的pH7。
