1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(D)HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A. B. C. D全部解析：不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl。ZnCl2水解是可逆的，应用“”连接，不应写“=”，正确的写法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl，或Zn22H2OZn(OH)22H。多元
2、弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法应为Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。2相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(D)A酸的强弱：HCNHClOB. pH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN
3、)7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHDBOH，即酸性HCHD，碱性AOHBOH。5在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为(B)AMN BM104NCN104M DMN解析：本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H、OH浓度的关系。pH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。6某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质
4、的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(D)编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH77.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(B)ACaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH结合，阴离子与H结
5、合生成新物质；CaO2离解生成Ca2和O，故水解产物为Ca(OH)2和H2O2，NaClO离解成Na和ClO，水解产物为NaOH和HClO，Mg3N2离解成Mg2和N3，水解产物为Mg(OH)2和NH3两种碱性物质，故A、C、D三项正确；PCl3离解成P3和Cl，其水解产物应为H3PO3和HCl，B项错误。8下列各组中的比值等于21的是(A)A常温下pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中c(K)与c(S2)之比C相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5mL 0.5 mol/L盐酸中的c
6、(H)之比解析：pH12的强碱溶液中c(OH)0.01 mol/L，对NaOH溶液c(NaOH)0.01 mol/L，对Ba(OH)2溶液cBa(OH)20.005 mol/L，两溶液的浓度之比为21；K2S溶液中由于S2有极少量发生水解，使c(K)c(S2)2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2 mol/L醋酸溶液的c(H)与0.1 mol/L醋酸溶液的c(H)之比不等于21；由于题给盐酸的浓度都为0.5 mol/L，只是体积不同，则c(H)应相等。9A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是(C)AAD盐溶液p
7、HBOHD酸的电离程度一定是：HDHC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOHHC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。10有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是(D)A相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H)与后者的c(OH)一定相等B等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性CHA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A)c(B)c(OH
8、)c(H)D室温下，向1 mL、pH1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H)1.01012 molL1解析：选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H和OH浓度。选项B，若A的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。选项C，根据电荷守恒有：c(A)c(OH)c(B)c(H)，若c(A)c(B)，则有c(H)c(OH)。选项D，假设HA为强酸，稀释后c(H)0.01 molL1，H2O电离出的c(H)1.01012 molL1，HA若是弱酸，H2O电离出的c(H)7，错误；C.1 mol/L醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1 mol/L，正
9、确；D.醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pHc(NH)c(H)c(OH)。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH)103_molL1，在pH3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H)1011_molL1。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH
10、、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m(填“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为：(填序号)。解析：(1)NH4Cl溶液显酸性，因为NH水解使溶液显酸性，NHH2ONH3H2OH，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中，CH3COO水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的c(OH) molL1 molL1103 molL1。在pH3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H)103 molL1，c(OH)1011 mo
11、lL1，由水电离出来的c(H)等于溶液中的c(OH)，即水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入Na2CO3固体，CO水解促进水的电离，使溶液显碱性；C项，水的电离是吸热过程，加热至100 ，促进了水的电离，但c(H)c(OH)，溶液显中性；D项，向水中加入(NH4)2SO4固体，NH水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。故D项符合题意。(4)加水稀释，NH3H2O会继续电离出OH，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m弱碱强碱
12、弱酸盐强酸强碱盐(中性)强酸弱碱盐弱酸强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为：NaOHNH3H2OCH3COONaNaClNH4ClCH3COOHHCl，即。13(10分)(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是H2，产生该气体的原因是NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，产生该气体的原因是因为c(H)减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3，总的离子反应方程式为Mg
13、2NHMg2H22NH3。(2)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(C)ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO解析：(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨。即D2ODOD，NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O。14(14分)现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)。(2)已知酸性：。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小顺序为(填序号)。(3)写出
14、与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH7(填“”“”或“7。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、CO的水解程度由大到小的顺序为COHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2C
15、O3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液的pH7。15(18分)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是B。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言乙(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150_。解析：HCO的水解是一个吸热反应，温度升高，水解程度增大，溶液pH增大，碱性增强。NaHCO3的分解温度较大，一般溶液加热达不到这一温度。课时作业2盐类水解的影响因素及应用