1、pH的应用一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为(A)A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。20.1 molL1盐酸滴定0.1 molL1NaOH溶液，若达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积
2、约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(A)A4 B7.2 C10 D11.3解析：滴定终点时溶液中c(H)1104molL1，pH4。3用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有(D)A以酚酞作指示剂B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数解析：氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液显碱性，A不影响，同样B也不影响。C中说明消耗氢氧化钠的体积偏多，测定结果偏高。仰视读数，读数偏大，所以消耗氢氧化钠的体积偏少，测定结果偏低，答案选D。4.在25 时，用0.125 molL1的标准盐
3、酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(A)A13 B12C10 D11解析：由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1。由KWc(H)c(OH)知，0.1 molL1的NaOH溶液的c(H)1013 molL1，即其pH13。5用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(B)A. 22.30 mLB. 22.35 mLC. 2
4、3.65 mLD. 23.70 mL解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.3022.40，只有B项符合题意。6.下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(D)ABCDc(HCl)/(molL1)0.120.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.120.090.03解析：由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 mo
5、lL1，c(H)0.12 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。7如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(B)A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)0时，溶液的pH1，由此可知c(HCl)0.1 molL1，A项和C项均错；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D项错误。8将氢氧化钠稀溶液
6、滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(D)解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最终的CH3COOH都完全反应，当NaOH溶液滴加一定量后曲线会上扬，图意错误。9向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是(B)解析：NH3H2O是弱酸，pH7，A、C错误
7、；NH3H2OHCl=NH4ClH2O，随着盐酸加入，溶液pH减小，当盐酸过量时，溶液的pH由过量的盐酸决定，HCl是强电解质，当氨水与盐酸等浓度时，盐酸的pH离7远，B符合。10.右图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是(D)A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg3解析：a、b两点均是盐酸过量，溶液显酸性，盐酸电离出的H均会抑制水的电离，且c(H)越大，对水的电离抑
8、制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，由于a点的c(H)较大，故由水电离出的氢离子浓度：ab，A项错误；当NaOH溶液的体积是20.00 mL时，二者恰好反应，故盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠的相等，均是0.100 0 molL1，B项错误；指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即NaOH已经有一点点过量，C项错误；当滴加的氢氧化钠溶液的体积是0.01 L时，溶液显酸性，此时c(H) molL1，pHlgc(H)lg1lg3，D项正确。11在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体
9、积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(D)A19 B11 C12 D14解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH由化学方程式得反应后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1103 molL1，解得。二、非选择题(共56分)12(22分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解转移(冷却后)洗
10、涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、烧杯(或表面皿)、药匙。(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢
11、复原色。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11_mol/L(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有D。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.10 mol/L40 g/mol0.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应
12、是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。13(20分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平
13、上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)CABDE。(2)滴定管读数应注意视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01_mL。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd(填字母)。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中
14、，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为92.49%。解析：(1)正确顺序应是称量溶解定容滴定，所以应是C、A、B、D、E。(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL。(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b
15、项，会使所称药品小于20.5 g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。c(NaOH)1.896 mol/L。烧碱样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)100%92.49%。14(14分)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准N
16、a2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种(填序号)。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)1.7c(Na2CO3)。解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)0.045 molL1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)1.7c(Na2CO3)。