1、第三章 第三节 第一课基 础 巩 固10.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(A)A前者大B相等C前者小D不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCOHCO，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。应选A。2下列水解的离子方程式正确的是(D)AHSH2OS2H3OBFe33H2OFe(OH)33HCCO2H2OH2CO
2、32OHDNHH2ONH3H2OH解析：A项为HS的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“”；C项中CO水解应分步书写：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A)AHClBNH4NO3CNa2SDHClO解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。4正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(D)AHZHYHXBHYHXHZ
3、CHYHZHXDHXHYHZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZHY7，则下列说法不正确的是(C)AAD盐溶液的pHBOHD酸的电离程度一定是：HDHC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，溶液显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。8(2017江西南昌二中高二第二次考试)有4种混合溶液，分
4、别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaHSO4；CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO)从大到小排序正确的是(B)ABCD解析：CH3COONa与NaCl，CH3COO发生水解；CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO浓度最大；CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO浓度最小；CH3COONa与NaHCO3，HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO的水解，但抑
5、制程度小于。根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO)浓度大小顺序为，故选B。9现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的pH_7(填“”“”或“7_。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COO
6、NH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的顺序为COClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为：NHHCO2OHNH3CO2H2O。能 力 提 升1能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是(D)将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3晶体向水中加NaHSO4晶体ABCD解析：、和均不符合c(H)c(OH)；和均不符合促进水的电离。2一定温度下，水溶液中H和OH的浓
7、度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，KW随之增大，而c和b对应的KW相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3水解促进了水的电离，使c(H)增大，c(OH)减小，但KW不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，KW不变，而c和d
8、对应的KW不相等，D项错误。3将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(B)ABCD解析：H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。4下列各项中指定的比值为21的是(D)A相同温度下，2 molL1醋酸与1 molL1醋酸中的c(H)之比B碳酸中c(H)与c(CO)之比CNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比D常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1CH3COONa溶液中c(Na)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c
9、(H)之比不是21，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H)c(CO)21，B错误；因CO水解，故c(Na)c(CO)21，C错误；不管CO、CH3COO的水解程度如何，Na是守恒的，故D正确。5广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(B)ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3 COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质
10、分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。6均由一价离子组成的易溶于水的四种盐AC、BD、AD、BC，它们的25、1 molL1溶液pH如下表。ACBDADBCpH7pH7pH7pHBOHB电离常数Ka(HC)Ka(HD)CAOH可能是弱电解质DHC一定是强
11、酸解析：由AD溶液pH7可知，D比A水解能力强，AOH比HD易电离；由BC溶液pHHDBOH。AOH比BOH易电离，则碱性AOHBOH，A项正确。HC比HD易电离，则电离常数Ka(HC)Ka(HD)，B项正确。AC溶液pH7，可能A和C都不能水解，则AOH是强电解质；可能A和C都水解且水解常数相等，则AOH是弱电解质，C项正确。若C不能水解，HC就是强酸；若C能水解，HC就是弱酸，D项错误。7在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为A molL1和B molL1，则A与B的关系正确的是(B)AABBA104BCB104ADAB解析：水的电离方程式为：
12、H2OHOH，在pH9的NaOH溶液中，c(H)109 molL1，且这些H全部来自于水的电离；又因为水电离时c(H)水c(OH)水，所以由水电离产生的c(OH)A molL1109 molL1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO结合了溶液中水电离出的H生成弱酸CH3COOH，会使水的电离平衡被破坏，并向右移动，即促进了水的电离，这样c(OH)增大，在pH9的CH3COONa溶液中，c(H)109 molL1，而水电离出来的c(OH)为：c(OH)molL1105 molL1B molL1。综合上述分析，A与B的关系正确的是104，即A104B。8常温下，取0.1 molL1HA溶液与
13、0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：AH2OHAOH(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“_7(填“”“BDC_(填序号)。解析：(1)HA与NaOH恰好反应而使溶液显碱性，显然HA是弱酸，溶液显碱性由生成的NaA水解所致。(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H)大于NaOH溶液中由水电离出的c(H)。 (3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性比H2CO3的酸性强，HA的电离程度比H2CO3的电离程度
14、大，NH4A溶液为中性，HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相当，所以NH3H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH7。(4)根据水解规律，H2CO3酸性最弱，故NH4HCO3溶液显碱性且pH最大，NH4A溶液显中性，(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液均显酸性，且由于(NH4)2SO4溶液中c(NH)较NH4Cl溶液中大，故酸性最强，pH最小。9常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH小于6，则：(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“c(CO)(用离子方程式和必要的文字说明，下同)。(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)_c(H2SO3)，即c(H2SO3)c(SO)。解析：(1)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液中存在两个平衡，一个是电离平衡：HCOCOH，显酸性，另一个是水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，显碱性；因溶液的pH大于8，故说明其水解程度大于电离程度。(2)同理NaHSO3溶液pH6，说明其水解程度小于电离程度。