1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列现象或过程与水解无关的是联单 ()ANa2CO3溶液不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放BK2FeO4具有杀菌、消毒作用，并且是良好的净水剂C向NH4Cl溶液中加入镁粉，产生可燃性气体D向稀H2SO4中滴入石蕊试剂变红色解析：A项，Na2CO3中CO水解显碱性，与玻璃的成分SiO2反应，日久瓶塞与瓶口粘结；B项，K2FeO4中铁元素为6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Fe(OH)3胶体净水；C项，NHH2ONH3H2OH、2HMg=Mg2H2。答案：D2(2013唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶
2、液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 ()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解 D提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3的水解。答案：B3下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是 ()ANa2SO3 BFeCl2CKNO3 DNH4HCO3解析：A项，2Na2SO3O2=2Na2SO4；B项，Fe22H2OFe(OH)22H，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；C项，KNO3中无水解离子；D项，NH4HCO3NH3CO2H2O。答案：C4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清
3、洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。答案：D5已知Fe(OH)3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂不能是 ()ANH3H2O BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：该
4、题要求除去溶液中的Fe3，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2、Cl、H、Fe3，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质。Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgO2H=Mg2H2O、MgCO32H=Mg2H2OCO2和Mg(OH)22H=Mg22H2O反应发生，这样便破坏了Fe3的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3除去。答案：A6在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是 ()ANaHCOCOOHHBNaHCOOHH2CO3COCNaHHCO2COOHDNaH
5、2CO3HCOCO解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中OH应大于CO。答案：A7双选题(2013泰安模拟)把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ()ACH3COONa BCH3COOHCH3COOC2HCH3COOCH3COOHDCH3COOHCH3COO0.01 molL1解析：此题中所述内容实质上是0.005 molL1的CH3COOH溶液和0.005 molL1的CH3COONa溶液的混合。由电荷守恒关系可得：HNaCH3COOOH由物
6、料守恒关系可得：CH3COOHCH3COONa2001 molL1由可知D正确。将2可得：2HCH3COO2OHCH3COOH，可知C选项错误。答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。解析：NaHCO3溶液呈碱性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，两溶液混合时，发生水解的相互促进，产生大量CO2而灭火；Al3水解产生H能腐蚀铁筒；CO水解分两步。第1步生成HCO。第2步才产生CO2，故用Na2CO3代替NaHC
7、O3产生CO2少，且慢，不利于灭火。答案：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢9(10分)将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_。(2)该溶液中存在的微粒有：_(填微粒符号，下同)，浓度为0.01 molL1的微粒是_。(3)该溶液中存在两个守恒关系是：物料守恒：_；电荷守恒：_。(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_
8、解析：(1)存在CH3COO的水解和H2O的电离两个平衡。(2)溶液中的阳离子有Na、H，阴离子有CH3COO、OH，分子有H2O、CH3COOH。(4)判断离子浓度大小要注意两点，一是CH3COONa水解使溶液呈碱性有OHH和NaCH3COO，二是CH3COO的水解是微弱的使CH3COOOH。答案：(1)H2OHOHCH3COOH2OCH3COOHOH(2)Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2ONa(3)NaCH3COOHCH3COONaHOHCH3COO(4)NaCH3COOOHH10(9分)(2012德州模拟)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、
9、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题。(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。ANaClOHNHBNa0.1 molL1CNaNHClOHDHOH解析：(1)抑制水的电离，中，H02 molL1，中，HH，D不正确。答案：(1)(2)(3)A11(10分)经测定某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四种离子，其浓度大小可能有如下四种关系：ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质
10、是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液的溶质为_；上述关系式肯定错误的是_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl_NH3H2O(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中H和碱中OH的关系为H_OH。解析：(1)若溶质为一种物质即为NH4Cl。由于NH水解溶液显酸性，ClNHHOH。(2)NHClOHH溶液显碱性，即为NH3H2O和NH4Cl的混合液。若正确，溶液显酸性且HNH即为HCl和NH4Cl的混合液；中，式不能满足电荷守恒，错误。(3)溶液显中性，即NH3H2O稍过量，则HClOH。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2OHCl和NH4Cl(3)小于大于
