1、(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2011全国高考，有改动)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、ClO、CH3COO、HCO解析：CO2能与溶液中的SiO、ClO及OH发生反应而不能大量共存。答案：B2下列与实验相关的叙述正确的是 ()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时，
2、应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析：本题考查基本实验操作，意在考查考生实际运用知识的能力。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，A选项错误；若加水超过容量瓶的刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量减少，浓度偏低，B选项错误；若用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；检验某溶液中是否含有SO，应先加入稀盐酸，若没有现象，则排除了Ag的干扰，然后加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明原溶液中含有SO，D选项错误。答案：C3冰醋酸中不断加水，随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ()解析：冰醋酸为纯醋酸
3、，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，H浓度不断增加，稀释到一定程度，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但体积增大因素占主要地位，所以溶液中H的浓度又逐渐减小。答案：C4某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO解析：A项，Mg2和Al3与氨水反应均生成白色沉淀；B项，AgI 的黄色掩盖AgCl的白色，无法判断是否有AgCl白色沉淀生成；C项，Fe2与SCN不发生显色反应
4、；D项，稀盐酸能消除SO的干扰。答案：D5下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下H/OH1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、Al(OH)4、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO解析：能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，有大量OH，可以共存；常温下H/OH1012时，溶液呈强酸性，Fe2与NO和H不能共存；Al3与OH及Al(OH)4反应，不能共存；使淀粉KI试纸变蓝色的溶液中有氧化剂，S2、SO不能存在。答案：A6用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于
5、碱式滴定管调零时仰视读数，其他操作正确，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比 ()A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低解析：本题中仰视滴定管读开始时的刻度，V(NaOH)(aq)偏小，据c(OH)可知结果偏低。答案：C7将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶
6、液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。答案：C8(2012潍坊模拟)室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)可能为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A BC D解析：pH11即c(OH)103 molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)，若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 molL1。答案：D9(2012淄博模拟)往含I和Cl的稀溶液中滴
7、入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 ()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。答案：C10(2012青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、四羟基合铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是 ()AH2SO4 B(NH4)2SO4CNH3H2O DNH4HSO4解析：A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3鉴别开；C项
8、均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAl(OH)4、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAl(OH)4。不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。答案：D11双选题(2011上海高考)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ()AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2
9、OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O解析：复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：BC12(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)
10、c(A)c(OH)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。答案：D13某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7符合题意正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7符合题意答案：D14(2011四川高考)
11、25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A1101010109 B15510105109C1201010109 D110104109解析：25时，pH0的H2SO4，由水电离的c(H)水1014 mol/L。0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，由水电离的c(H)水1013 mol/L。pH10的Na2S溶液，由水电离的c(H)水104 mol/L。pH5的NH4NO3溶液，由水电离的c(H)水105 mol/L。则发生电离的水的物质的量之比为：10141013
12、1041051101010109。答案：A15(2011天津高考)下列说法正确的是 ()A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、Al(OH4)、NOD100时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 解析：本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离，即100 时溶液的KW大于25时溶液的KW；B项应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉
13、反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25时，pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。答案：C16(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：向丙溶液中加入硝酸酸
14、化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明丙溶液中含有Cl。0.1 mol/L的乙溶液中c(H)0.1 mol/L，故乙溶液为二元强酸，即乙为H2SO4。甲溶液与H2SO4作用能产生白色沉淀，故甲溶液中含有Ba2，甲与丙、丁溶液作用均能产生白色沉淀，故甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2完成以下问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 molL1的NaHA溶液pH2，则
15、0.1 molL1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL1(填“”“”或“”)。(3)0.1 molL1Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。解析：(1)第一步完全电离，H2A=HHA，第二步部分电离，HAHA2，可知A2能够发生水解，A2H2OHAOH，溶液显碱性。(2)已知0.1 molL1的NaHA溶液中H0.01 molL1，在0.1 molL1的H2A溶液中，相当于在0.1 molL1的NaHA中加H，H增大抑制了H2A的第二步电离，故H0.11 molL1。(3)Na2A=2NaA2NaA2；A2H2OHAOH，H2OHOH；故OHHAH；A2水解微弱，A
16、2OH答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)(3)NaA2OHHAH18(9分)(2011潍坊质检)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序
17、是_。解析：(1)25t11107 molL1，所以KW11014 mol2L2。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液为中性，c(OH)1107 molL1，所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL11000。(3)酸、碱中和后溶液中H浓度为102 molL1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大(2)1 000(3)9
18、11c(Na)c(SO)c(H)c(OH)19(8分)有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。回答下列问题：(1)A不可能是AgNO3，判断的依据是_。(2)A、B、C、D、E的化学式分别为：A_，B_，C，_，D_，E_。解析：A加到B、C、D、E中可以确定A，则A可能与B、C、D、E反应产生
19、不同的现象，或不与B、C、D、E反应，而只有HNO3与其余物质混合时无明显现象，AgNO3与其余四种物质中的三种反应均产生白色沉淀，由此判断A为HNO3；B加入到C、D、E可确定B，则B为AgNO3；将C分别滴加到D、E中可确定C，则C为NH4Cl；Ba(OH)2加入到E中无明显现象，则E为BaCl2，D为Na2SO4。答案：(1)若A为AgNO3，则将B分别滴加到C、D、E三种溶液中不能确定B(2)HNO3AgNO3NH4ClNa2SO4BaCl220(9分)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。
20、(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“12.5 mL。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前HOH，又由电荷守恒，CH3COOOHNaH，所以各种离子浓度大小顺序为CH3COOHNaHOH。答案：(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)NaHOH21(9分)(2012南昌高二检测)水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与
21、pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为_。(3)已知25时，100 g水中溶有0.74 g Ca(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为_。解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H与OH总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值。(2)在100时，pH6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH的物质的量去掉被酸中和的OH的物质的量，即为最终剩余的OH的物质的量。pHlg c(H)，其中c(H)为溶液中H的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb104Va105(VbVa)105，得：Vb/
22、Va2/9。(3)100 g水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L，所以c(Ca2) mol/L0.1 mol/L，c(OH)0.2 mol/L，故Ca(OH)2的离子积为c(Ca2)c2(OH)0.1(0.2)20.004。答案：(1)10141012(2)29(3)0.00422(9分)现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)
23、加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_(填操作名称)。解析：实现Cl、SO、NO的分离，依据离子的性质，将其转化为沉淀或单一溶液。依据反应ClAg=AgCl，SOBa2=BaSO4，但由于AgCl、Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固体，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，以Ba(NO3)2溶液较好，而不能是AgNO3溶液，则沉淀A为BaSO4，溶液1中有KCl、KNO3、BaCl2或Ba(NO3)2；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、KNO3、Ba(NO3)2，试剂3为K2CO3溶液，目的是除去溶液中的Ag及Ba2，沉淀C为Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有KNO3、K2CO3，所以试剂4为HNO3溶液，目的是除去溶液中的CO，又不能使HNO3过量，采用控制溶液的pH的方法，以上所加试剂及操作可用下面转化形式。答案：(1)Ba(NO3)2或BaCl2溶液AgNO3溶液HNO3溶液(2)控制溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤