1、2015-2016学年河北省廊坊市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（）A机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B不焚烧农作物秸秆C局部地区实行人工降雨、降雪D家庭安装空气净化器2生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（）A元素B单质C氧化物D分子3缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期
2、放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（）A酸性高锰酸钾BKSCN溶液C稀盐酸D铁粉4城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（）A氢氧化钠溶液B酚酞试液C硝酸银溶液D氯化钡溶液5下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A酸性氧化物 干冰 CO2B碱 纯碱 Na2CO3C酸 硫酸 H2SO3D单质 氯水 Cl26在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A漂白粉可长期放置在烧杯中B金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D实验后剩余的钠不可放
3、回原试剂瓶中7如图所示的四种常用分离提纯的装置中，实验操作中名称按顺序依次是（）来源:Z#xx#k.ComA蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C萃取、蒸馏、蒸发、过滤D过滤、蒸发、蒸馏、分液8下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ASO3H2SO4BHNO3NOCFeFeCl2DCl2HClO9下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A75mL 1mol/L的AlCl3溶液B75mL 2mol/L的NaCl溶液C100mL 1.5mol/L的NH4Cl溶液D150mL 1mol/L的KCl溶液10盒中放有等质量的镁片和
4、铝片各2片，甲、乙、丙、丁四名同学分别抽出一片，与同浓度等体积的足量盐酸反应，经过室验分析发现，甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，乙抽出的金属片与盐酸反应放出H2较多，则甲、乙抽出的金属片分别为（）AMg、MgBMg、AlCAl、MgDAl、Al11下列有关的化学史实描述错误的是（）A中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，为我国化工发展做出贡献B瑞典化学家舍勒发现软锰矿（含MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气C意大利物理甲阿伏伽德罗发现当光束通过胶体时可见一条光路D德国化学家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大贡献12下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（） 分类选项纯净物 混
5、合物电解质 非电解质 A 盐酸 NaCl溶液 硫酸 干冰 B 胆矾 Fe（OH）3胶体 硫酸钡 乙醇 C 石墨 空气 苛性钾 碳酸钙 D 浓硫酸 氨水 氯化钠 氯气AABBCCDD13用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NAC2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD标准状况下，22.4L H2O含有氢原子数为2NA14下列反应对应的离子方程式，书写正确的是（）AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应，Ba2+OH+H+SO42BaCO4+H2OB实验
6、室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：2H+CO32CO2+H2OC金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2DCl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O15在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）ANO、OH、ClBFe2+、OH、NOCFe2+、H+、ClDNa+、H+、OH16某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的两种或多种气体现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红
7、棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有O2B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HClD肯定只有NH3和NO17对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）A加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素18在Al SiO2 Al（OH）3 NaHCO3 （NH4）2CO3五种物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物有（）A两种B三种C四种D五种19关于一些重
8、要化学概念的说法：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；用酒精做萃取剂，提取碘水中的碘；酸雨是指pH小于5.6的降水；氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价变化；丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是（）ABCD20把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A3.18gB6.36gC4.22gD5.28g二、解答题（共6小题，满分50分）21甲、乙、丙三个课外活动小组，分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al（OH）3，由于选用的药品和操作方法不同，出
9、现了不同的实验结果实验药品：AlCl3溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒（1）甲组的同学取用20mL AlCl3与氨水充分反应制备了一定量的Al（OH）3，反应的化学原理用离子反应方程式表示为：；（2）乙组的同学取用20mL AlCl3与1mol/L NaOH溶液充分反应，但制备的Al（OH）3的量明显少于甲组，制备的量减少的原因用离子反应方程式表示为：；（3）丙组的同学也取用了20mL AlCl3与1 mol/L NaOH溶液反应，制备的Al（OH）3的量与甲组基本相同，丙组的同学的实验及操作是：22MnO2是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛，
10、在实验室我们也经常发现它的身影（1）实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2，其作用为：，实验后剩余的MnO2要回收利用，回收时从反应混合物中分离出MnO2的方法为：（2）实验室制备Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O其中MnO2的作用为：（填氧化剂或还原剂），该反应体积了HCl的性，当转移1mol电子时，被氧化的HCl为mol（3）1892年德贝莱钠首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2，当时发现气态产物有异常的气体，后来证明其中含有少量Cl2甲、乙两名同学对产生Cl2的原因分别提出假设：甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl；乙同学认为是M
11、nO2氧化了生成的KCl请你设计实验方案，帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的：23实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和（2）实验步骤：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；摇匀；装瓶在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）A固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C定容时仰视容量瓶刻度线；
12、D定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；E配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了24在图中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，其中A为单质，其它均为化合物请根据图中所示的转化关系，按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：G； D（2）在的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：（填序号）（3）写出E转化为F的过程中的变化现象：（4）写出反应的离子方程式：（5）写出反应的化学方程式：（6）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板请写出相关的化学方程式：25NH3及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮
13、肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂（1）NH3可做制冷剂的原因（2）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为（填图1中的字母）（3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是（4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：（填选项字母）A乙丙 B乙=丙 C乙丙来源:Zxxk.Com（5）按图4所示装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，A瓶中的现象是，原因是（
14、用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，现象为（填序号）A烧杯中产生气泡、石蕊变红B烧杯中产生气泡、石蕊变蓝C石蕊溶液进入B瓶，溶液变红D石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝26向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe2+与Fe3+浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值（要求有计算过程，只写结果不给分）2015-2016学年河北省廊坊市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下
15、列措施对控制雾霾无影响的是（）A机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B不焚烧农作物秸秆C局部地区实行人工降雨、降雪D家庭安装空气净化器来源:学&科&网Z&X&X&K【分析】雾霾天气的形成是空气的污染造成的，要改善雾霾天气，应减少粉尘污染，以此解答该题【解答】解：A机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；B不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故B不选；C局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；D家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选故选D2生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等这里的“
16、碘”、“铁”、“钙”指的是（）A元素B单质C氧化物D分子【分析】根据“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等物质中的成分来分析解答【解答】解：“加碘食盐”加入的是碘酸钾，“增铁酱油”加入的是EDTA铁，“高钙牛奶”中添加最多的是碳酸钙，这里的“碘、铁、钙”不是指单质、氧化物、分子，而指的是在食盐、牙膏、酱油、牛奶中添加了相应的元素，故选A3缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（）A酸性高锰酸钾BKSCN溶液C稀盐酸D铁粉【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易
17、被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，故选B4城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（）A氢氧化钠溶液B酚酞试液C硝酸银溶液D氯化钡溶液【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，而纯净水中不含氯离子，结合氯离子检验来解答【解答】解：A自来水、蒸馏水与NaOH溶液
18、均不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B自来水、蒸馏水与酚酞均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C自来水与硝酸银反应生成白色沉淀，蒸馏水不能，可鉴别，故C选；D自来水、蒸馏水与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选故选C5下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A酸性氧化物 干冰 CO2B碱 纯碱 Na2CO3C酸 硫酸 H2SO3D单质 氯水 Cl2【分析】A二氧化碳俗称干冰，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物；B纯碱是Na2CO3，而且纯碱是盐而不是碱；C硫酸的化学式是H2SO4；D氯水是氯气的水溶液，与氯气不同；【解答】解：ACO2属于酸性氧化物，俗称干冰，故A正
19、确；B纯碱是Na2CO3，而且纯碱是盐而不是碱，故B错误；C硫酸属于酸，化学式是H2SO4，故C错误；D氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是单质，化学式不是Cl2，故D错误；故选A6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A漂白粉可长期放置在烧杯中B金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中【分析】A次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析；B钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C见光易分解的药品应避光保存；D因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾【解答】解：A次氯
20、酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，故A错误；B钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B正确；C次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故C错误；D因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故D错误；故选B7如图所示的四种常用分离提纯的装置中，实验操作中名称按顺序依次是（）A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C萃取、蒸馏、蒸发、过
21、滤D过滤、蒸发、蒸馏、分液【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液，以此解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液故选D8下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ASO3H2SO4BHNO3NOCFeFe
22、Cl2DCl2HClO【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：A无元素化合价的变化，只加水，故A错误；BN元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；DCl元素化合价升高，可发生自身的氧化还原反应实现，故D错误故选C9下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A75mL 1mol/L的AlCl3溶液B75mL 2mol/L的NaCl溶液C100mL 1.5mol/L的NH4Cl溶液D150mL 1mol/L的KCl溶液【分
23、析】氯离子的浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成、溶质浓度有关，50mL 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L，据此进行解答【解答】解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L，A.75mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为：1mol/L3=3mo/L，故A正确；B.75mL 2mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；C.100mL 1.5mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C错误；D.150mL 1mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故D错误；故选A
24、10盒中放有等质量的镁片和铝片各2片，甲、乙、丙、丁四名同学分别抽出一片，与同浓度等体积的足量盐酸反应，经过室验分析发现，甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，乙抽出的金属片与盐酸反应放出H2较多，则甲、乙抽出的金属片分别为（）AMg、MgBMg、AlCAl、MgDAl、Al【分析】镁和铝与盐酸反应镁比铝活泼所以镁比铝与盐酸反应速率快，镁的电子摩尔质量为12g/mol而铝是7g/mol，由此分析解答【解答】解：镁和铝与盐酸反应镁比铝活泼所以镁比铝与盐酸反应速率快，而甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，所以甲抽出的金属片为铝，而镁的电子摩尔质量为12g/mol而铝是7g/mol，所以等质量的镁
25、片和铝片，铝放出的气体多，则乙抽出的金属片为铝，故选D11下列有关的化学史实描述错误的是（）A中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，为我国化工发展做出贡献B瑞典化学家舍勒发现软锰矿（含MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气C意大利物理甲阿伏伽德罗发现当光束通过胶体时可见一条光路D德国化学家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大贡献【分析】A中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，被誉为我国“制碱工业先驱”；B瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；C英国物理学家约翰丁达尔发现了丁达尔效应； D德国化学家哈伯、波施
26、等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺【解答】解：A中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，被誉为我国“制碱工业先驱”，为我国化工发展做出贡献，故A正确；B1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故B正确；C英国物理学家约翰丁达尔发现了丁达尔效应，发现当光束通过胶体时可见一条光路，故C错误；D德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，故D正确；故选C12下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（） 分类选项纯净物 混合物电解质 非电解质 A 盐酸
27、NaCl溶液 硫酸 干冰 B 胆矾 Fe（OH）3胶体 硫酸钡 乙醇 C 石墨 空气 苛性钾 碳酸钙 D 浓硫酸 氨水 氯化钠 氯气AABBCCDD【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析【解答】解：A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，NaCl溶液是混合物，硫酸溶于水能够发生电离，是电解质，干冰在水溶液里和熔融状态下都不发生电离，是非电解质，故A错误；B胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，Fe（OH）3胶体是混合物，硫酸钡熔融态
28、下可以发生电离，是电解质，乙醇在水溶液里和熔融状态下都不发生电离，是非电解质，故B正确；C石墨是单质，属于纯净物，空气是混合物，苛性钾溶于水能够发生电离，是电解质，碳酸钙熔融态下可以发生电离，是电解质，故C错误；D 浓硫酸是混合物，氨水是混合物，氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B13用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NAC2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD标准状况下，22.4L
29、 H2O含有氢原子数为2NA【分析】A质量转化为物质的量，结合氧气和臭氧都由氧原子构成；B溶液体积未知；C气体状况未知，Vm不确定；来源:学科网D标况下水是液体【解答】解：A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA=2NA，故A正确；B溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子个数，故B错误；C气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故C错误；D标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A14下列反应对应的离子方程式，书写正确的是（）AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应，Ba2+OH+H+SO42BaCO4+H2OB实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：2H+CO32
30、CO2+H2OC金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2DCl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O【分析】A离子个数配比不符合物质结构；B碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C原子个数不守恒；D二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水【解答】解：AH2SO4溶液和Ba（OH）2，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；DCl2与NaOH溶液反应，离子方程式：Cl2+2OHCl
31、+ClO+H2O，故D正确；故选：D15在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）ANO、OH、ClBFe2+、OH、NOCFe2+、H+、ClDNa+、H+、OH【分析】B烧杯的溶液无色，则A烧杯的溶液一定有Fe2+，Fe2+、OH反应，则B中存在OH，且OH与H+反应生成水，则H+存在A中，又Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应而不能共存，则NO3在B中，结合溶液为电中性来解答【解答】解：B烧杯的溶液无色，则A烧杯的溶液一定有Fe2+，Fe2+、OH反应，则
32、B中存在OH，且OH与H+反应生成水，则H+存在A中，又Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应而不能共存，则NO3在B中，又溶液为电中性，B中一定存在阳离子为Na+，所以A中存在Cl，故选C16某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的两种或多种气体现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有O2B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HClD肯定只有NH3和NO【分析】某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的两种或多种气体，
33、无色气体可以确定无黄绿色气体Cl2；混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，则有NH3，从而确定没有HCl气体；把剩余气体排入空气中变红棕色说明一定有NO，据此完成本题【解答】解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D17对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）A加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32B加氯化钡溶液有白色
34、沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、铵盐和强碱溶液在加热的条件下可以发生反应生成氨气；D、含有钠离子的溶液焰色反应为黄色，含有钾离子的溶液透过钴玻璃焰色反应为紫色【解答】解：A、加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，可能有SO32、CO32、HCO3中的至少一种都可以，故A错误；B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再
35、加盐酸沉淀不消失，产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、铵盐和强碱溶液在加热的条件下可以发生反应生成氨气，加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、某溶液焰色反应为黄色，但是无法判断待测液中是否含钾元素，故D错误故选C18在Al SiO2 Al（OH）3 NaHCO3 （NH4）2CO3五种物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物有（）A两种B三种C四种D五种【分析】既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐、蛋白质、氨基酸，据此解答；【解答】解：Al与盐酸
36、反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；SiO2 与强酸不反应，故不选；Al（OH）3 为两性氢氧化物，与强酸、强碱反应都生成盐和水，故选；NaHCO3 为弱酸的酸式盐，与强酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；（NH4）2CO3为弱酸的铵盐，与强酸反应生成铵盐和二氧化碳、水，与强碱反应生成一水合氨和碳酸盐，故选；故选：C19关于一些重要化学概念的说法：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；用酒精做萃取剂，提取碘水中的碘；酸雨是指pH小于5.6的降水；氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价变化；丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是（）A
37、BCD【分析】摩尔质量单位为g/mopl数值上与相对分子质量相等；酒精与水互溶；正常雨水的pH约为5.6；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；丁达尔效应为胶体的特征性质【解答】解：摩尔质量单位为g/mopl数值上与相对分子质量相等，则氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故正确；酒精与水互溶，不能用于萃取剂，故错误；正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫，导致pH小于5.6，故正确；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，故错误；丁达尔效应为胶体的特征性质，则丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确故选D20把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶
38、液，其中c（Na+）=1.2molL1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A3.18gB6.36gC4.22gD5.28g【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量【解答】解：100mL溶液中c（Na+）1.2molL1，则n（Na+）0.1L1.2molL1=0.12mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）=0.06mol，所以残留固体的质量为：m（Na2CO3）=0.06mol106g/mol=6.36g，故选B二、解答题
39、（共6小题，满分50分）21甲、乙、丙三个课外活动小组，分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al（OH）3，由于选用的药品和操作方法不同，出现了不同的实验结果实验药品：AlCl3溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒（1）甲组的同学取用20mL AlCl3与氨水充分反应制备了一定量的Al（OH）3，反应的化学原理用离子反应方程式表示为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）乙组的同学取用20mL AlCl3与1mol/L NaOH溶液充分反应，但制备的Al（OH）3的量明显少于甲组，制备的量减少的原因用离子反应方程式表示为：Al（OH
40、）3+OH=AlO2+2H2O；（3）丙组的同学也取用了20mL AlCl3与1 mol/L NaOH溶液反应，制备的Al（OH）3的量与甲组基本相同，丙组的同学的实验及操作是：用量筒取15mLAlCl3溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mLAlCl3溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可【分析】（1）氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以氯化铝与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝能够继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（3）氯化铝与过量氢氧化
41、钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，据此解答【解答】解：（1）氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强碱，制取的氢氧化铝部分溶液强碱生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，所以丙组的同学的实验及操作是：量筒取15mL AlCl
42、3溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mL AlCl3溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可；故答案为：用量筒取15mL AlCl3溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mL AlCl3溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可22MnO2是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛，在实验室我们也经常发现它的身影（1）实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2，其作用为：催化剂，实验后剩余的MnO2
43、要回收利用，回收时从反应混合物中分离出MnO2的方法为：过滤（或蒸发）（2）实验室制备Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O其中MnO2的作用为：氧化剂（填氧化剂或还原剂），该反应体积了HCl的酸性、还原性性，当转移1mol电子时，被氧化的HCl为1mol（3）1892年德贝莱钠首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2，当时发现气态产物有异常的气体，后来证明其中含有少量Cl2甲、乙两名同学对产生Cl2的原因分别提出假设：甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl；乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl请你设计实验方案，帮助甲、乙同学证明哪种假设是正
44、确的：可以定量检测反应前后MnO2的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+【分析】（1）MnO2在实验室用双氧水制氧气时，其作用为催化剂，有过滤的方法分离实验后剩余的MnO2；（2）在4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，当转移2mol电子时，被氧化的HCl为2mol，由此分析解答；（3）甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl，此时二氧化锰的质量不变；乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl，此时+4价的转化为+2价的锰【解答】解：（1）MnO2在
45、实验室用双氧水制氧气时，其作用为催化剂，有过滤的方法分离实验后剩余的MnO2，故答案为：催化剂；过滤（或蒸发）；（2）在4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂和酸性，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，当转移2mol电子时，被氧化的HCl为2mol，所以当转移1mol电子时，被氧化的HCl为1mol，故答案为：氧化剂；酸性、还原性；1；（3）甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl，此时二氧化锰的质量不变；乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl，此时+4价的转化为+2价的锰，所以可以定量检测反应前
46、后MnO2的质量是否变化（或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+），故答案为：可以定量检测反应前后MnO2的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+23实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和100mL容量瓶（2）实验步骤：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；摇匀；装瓶在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体4.0g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是A E（填字母）A固体氢氧
47、化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C定容时仰视容量瓶刻度线；D定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；E配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据定容正确操作方法解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等用到的仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、
48、试剂瓶、容量瓶，配制95mL1mol/L NaOH溶液，需要选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；（2）配制95mL1mol/L NaOH溶液，需要选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1mol/L40g/mol0.1L=4.0g；定容时，将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；故答案为：4.0；12cm；（3）A固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶
49、质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；E配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了，称取的氢氧化钠质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；故选：AE24在图中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，其中A为单质，其它均为化合物请根据图中所示的转化关系，按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：GH2； DFeCl3（2）在的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：（填序号）（3）写出
50、E转化为F的过程中的变化现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（4）写出反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（5）写出反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（6）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板请写出相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【分析】A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，单质A与盐酸反应生成C与G，C与氢氧化钠反应生成E，E与氧气反应生成红褐色沉淀F，则A为Fe，G为 H2，C为FeCl2，E为Fe（OH）2，结合转化关系可知F
51、为Fe（OH）3，B为Fe3O4，D为FeCl3【解答】解：A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，单质A与盐酸反应生成C与G，C与氢氧化钠反应生成E，E与氧气反应生成红褐色沉淀F，则A为Fe，G为 H2，C为FeCl2，E为Fe（OH）2，结合转化关系可知F为Fe（OH）3，B为Fe3O4，D为FeCl3（1）由上述分析可知，G为 H2，D为FeCl3，故答案为：H2；FeCl3；（2）在的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：，故答案为：； （3）E转化为F的过程中的变化现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）反应的离子方程式：2
52、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；（6）刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl225NH3及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂（1）NH3可做制冷剂的原因液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低（2）用NH4C
53、l和Ca（OH）2制备NH3，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为ADG（填图1中的字母）（3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等来源:学科网ZXXK（4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：B（填选项字母）A乙丙 B乙=丙 C乙丙（5）按图4所示装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，A瓶中的现象是产生白烟，原因是NH3+HCl=NH4Cl（用方程式表示），
54、稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，现象为D（填序号）A烧杯中产生气泡、石蕊变红B烧杯中产生气泡、石蕊变蓝C石蕊溶液进入B瓶，溶液变红D石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝【分析】（1）NH3易液化，汽化时需从外部环境吸热，可用作制冷剂；（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，据此分析解答；（3）利用气体的热膨胀打破压强平衡即可引发喷泉实验；（4）氨气溶于水，氨气的体积等于溶液体积；（5）根据A、B容器压强以及A
55、、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氨气，溶液呈碱性，据此分析【解答】解：（1）液体变成气体需吸收热量，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，故答案为：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低；（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集
56、，所以选择D装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，故答案为：ADG；（3）图示的喷泉实验装置，利用气体的热膨胀打破压强平衡即可引发喷泉实验，则方法为：打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等，故答案为：打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等；（4）设烧瓶的容积为VL，乙同学充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：C=0.045mol/L；丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，C=0.045mol/L，所以乙=丙，故答案为：B；（5）A容器压强为101KPa，B容器压强202K
57、Pa，A容器压强小于B容器，先打开旋塞1，B容器中的氨气进入A容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以A瓶中的现象是出现白烟，故答案为：产生白烟；NH3+HCl=NH4Cl； 氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，关闭旋塞1，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，溶液中一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH3H2ONH4+OH，溶液呈碱性，所以紫色石蕊试液变蓝，故答案为：D26向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe2+与Fe3+浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计）
58、，计算m的值（要求有计算过程，只写结果不给分）【分析】设加入铁粉的物质的量为x，反应前溶液中n（Fe3+）=0.1L1mol/L=0.1mol溶液中对应的反应关系为Fe+2FeCl3 =3FeCl21mol 2mol 3molx 2x 3x反应后溶液中n（Fe3+）=0.1mol2x n（Fe2+）=3x 反应前后溶液体积不变，二者的浓度之比就是物质的量之比=，由此分析解答【解答】解：设加入铁粉的物质的量为x，反应前溶液中n（Fe3+）=0.1L1mol/L=0.1mol溶液中对应的反应关系为Fe+2FeCl3 =3FeCl21mol 2mol 3molx 2x 3x反应后溶液中n（Fe3+）=0.1mol2x n（Fe2+）=3x 反应前后溶液体积不变，二者的浓度之比就是物质的量之比=，解之得：x=molmmol56g/mol=1.6g答：加入铁粉的质量（或m的值）为1.6g