1、山西省太原市行知宏实验中学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。2. 考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量有： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项 ，每小题2分，共 40 分）1下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D山西太原钢铁集团有限公司生产的“手撕钢”2关于胶体和溶液的叙述中错误的是（ ）A胶体分散质粒子直径大于溶液的
2、分散质粒子直径B溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体D丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体3（真题再现）下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质A盐酸冰水混合物 硫酸B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝C胆矾盐酸铁D胆矾食盐水二氧化碳413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C是同一种核素C15N与14N互为同位素 D15N原子核中
3、含有8个质子5下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）AH2BNaClCMgCl2DNaOH6室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO2B含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCOD滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO37用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分
4、子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA8. 下列各项中表达正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B硫离子的结构示意图：CCO2的电子式： DHClO的结构式：H-Cl-O9五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（ ）A焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝B焰色试验是元素的性质，属于化学变化CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰DNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色10（真题再现）吸进人体内的氧有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2
5、SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn3+ DFe2+、Sn2+、Ce3+12下列说法正确的是（ ）A78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子CNa2O2与CO2反应：2Na2O22C
6、O22Na2CO3O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O22SO22Na2SO3O2D将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX2Y2与Z2Y2中化学键类型完全相同CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DY、Z两元素形成的化合物均可与水反应生成碱14（真题再现）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取ag混合物充分加热，减
7、重bgB取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体15某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）A图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图II中：闻Cl2的气味C图加I中：生成蓝色的烟D图IV中：若气球变大，证明Cl2可与NaOH反应16下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa
8、2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂17下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ）纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收；向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色；检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液；除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液A B C D18现有Na2O2；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是（ ）A均能通过化合反应生成B只有能通过化合反应生成C过量的铁在氯气中燃烧可以生成D将1mol投入含有
9、1mol的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出19下列叙述正确的是（ ）A沸点：H2SeH2SH2O B原子半径：KNaLiC最高正化合价：BeNC D碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Al(OH)320下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键二、非选择题（共5道大题，共60分）21（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族周期023（1）的原子结构示意图是_。 （2）化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。 （3）在、这些元素
10、形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_。(填离子符号)。（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_。（5）由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_。（6）由元素和形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_。22（12分）为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开_，一段时间后_，则气密性良好。 （2）
11、写出装置中发生反应的离子方程式_。（3）实验过程中，装置中的实验现象为_。（4）写出中发生反应的离子方程式_。（5）用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_。（6）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_。（3分）23（12分）. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_。B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是_。写出过氧
12、化钠与二氧化碳反应的化学方程式_D中盛放的试剂是_，其目的是_。试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_. 向纯碱样品中滴加稀硫酸，测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是_；（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是： 。24（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_2分（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_. 3分（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室
13、温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_（4分） （4）B中发生反应的化学反应方程式_（3分）（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”) （2分）25. （12分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后的废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下： PCB Fe粉（过量）覆铜板 腐蚀池 沉降池 置换池 固体FeCl3溶液 再生池请回答（1）腐蚀池中发生的化学方程
14、式是： （2）上述各池中，没有发生化学变化的是： （3）由置换池中得到固体的操作名称是： （4）置换池中发生反应的离子方程式是： （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案： （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是： 高一化学期末考试答案一. 选择题（每小题2分，共40分）BCBCD DDCDA ADDBC CAABB二、非选择题（共5道大题，共60分）21、（10分）（1） 1分（2）Ar 1分（3）O2-F-Na+Al3+ 2分（4）NaOHHClO4NaClO4H2O 2分（5）共价键、离子键 2分 （6） 2分22、（12分）（1）分
15、液漏斗的旋塞 分液漏斗中的水滴不下来 2分（2）MnO24H+2Cl-Mn2+2H2OCl2 2分（3）无色溶液变蓝色 1分（4）Cl22I-2Cl-I2 2分（5）Cl22OH-Cl-ClO-H2O 2分（6）和 干燥Cl2 3分23（12分）(1) CaCO3 2H+=Ca2+ CO2 H2O 2分（2）除去 CO2 气体中的 HCl 1分（3）2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 2分 （4） NaOH 溶液吸收未反应的 CO2 2分（5）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 2分. (1)浓硫酸 1分(2)将生成的CO2从容器中排出，被D中碱石灰完全吸收 2分24. （14分）（1）NaOH溶液 2分（2）除去铝镁合金表面的氧化膜 3分（3）；使D和C的液面相平 4分（4）2Al+2NaOH+2H 2 O2NaAlO 2 +3H 2 3分（5）偏小 2分25. （12分，各2分）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 沉降 过滤 Fe+2Fe=3Fe Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池 避免有毒气体污染环境