1、三、离子反应氧化还原反应1(2013高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：选D。运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子
2、方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；D项，Fe3发生水解反应：Fe33H2O Fe(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。2(2013高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析：选C。铁在电化
3、学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe2e=Fe2，C错。3(2013高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO解析：选A。从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A.四种离子之间不发生任何反应。B.Pb2与S2、SO都可发生沉淀反应，Hg2与S2可发生沉淀反应。C.H与S2O可发生氧化还原反应：S2O2H=SSO2H2O。D.Al3和CO之间能发生水解相互促进的反应：2Al33CO3H2O=
4、2Al(OH)33CO2；Ca2、CO可发生沉淀反应。4(2013高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选C。充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A项，Al3和CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Fe2和MnO在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，四种离子能大量共存；D项，NH和OH易结合为弱电解质NH3H2O而不能大量共存。5(2013高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB
5、使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：选A。结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错。I与Ag生成AgI沉淀，含有Ag的溶液中，I不能大量存在，C错。AlO与H发生反应，含AlO的溶液中，H不能大量存在，D错。6(2013高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClC
6、l22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D。根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H和Cl形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反
7、应，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D对。7(2013高考安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：选A。根据各选项所给微粒进行逐一分析、判断。A.银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。B.NO可以和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能大量共存。C.H可以和氢氧化铁反应，且H和S2可以生成硫化氢而不能大量共存。D.葡萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液等弱氧化
8、剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。8(2013高考四川卷) 下列离子方程式正确的是() ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O解析：选B。A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子
9、被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2H=SO2SH2O。9(2013高考大纲全国卷) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42Cl,SO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：选A。以学过的元素化合物知
10、识和离子反应的书写原则逐项分析。A过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO。10(2013高考福建卷)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO
11、3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：D_ 24NaClO312H2SO4= ClO2 CO218H2O _(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无
12、毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析：(1)根据后面加入的物质为Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的试剂：BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)。在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还应有H2；根据题干信息，NaClO3与HCl反应生成ClO2，结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知，NaClO3与HCl反应除生成ClO2外还有Cl2，可写出化学方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22Na
13、Cl2H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)处理相同量的CN，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移2 mol e，1 mol ClO2Cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为52。答案：(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801