1、江苏省徐州市2018-2019学年高二化学下学期2月学业水平模拟测试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是()A. 实验证实了夸克的存在B. 发现了黄绿色气体氯气C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型【答案】C【解析】【详解】A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克
2、组成的。故A错误；B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。故选C。2.下列过程属于化学变化的是()A. 过滤B. 分液C. 裂化D. 蒸馏【答案】C【解析】【分析】化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析【详解】A、过滤用来分离固液混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故A错误；B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物，
3、没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故B错误；C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解题的关键是掌握发生变化的过程中有没有新物质产生。3.人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是()A. 53B. 78C. 131D. 184【答案】B【解析】【分析】质量数=质子数+中子数，可以据此解答该题【详解】的质量数为131，质子数为33，质量数=质子数+中子数，质量数-质子数=中子数
4、=131-33=78，故选B。4.工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl42H2Si4HCl。该反应属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误。B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。D、复分解反应是
5、化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误。故选C。【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断5.下列化学用语表示正确的是()A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11B. CaCl2的电子式：C. F的结构示意图：D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=NH3HCl【答案】B【解析】【详解】A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6，故A错误；B. CaCl2是离子化合物，电子式：，故B正确；C. F的结构示意图，圆圈中应是核电荷数：，故C错误；D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=NH4Cl，故D错误；故选B。6
6、.下列气体可用如图所示方法干燥的是()A. CO2B. Cl2C. NH3D. SO2【答案】C【解析】【分析】碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，则可用碱石灰干燥的气体应为中性或碱性气体，以此解答【详解】碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与CO2、Cl2、SO2反应，而氨气与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥。故选：C。7.下列物质属于共价化合物的是()A. H2B. Na2OC. CH4D. KOH【答案】C【解析】【分析】共价化合物只含有共价键，由不同元素组成，以此解答该题。【详解】A. H2 为单质，不是化合物，故A错误；B. Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误
7、；C. CH4 只含有共价键，为共价化合物，故C正确；D. KOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误。故选：C。8.下列关于反应2SO2O22SO3说法不正确的是()A. 升高温度能加快反应速率B. 使用催化剂能加快反应速率C. 增大O2浓度能加快反应速率D. 反应中SO2和SO3的物质的量之和变小【答案】D【解析】【详解】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、反应前后S原子质量守恒，反应中SO2和SO3的物质的量之和不变，故D错误。故选：D。
8、【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，试题难度不大，D项为易错点，注意元素守恒关系的应用。9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 苏打Na2CO3B. 冰晶石CaF2C. 石膏MgSO4D. 水玻璃SiO2【答案】A【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【详解】A. 苏打Na2CO3 ，故物质俗称与化学式相符，故A正确；B. 冰晶石化学式为Na3AlF6，CaF2是萤石的主要成分，故物质俗称与化学式不相符，故B错误；C. 石膏的化学式2CaSO4H2O，故物质俗称与化学式不相符，故C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名，故物质俗称与化学式不相
9、符，故D错误；故选A。10.在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. NO3-B. Ba2C. CO32-D. AlO2-【答案】A【解析】【详解】A、在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中， NO3- 与其它离子不反应，故A正确；B、Ba2与SO42-生成硫酸钡沉淀，故B错误；C. CO32-与H+生成水和二氧化碳，故C错误；D. AlO2-与H+生成沉淀，H+过量时，生成Al3+，故D错误；故选A。11.尿素CO(NH2)2是一种氮肥，它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 有机物【答案】D【解析】【分析】有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合
10、物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等【详解】A. 凡是电离出的阳离子均为氢离子的化合物属于酸，故A错误；B. 凡是电离出的阴离子均为氢氧根离子的化合物属于碱，故B错误；C. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故C错误；D. 尿素CO(NH2)2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。故选D。12.下列关于碳酸钠的说法正确的是()A. 受热易分解B. 水溶液呈碱性C. 不与碱反应D. 具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠热稳定好，加热不易分解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使
11、溶液呈碱性，故B正确；C、能与氢氧化钙等碱反应，故C错误；D、碳酸钠没有漂白性，故D错误；故选B。【点睛】本题考查Na2CO3的性质，注意碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使水溶液呈碱性。13.下列装置能达到实验目的的是()A. 收集氨气B. 测氯水pHC. 除去氯气中的氯化氢D. 蒸发氯化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、氨气密度小于空气，应从右侧短管进气，故A错误；B、氯水有漂白性，无法用pH试纸测pH，故B错误；C、除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，氯气和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D、蒸发氯化钠溶液，用蒸发装置，故D正确；故选D。14.下列说法正确的是()A. 乙醇属于烃类化合物B
12、. 苯能发生取代反应C. 乙酸能发生银镜反应D. 纤维素遇碘水变蓝【答案】B【解析】【详解】A、乙醇可以看成羟基取代乙烷中的氢，属于烃的衍生物，故A错误；B、苯环上的氢原子能被其它原子和原子团取代，发生取代反应，故B正确；C、乙酸中没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D、淀粉遇碘水呈蓝色，纤维素遇碘水不能变蓝，故D错误；故选B。15.关于反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，下列说法正确的是()A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应D. H2O是氧化剂【答案】A【解析】【分析】4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是还原
13、剂，铁元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。【详解】A、 氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，O2发生还原反应，故A正确；B、Fe(OH)2是还原剂，铁元素化合价升高，被氧化，故B错误；C、H2O中没有元素化合价变化，没有发生氧化反应，故C错误；D、 H2O中没有元素化合价变化，不是氧化剂，故D错误；故选A。16.下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是()A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液C. 硝酸铁溶液D. 氯化铵溶液【答案】A【解析】【分析】根据复分解反应的条件判断。【详解】A. 氯化钠溶液不能与Ba(OH)2反应，没有沉淀、气体、水生
14、成，不符合复分解反应发生的条件，故A选；B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B不选；C. 硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，故C不选；D. 氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、一水合氨，故D不选；故选A。17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OB. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-2H=CO2H2OC. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD. 铁与氯化铁溶液反应：2FeFe3=3Fe2【答案】C【解析】【详解】A. 醋酸是弱电解质，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
15、：CH3COOHOH=H2OCH3COO，故A错误；B. 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O，故B错误；C. 硝酸和硝酸铜是强电解质，铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正确；D. 不符合电荷守恒，铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe2Fe3=3Fe2，故D错误；故选C。18.下列反应吸收热量的是()A. 氧化钙与水反应B. 焦炭制水煤气C. 酸碱中和反应D. 钠与水反应【答案】B【解析】【分析】反应物总能量小于生成物总能量，反应中吸收热量，以此来解答【详解】A、氧化钙与水反应是化合反应，反应时放出热量，
16、为放热反应，故A不选；B、焦炭制水煤气时吸收热量，为吸热反应，故B选；C、酸碱中和反应时放出热量，为放热反应，故C不选；D、钠与水反应时放出热量，为放热反应，故D不选；故选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应。19.下列实验方案能达到目的的是()A. 用品红溶液检验SO2B. 用焰色反应鉴别KNO3和KClC. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】【详解】A、SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复成红色，可用品红溶液检验SO2，故A正确；B、二者焰色反应
17、现象相同，不能用焰色反应鉴别KNO3和KCl，故B错误；C、二者与澄清石灰水反应，均有白色沉淀产生，不能用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液，故C错误；D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是胶体，均没有丁达尔效应，不能鉴别，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，C项为易错点，注意碳酸氢钠和澄清石灰水的反应现象。20.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是()A. Fe作正极B. 碳棒上有O2生成C. 可将电能转化为化学能D. 电子从Fe经导线流向碳棒【答案】D【解析】【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，
18、铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【详解】A. Fe在反应中失电子，作负极，故A错误；B. 碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有H2生成，故B错误；C. 原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D. 电子从负极沿导线流向正极，电子从Fe经导线流向碳棒，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原电池知识，解题关键：把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。21.下列有机反应属于加成反应的是()A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OB. CH2=CH2Br2CH2Br
19、CH2BrC. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OD. CH4Cl2CH3ClHCl【答案】B【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断，以此解答该题【详解】A、羟基生成醛基，为氧化反应，故A不选；B、C=C生成C-C键，为加成反应，故B选；C、酸提供羟基，醇提供羟基的氢，发生酯化反应，为取代反应，故C不选；D、CH4中H被Cl替代，为取代反应，故D不选；故选B。22.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，Y的原子最外层电子数是其电子层数的
20、2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q的单质可被用作输电的导线，W单质在常温下呈气态。下列说法正确的是()A. 金属性：QZB. 原子半径：WQZC. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，X为氢元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为钠元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，Q是铝元素，W单质在常温下呈气态，W为氯元素。【详解】A. 金属性：NaAl，故A错误；B. 同周
21、期从左到右原子半径逐渐变小：NaAlCl，故B错误；C. 化合物HCl与NaCl分别含有共价键和离子键，化学键类型不同，故C错误；D. 元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D。23.向200 mL 2.0 molL1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是()A. 若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5 gB. 若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解C. 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a0.15D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量
22、最多时消耗0.4 mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A、若铁粉有剩余，仅发生反应3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，则加入铁粉的质量至少为56gmol10.200 L 2.0 molL13/8=8.4g，故A正确；B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，若铜粉有剩余，则反应后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，加入硫酸，溶液中的氢离子和硝酸根离子会继续溶解铜，故B正确；C、 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，当铁和铜恰好溶解时，由氮原子守恒2a/3+2a0.200 L 2.0 molL1，则a0.15，故C正确；D、由电荷守恒，生成的铜
23、的硝酸盐和铁的硝酸盐中的硝酸根等于加入的氢氧根，而盐中的硝酸根只是原硝酸根中末氧化的部分，物质的量未知，则NaOH的量也未知，故D错误；故选D。二、非选择题(本部分3题，共31分)24.本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) 营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。该食品配料中，富含糖类的物质是_。该食品配料中，苯甲酸钠的作用是_。该食品配料中，碳酸氢钠的作用是_。(2) 材料是社会经济发展的物质基础。钢铁在生活中的应用十分广
24、泛，在潮湿的空气中容易发生_腐蚀。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 _(填化学式)。_(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。聚氯乙烯塑料的结构简式为_，玻璃钢属于_(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。(3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制_(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的_(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式_。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属
25、离子，需要控制废水的_使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。工业上采用将CO在500 、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 小麦粉 (2). 防腐剂 (3). 疏松剂 (4). 电化学 (5). SiO2 (6). HF (7). (8). 复合材料 (9). 硫酸型酸雨 (10). 石灰石(或石灰或生石灰) (11). CO2NH3H2O=NH4HCO3 (12). pH(酸度、酸碱度) (13). 2COSO2S2CO2【解析】【分析】（1）熟记人体必需的六大营养素以及富
26、含各类营养素的食物、食品添加剂及其作用；（2）熟记各种材料的组成、性质、及应用。（3）根据污染物的组成、性质、污染的处理方法来分析。【详解】（1）该食品配料中，富含糖类的物质是小麦粉。该食品配料中，苯甲酸钠的作用是防腐剂。该食品配料中，碳酸氢钠的作用是疏松剂。（2）钢铁中碳、铁、在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀；普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；4HFSiO2=SiF42H2O，HF(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。CH2=CHCl聚合生成聚氯乙烯塑料，结构简式为，玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤
27、维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，不同于钢化玻璃。玻璃钢属于复合材料。（3）SO2排放到空气中易形成酸雨，减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制硫酸型酸雨的形成；石灰石(或石灰或生石灰)能与SO2作用生成CaSO4，从而可减少燃煤烟气中的SO2排放。CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，方程式为CO2NH3H2O=NH4HCO3；重金属离子的氢氧化物溶解度一般比较小，控制废水的pH(酸度、酸碱度)可使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。工业上采用将CO在500 、铝矾催化作用下还原SO2，反应
28、得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体，SO2还原后得到固体只能是S，反应的化学方程式为2COSO2S2CO2 。25.B.有机化学基础(1) 有机物的结构决定了其所具有的性质。下列有机物不溶于水的是_(填字母)。a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是_(填字母)。a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是_(填字母)。a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。水杨酸苯环上的一氯代物有_种。水杨酸需密闭保存，其原因是_。水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所
29、得有机产物的结构简式为_。(3)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：AB的反应类型是_。B分子中化学环境不同的氢原子有_种。D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为_。BC的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_。【答案】 (1). c (2). b (3). c (4). 4 (5). 容易被空气中的氧气氧化 (6). (7). 取代反应 (8). 4 (9). (10). 【解析】【分析】（1）根据有机物的结构分析性质。（2）根据水杨酸的结构分析。（3）甲苯侧链上的氢被氯原子取代；B分
30、子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称。B和的羧基之间发生取代反应。【详解】（1）乙醛、乙醇均易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，故选c；福尔马林是甲醛的水溶液，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸含有羧基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故选b；苯和甲苯均难溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故选c；（2）苯环上有4种不同的氢，水杨酸苯环上的一氯代物有4种；水杨酸需密闭保存，其原因是酚羟基容易被空气中的氧气氧化；酸性-C
31、OOH碳酸酚羟基HCO3-，水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，只有羧基反应，所得有机产物的结构简式为；（3）甲苯侧链上的氢被氯原子取代，AB的反应类型是取代反应；B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的基团应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称，则D的结构简式为。BC的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，B和的羧基之间发生取代反应，方程式为26.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，
32、灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为5。(1) I的化学式为_。(2) G的电子式为 _。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). FeCl2 (2). (3). 3Fe4H2O Fe3O44H2 (4). 3Cl26OH5ClClO3-3H2O【解析】【分析】A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe，B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4，灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体，F为氯气，再结合流程图，C为NaCl，E为氢气，G为NaOH，H为HCl,I为 FeCl2 ，J
33、为FeCl3，K中一种元素的化合价为5，为KClO3。【详解】(1) I的化学式为FeCl2。(2) G为NaOH，是离子化合物，电子式为 。(3) 是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，的化学方程式：3Fe4H2O Fe3O44H2 。(4) 氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式： 3Cl26OH5ClClO3-3H2O。27.胆矾(CuSO45H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_(写名称)。(2) 实验室可采用沉淀法测定
34、所得胆矾晶体中CuSO45H2O的含量，步骤如下：取样、称量；加水充分溶解；加入BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥；称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是_(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)znH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)znH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 时，残留固体的组成可视为aCuObCuSO4；温度在1 000 以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题
35、：温度6501 000 产生的气体中，n(O)n(S)_(填“”“ (5). Cu2(OH)2SO44H2O【解析】【分析】（1）制硫酸铜时是用铜与硝酸、硫酸的混合物反应的，生成NO等，可根据反应物判断可能存在的杂质；（2）在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全。（3）aCuObCuSO4温度在1 000 以上时，得到的固体为Cu2O，生成SO3和O2，由此分析；n(Cu2O)=1.44g/144gmol1=0.01mol; n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18gmol1=0.05mol
36、; 由2.4g固体的组成可视为aCuObCuSO4；有2.40g=80gmol1a+160gmol1b，由铜守恒，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)znH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4。【详解】（1）制硫酸铜时，是用铜与硝酸、硫酸的混合物反应的，生成NO等，铜与硝酸能生成硝酸铜，所以可能混有硝酸铜杂质，化学式为Cu（NO3）2。（2）在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全。（3）aCuObC
37、uSO4温度在1 000 以上时，得到的固体为Cu2O，生成SO3和O2，温度6501 000 产生的气体中，n(O)n(S)1：3；n(Cu2O)=1.44g/144gmol1=0.01mol; n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18gmol1=0.05mol; 由2.4g固体的组成可视为aCuObCuSO4；有2.40g=80gmol1a+160gmol1b，由铜守恒，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)znH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4，化学式为Cu2(OH)2SO44H2O。