1、第二单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成学习目标1.理解并掌握配合物的概念及形成条件。2.掌握配合物的组成、结构和性质。配合物的形成1实验探究实验操作步骤实验现象三支试管中先生成_，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_，最后变为_。结论Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O2.配合物(1)概念由_的配位体与_的中心原子以_键结合形成的化合物。(2)组成Zn(NH3)4SO4(3)形成条件中心原子有_：如_等。3配合物异构现象(1)产生异构现象的原因含有_或_配位体。配位体_不同。(2)分类(3)异构体的性质顺、反异构体在_、_、
2、_、_等方面都有差异。1下列物质：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、Cl、SCN4Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是
3、_，若加入AgNO3溶液，现象是_。5(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心原子、配位体、配位数：_。(2)在Fe(CN)63配离子中，中心原子的配位数为_，配离子的几何构型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，配离子的电荷数为_。练基础落实知识点1配位键1下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH
4、3)42、PCl3知识点2配合物及其形成3下列不属于配合物的是()ACu(H2O)4SO4H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2ODNa3AlF64下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A BC D知识点3配合物的组成与结构5某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形构型CCl和NH3分子均与
5、Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位6请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价、配位数分别为()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH 、2、2 DCu2、NH3、2、2知识点4配合物的性质7向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl28向盛有5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，溶液呈血红色。在这个反应体系中存在平衡：
6、Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)。向此反应体系中加入少量下列物质时，能使上述平衡向正反应方向移动的是()AKCl BNaCl CH2O DFeCl3知识点5配合物的异构现象9铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是()a和b属于同一种物质a和b互为同分异构体a和b的空间构型是平面四边形a和b的空间构型是四面体A B C D练方法技巧确定配合物组成和结构的方法技巧10用过量的硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生成0.02 mol的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(
7、H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O11.配合物CrCl36H2O的中心原子Cr3的配位数为6，H2O和Cl均可作配位体，H2O、Cl和Cr3有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为321。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。(2)写出三种配合物的电离方程式。练综合拓展12Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH
8、3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。13研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元
9、素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键第二单元配合物的形成和应用第1课时配合
10、物的形成基础落实1蓝色沉淀溶解蓝色溶液2(1)提供孤电子对接受孤电子对配位(2)SOZn(NH3)42Zn2NH3分子4(3)孤电子对H2O、NH3、COF、Cl、CN空轨道Fe3、Cu2、Zn2、Ag3(1)两种两种以上空间排列方式(2)相邻对角(3)颜色极性溶解性活性课堂练习1A2.C3DA项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n(n6)而不能大量共存。4产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中Br不是游离的溴离子，而SO是
11、游离的离子，Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游离的离子，而Br是游离的离子。5(1)配离子：Cu(CN)42，中心原子：Cu2，配位体：CN，配位数：4(2)6正八面体(3)3价1层级训练1D配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配位体可以是分子、原子，也可以是阴离子。2B3CA、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。4C是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。5CPtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物
12、不可能是平面结构，可能是八面体构型。6A7B配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项，配合物分子Co(NH3)3Cl3中的Co3、NH3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。8D9C本题考查配合物的异构体的相关知识。因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质；性质不同说明结构不同，而a和b的分子式相同，故二者为同分异构体；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。10B11(1)紫罗兰色配合物的内界：Cr(H2O)63，暗绿色配合物的内界：Cr(H2O)5Cl2，亮绿色配合
13、物的内界：Cr(H2O)4Cl2。根据它们与过量AgNO3溶液反应时生成沉淀的物质的量之比为321，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界。(2)Cr(H2O)6Cl3=Cr(H2O)633Cl，Cr(H2O)5ClCl2H2O=Cr(H2O)5Cl22ClH2O，Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O=Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O解析CrCl36H2O的中心原子Cr3的配位数为6，H2O和Cl均可作配位体，则其化学式可表示为Cr(H2O)6nClnCl3nnH2O，当其与AgNO3溶液反应时，只有外界的氯离子可形成AgCl沉淀，再根据它们与AgNO3溶液反应时生成AgCl沉淀的
14、物质的量之比为321，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的化学式，紫罗兰色配合物：Cr(H2O)6Cl3，暗绿色配合物：Cr(H2O)5ClCl2H2O，亮绿色配合物：Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，再分别写出其内界。12(1)AB(2)平面正方形(3)sp2杂化解析Cu(NH3)42中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化；CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。13(1)NCSi(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D解析(1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减弱，故电负性由大到小的顺序是NCSi。(2)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素容易失去两个电子形成2价金属阳离子，故A、B元素属于A族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。(3)锰是第25号元素，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，其d轨道上填充有电子，故Mn(H2O)62有颜色。(4)在COCl2分子中存在2个CCl 键，1个CO 键和1个CO 键，故选D。