1、硫酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(D)ABCD性质吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置解析：A项，由于分子是在不断运动的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯，不符合题意；B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，不符合题意；C项，浓硫酸滴到水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，不符合题意；D项，常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否具有强氧化性，符合题意。2下列过程中，最终
2、的白色沉淀不一定是BaSO4的是(C)AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀3硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(D)A浓硫酸遇明火爆炸B铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C浓硫酸遇水发热爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸解析：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。4将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。
3、下列对此反应的有关说法中错误的是(D)A该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。5盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(B)A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用
4、于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生解析：浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，A错误；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，B正确；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C错误；向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成，D错误。6在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2
5、SO4的实际体积为(D)A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，实际参加反应的硫酸为20.9 mol1.8 mol，即100 mL溶液，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100 mL。7(双选)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(CD)ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝
6、酸后的沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO还是SO都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。8用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(A)A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1
7、 D3.18 molL1解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 molL1。9向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分
8、反应后，被还原的H2SO4的物质的量(A)A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应将停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。10浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(A)炽热的木炭H2S气体CuFeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝
9、A BC D解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO45H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。11一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(B)A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol解析：随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。12把一定量的锌与
10、100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述不正确的是(B)A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y是SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌97.5 gD反应中共转移电子3 mol解析：Zn和浓H2SO4反应开始生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为根据得失电子守恒得：ZnZn2，SOSO2，2HH2。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol。m(Z
11、n)65 gmol11.5 mol97.5 g，n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。二、非选择题(共52分)13(9分)已知AC必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是铁，你推断的理由是A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，存在变价。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：2H2Fe2H2O2=2H2O2Fe3。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：6H2SO4(浓)2FeFe2(SO4)33SO26H2O。解析：A与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是F
12、e或Al，又因A与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同，所以A是变价金属Fe，则B为FeSO4；C为Fe2(SO4)3；D为Fe(OH)3。14(12分)由Cl、Br、CO、SO、SO、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是SO和SO中的一种或两种、Br、Na，肯定没有的离子
13、是CO。(2)判断是否有Na的理由是化合物呈电中性，而Na是唯一的阳离子。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中从分液漏斗上口倒出。(4)若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论无影响(填“有影响”或“无影响”)。解析：加氯水无气体产生，则不存在CO，若有SO则已被氧化为SO，CCl4层呈橙色证明有Br；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一种离子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl。Na是唯一的阳离子，一定存在。15(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反
14、应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检查装置的气密性。(4)A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石
15、灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)，D中：白色粉末变成蓝色。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能(填“能”或“不能”)，原因是因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验。解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰
16、。16(16分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是碱液(其他合理答案均可)，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是d(填字母)。a水 B酸性KMnO4溶液c浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和
17、一定体积的18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中硫酸不断被消耗，且反应生成水，使硫酸浓度不断减小，而铜不和稀硫酸反应。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是a、d(填字母)。a铁粉 BBaCl2溶液c银粉 DNaHCO3溶液解析：(1)Cu可与浓硫酸发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)因为SO2是污染性气体，不能排入大气中，故D中试管口放置的棉花应浸有碱性溶液，吸收剩余的SO2，防止污染空气。(3)余热使反应继续进行时，生成的多余气体可贮存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B内应为饱和NaHSO3溶液。(4)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明有余酸。
