1、标准化选择题练习(十一)1下列说法正确的是()A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸DCH CH和CH2CHCHCH2互为同系物答案：A2下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项粒子组评价及离子方程式AK、Al3、SO、NO能大量共存于同一溶液中BH、CH3CHO、SO、MnO能大量共存于同一溶液中CNH、Fe3、SCN、Cl不能大量共存，Fe33SCN=Fe(SCN)3DNa、K、HCO、OH不能大量共存，HCOOH=H2OCO2答案：A3戊醇(C5H11OH)与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少
2、(不考虑立体异构)的是()A与浓氢溴酸卤代B与浓硫酸共热消去C铜催化氧化 D与戊酸催化酯化答案：B4为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是()选项实验目的仪器试剂A测定中和热量筒、温度计、酒精灯盐酸、NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管饱和FeCl3溶液C配制10% CuSO4溶液100 g100 mL容量瓶、玻璃棒胆矾D实验室制取、收集干燥的氮气大试管、酒精灯氯化铵、消石灰、无水CaCl2答案：B5用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是()A电池工作时，正极反应式为O24H4e=2H2OB电解时，当阴极逸出a
3、 mol气体，同时有w克Na2SO410H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是100%C电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2解析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2O，故A正确；电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出a mol气体时，电解的水的质量为18a g，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为100% 100%，B正确；电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；燃料电池和电解池中转移
4、的电子数是相等的，当电池中消耗0.02 g H2，根据电极反应：H22e=2H，所以转移电子0.02 mol，b极的电极反应为2H2e=H2，转移电子0.02 mol，会产生0.02 g H2，故D正确。答案：C6室温下，1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数(x)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式为H2AHHAB将pH2的NaHA和Na2A的混合溶液加水稀释10倍，溶液的pH3C将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3DNa2A溶液中存在：c(OH)c(H)c(HA)解析：本题
5、考查溶液中的电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等。由题图知，二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，且pH0时含A粒子仅有HA，说明H2A第一步完全电离，电离方程式为：H2A=HHA，A项错误；将pH2的NaHA和Na2A的混合溶液加水稀释10倍，HA的电离平衡和A2的水解平衡均正向移动，且二者的程度不同，故pH不等于3，B项错误；将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水，溶液的pH与溶液的浓度有关，故混合溶液的pH不一定为3，C项错误；H2A第一步完全电离，则HA不水解，根据质子守恒，Na2A溶液中存在c(OH)c(H)c(HA)，D项正确。答案：D7常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分
6、别与0.10 molL1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后溶液加酸酸的浓度/molL1混合后pHHA0.108.6HB0.122下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中离子浓度关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H)C升高温度，溶液中c(H)增大，pH减小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的计算能力和判断能力。由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，HB为强酸，A项错误；溶液中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；升高温度，促进NaA水解，c(OH)增大，c(H)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(B)，D项正确。答案：D