《名师一号》2014-2015学年高二化学（人教版）选修4双基限时练9弱电解质的电离.doc

1、双基限时练(九)弱电解质的电离1区分强电解质和弱电解质的依据是()A溶解度的大小B导电性的强弱C是否存在电离平衡D属于离子化合物还是共价化合物答案C解析强电解质和弱电解质的本质区别：电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离，不存在电离平衡，弱电解质部分电离，电离过程是可逆的，存在电离平衡。2下列关于稀醋酸溶液的说法正确的是()A存在电离平衡 B仅存在着一种分子C溶质仅以分子存在 D含有四种离子答案A解析醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，A项正确；醋酸溶液中含有CH3COOH和H2O，B项错误；溶质醋酸以分子、离子形式存在，C项错误；溶液中含有H、OH、CH3CO

2、O三种离子，D项错误。3在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变答案C解析氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl晶体，NH浓度增大，平衡向左移动，碱性减弱，颜色变浅。4已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A BC D答案D解析加入烧碱溶液，消耗H浓度，比值减小；升高温度，平衡正向移动c(H)浓度增大，c(CH3COOH)减小，比值增大；加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)浓度

3、增大平衡正向移动，c(H)浓度增大，c(CH3COOH)浓度增大的更多一些，使c(H)/c(CH3COOH)值减小；加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液中n(H)/n(CH3COOH)增大，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。5对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B使温度升高30 ，两溶液的氢离子浓度均不变C加水稀释10倍，两溶液的氢离子浓度均增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案A解析醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH

4、溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减少，A项正确；升温促进CH3COOH电离，c(H)增大，B项错误；加水稀释两溶液中c(H)均减小，因CH3COOH又电离出H，使CH3COOH溶液中H较盐酸中H浓度大，C项错误；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH为弱酸，故c(CH3COOH)c(HCl)，二者体积相同，加入足量锌时，CH3COOH电离产生的H总物质的量较盐酸多，CH3COOH溶液中产生的H2多。6下列电离方程式中，正确的是()AH

5、2S2HS2BNaHCO3NaHCOCK2SO4=2KSODNH3H2O=NHH2O答案C解析H2S是二元弱酸，分步电离，正确的写法为：H2SHHS，HSHS2；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分成离子形式，正确的离子方程式为NaHCO3=NaHCO；NH3H2O为弱碱，部分电离，其电离方程式应用“”，正确的离子方程式为NH3H2ONHOH。7已知25 时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75105氢氰酸(HCN)：4.931010氢氟酸(HF)：7.2104甲酸(HCOOH)：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是()A醋酸 B氢氰酸C

6、氢氟酸 D甲酸答案C解析组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H)越大，酸性越强。8向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时溶液中存在如下平衡关系：Cr3OH HH2O将上述溶液分成两等份，分别装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液；向b试管中加入适量的H2SO4溶液。其颜色依次为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色答案D解析加入适量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，c(CrO)增大，溶液为绿色；加入适量H2SO4溶液，c(H)增大，平衡左移，c(Cr3)增大，溶液为紫色

7、。9一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()答案C解析由题设HAHA说明HA为弱电解质，c(H)与c(A)均小于1.0molL1，将HA加入水中HA逐渐电离，最后达到电离平衡，故只有C项正确。10如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与图变化趋势一致的是_，与图变化趋势一致的是_，与图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水

8、中通入CO2至过量氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体答案解析CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强。继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱；涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2；的过程导电性变化不大，因为反应掉NH4Cl生成等物质的量的NaCl，溶液中离子浓度变化不大。11Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2OAlOHAl

9、(OH)3Al33OH，试根据平衡移动原理解释下列有关问题：(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。答案(1)盐酸电离出的H与溶液中少量的OH结合成水，使c(OH)减小，Al(OH)3的电离平衡向生成Al3方向移动，从而使Al(OH)3不断地溶解3HAl(OH)3=3H2OAl3(2)NaOH电离出的OH与溶液中少量的H结合生成水，使Al(OH)3的电离平衡向生成AlO方向移动，Al(OH)3不断溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O12.一定温度下，冰醋酸加水稀释

10、过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答：(1)“O”点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择()A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.答案(1)因为冰醋酸未电离，无离子(2)cab(3)c(4)ACEF(5)BD解析(1)O点没有水，冰醋酸未电离，无自由移动的离子，故不导电。(2)a、b、c三点溶液的导电能力cab，故溶液中c(H)cab。(3)加水稀释，电离平衡正向移动，a、b、c三点中电离程度最大的是c。(4)加入固体CH3COONa，因CH3COONa电离产生CH3COO，使溶液中c(CH3COO)增大；A、B、C、D、F均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COO数目增多，但因B、D会使溶液体积增大，反而会使c(CH3COO)减小。(5)加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，H数目增多，但H浓度减小。