1、河南省郑州市二十四中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+ B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+【答案】C【解析】试题分析：根据电子的得失守恒可知，A中析出0.01mol银，质量是1.08g；B中锌离子不放电，阴极全部是氢离子放电；C中析出0.02mol铜，质量是1.28g；D中Pb2不放电，阴极全部是氢离子放电，答案选C。考点：考查电极产物的判断点评：该题是中等难度的试
2、题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。此题的突破点在于要明确阳离子的放电顺序，阳离子的放电顺序为：Ag+Cu2+H+Pb2+Zn2+（也就是金属活动性顺序的相反顺序），然后根据提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。2某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色,下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀
3、产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一 B肯定含有 Na+、Br-、SO32-C肯定没有 Ba2+、Br-、Cl- D不能确定 Mg2+ 、SO32-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，由于离子组中没有OH- 离子，说明含强弱弱酸盐的弱酸根离子，应含有SO32-离子，水解呈碱性，SO32-离子和Ba2+、Mg2+离子生成BaSO3 、MgSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+、Mg2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子；（
4、2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4 振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子； （3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，过滤，有白色沉淀产生，生成的沉淀为BaSO4 ，由于加入的氯水有强的氧化性，会将原溶液中的SO32-离子氧化为SO4 2- 离子，因此不能说明原溶液中是否含有SO4 2- 离子；（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3 溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，因第（2）步操作加入；氯水中引入Cl-离子，因此不能说明溶液中含有Cl-离子。综上所述可知，在原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含有
5、Ba2+、Mg2+离子，不能确定的离子是SO4 2- 、Cl-离子。故选项B正确。考点：考查溶液成分的确定的知识。3下列物质属于含有共价键的离子化合物的是AC60 BC6H6 CKF DNaOH【答案】D【解析】试题分析：A、C60中只含共价键和分子间作用力，属于单质，不属于离子化合物，故A不选；B、只含C-H共价键，为共价化合物，故B不选；C、只含钾离子与氟离子之间的离子键，不含共价键，故C不选；D、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，为离子化合物，故D选；故选D。考点：考查了化学键与化合物的分类的相关知识。4化学反应速率最主要取决于 （ ）。（A）是否使用催化剂 （B）反应物的
6、性质（C）反应的温度 （D）反应的压强【答案】B【解析】试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。考点：考查影响反应速率因素的判断点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。5鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是A溶于水 B用湿润的淀粉KI试纸C通入AgNO3溶液 D通入到CCl4中【答案】B【解析】试题分析：ANO2溶于水生成硝酸和NO，溴溶于水得到溴水，溴水显橙色，可以鉴别，A正确；B二者均具有强氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能鉴别，B错误；C
7、NO2与硝酸银溶液不反应，溴通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，可以鉴别，C正确；D溴易溶在有机溶剂中而显橙黄色，则通入到CCl4中可以鉴别，D正确，答案选B。考点：考查NO2和溴的鉴别6下列元素中，金属活泼性最强的是 ANa BMg CAl DLi【答案】A【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素序数Na Mg Al；Li是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na。选项是A。考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。7下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）
8、与化学式相对应的是 A蓝矾Al2(SO4)3 B烧碱Na2CO3C石灰石CaO D小苏打NaHCO3 【答案】D【解析】试题分析：A蓝矾CuSO45H2O,错误；B烧碱NaOH,错误；C石灰石CaCO3 ，错误；D小苏打NaHCO3 ；选D。考点：考查常见物质的俗名。8下列叙述中不正确的是A钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。BNa2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。C氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。D离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。【答案】C【解析】试题分析：氧化剂在化学反应中得到电子，但所含元素化合价不一定都降低，例如稀硫酸和锌反应时，稀硫酸是氧化
9、剂，氢元素的化合价降低，但S和O的化合价不变，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查钠的焰色反应、过氧化钠的性质、氧化还原反应以及离子方程式的书写等点评：该题属于基础性试题，难度不大，只要熟练掌握基本的化学概念，物质的性质等，即不难得出正确的结论。9关于乙醇结构以及性质方面的说法中正确的是 A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性C因为乙醇结构中有甲基，所以乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D因为乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【答案】D【解析】乙醇是非电解质，不能发生电离，A、B均不正确
10、。乙醇中的官能团是羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，C不正确。所以正确的答案是D。10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作与现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3BAgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶C铝箔插入稀硝酸中，无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀苯酚易发生取代反应【答案】D【解析】试题分析：A过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后生成Fe2+,滴入KSCN溶液，溶液不呈红色，A错误；BAgI固体中滴入KCl溶液
11、，由于Ksp(AgCl)AlO （1分） (3)HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)（1分）（4）2Mg + CO22MgO + C（2分）（5）2Al + 2OH + 6H2O = 2Al(OH) 4 + 3H2。（2分）【解析】略16（12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息： FeCl3的熔点为306，沸点为315。FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作方法是 。（2）按气流由左向右流动的方向为A（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）相连进
12、行实验。（3）C装置的作用是 。（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。【答案】(1)A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导管内有一段水柱，说明气密性良好。（2）A(F)(D)(B)（E）（C）(3)防止空气中的水蒸气进入E装置与氯化铁反应：吸收剩余Cl2，防止污染
13、空气（4）+2价（5）（6）取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl3；如果KMnO4溶液不褪色，说明不含有FeCl3。【解析】试题分析：（1）检查A装置气密性的操作方法是A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导管内有一段水柱，说明气密性良好。（2）在装置A中制取氯气；由于浓盐酸偶挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸汽，显通过装置F除去其中的HCl，然后通过装置D除去其中的水蒸汽；把干燥纯净的氯气通入到装置B中与Fe在加热时发生反应正确Fe
14、Cl3，在装置E中收集FeCl3.由于该物质遇水溶液潮解，而且未反应的氯气也要进行尾气处理，所以最后通过装置C吸收氯气及防止空气中的水蒸汽进入到收集装置。所以按气流由左向右流动的方向为A(F)(D)(B)（E）（C）；（4）在氧化还原反应中电子得失数目相等。n(Cl2)= 11.2L22.4L/mol=0. 5mol，n(e-)=0. 5mol2=1.0mol，则0.2mol的高锰酸钾固体在反应中得到电子的物质的量是1.0mol，每1mol的KMnO4得到电子为1.0mol0.2mol=5。由于在KMnO4中Mn的化合价为+7价，所以得到5个电子后元素的化合价为+2价；（5）在A装置中用KMn
15、O4与浓盐酸反应发生反应的化学方程式并电子转移的方向和数目是；（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl3；如果KMnO4溶液不褪色，说明不含有FeCl3。考点：考查装置的连接顺序、装置气密性的检查、氧化还原反应方程式的书写及电子转移的表示、微粒的检验方法的知识。17（16分）某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：验证SO2，实验装置如图所示；检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导
16、出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 ； （2）盛放锌粒的仪器名称是 ；（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；（4）装置D、G的作用依次是 、 ；E中发生反应的化学方程式是 ；试剂X是 。【答案】（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分） （2）蒸馏烧瓶（2分）（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（3分）（4
17、）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）CuO+H2Cu+H2O（3分） 无水CuSO4粉末（2分【解析】试题分析：（1）由于随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸与锌反应生成氢气；（2）根据仪器的构造可知，盛放锌粒的仪器名称是蒸馏烧瓶；（3）SO2能使品红溶液褪色，但这种褪色是不稳定的，加热时又恢复到原来的颜色，因此实验的操作及主要现象是品红溶液先褪色，加热后又恢复红色。（4）氢气还原氧化铜生成铜、水蒸气，因此要检验氢气，通入的氢气是干燥的，即浓硫酸的作用是干燥H2，防止干扰后面H2的检验；由于空气中也含有水蒸气，因此氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入H
18、，干扰水蒸气的检验。氢气还原氧化铜的方程式为CuO+H2Cu+H2O；硫酸铜吸水转化为胆矾，颜色由无色转化为蓝色，因此常用无水CuSO4粉末检验水蒸气，即H中的试剂是无水CuSO4粉末。考点：考查浓硫酸与锌反应生成物探究的实验方案设计18某同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色（1）溶液出现浑浊，并变为黄绿色；（2）稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3
19、）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。并写出漂白精有效成分ClO和Cl反应的离子方程式： 。（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因： 。【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （2）碱性、漂白性（3）向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 ClO-+Cl-+2H+H2O+Cl2（4）Ca
20、SO4 SO2Cl22H2OSO42-2Cl4H【解析】试题分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（2）pH试纸变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液有漂白性。（3）在酸性溶液中次氯酸根离子能把氯离子氧化为氯气，所以实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+H2O+Cl2；（4）加入盐酸没有变化，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则沉淀中含有硫酸钙；氯气能把二氧化硫氧化为硫酸，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+
21、Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。考点：考查氯气的性质19(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：【答案】（1）BaSO4、
22、Fe(OH)3 ；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）1：1（3）0.2 molL1【解析】试题分析：（1）向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液，发生的反应又氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化铝和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，后氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以最后的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3 ；此时溶液中为NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）因为从90 mL至100mL之间沉淀的量没有变化，说明生成的硫酸钡的物质的量等于溶解的氢氧化铝的
23、物质的量，所以根据离子方程式分析，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量比为1：1。（3）因为100毫升到110毫升溶解的沉淀为氢氧化铝，为0.12-0.11=0.01摩尔，说明90毫升-100毫升之间溶解的氢氧化铝也为0.01摩尔，所以氯化铝的物质的量为0.02摩尔，其浓度为0.02/0.1=0.2mol/L。考点：金属离子的性质，氢氧化铝的两性。20（1）按要求写出下列反应的离子方程式： 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 。 熔融状态下NaHSO4电离方程式 。（2）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O配平
24、下面方程式：KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2+ H2O【答案】（1） CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2ONaHSO4 = Na+ + HSO4 （2） 2、5、3、= 1、2、5、8【解析】试题分析：（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3+ H2O。 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O
25、。熔融状态下NaHSO4电离方程式为NaHSO4 = Na+ + HSO4 。（2）Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知电子转移可以表示为。Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，双氧水是还原剂，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4 +2MnSO4 +5O2+8H2O。【考点定位】本题主要是考查离子方程式书写、氧化还原反应表示及配平等【名师点晴】氧化还原反应
26、方程式配平的基本步骤是：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。21如图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基取代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1:2:6:1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳
27、溶液褪色。已知以下信息：a在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；b两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH (OH)2CH3CHO十H2O。回答下列问题：（1）I中官能团的名称为 。 （2）H的结构式为 。（3）DG的反应类型是 。（4）1 mol B与足量Cu(OH)2反应可生成 g Cu2O。（5）F的结构简式为 。（6）写出下列反应的方程式： A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。DE的化学方程式 。（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。分子式为C8H8O3 既含有酚羟基又含有羧基【答案】（1）醛基。（2）。（
28、3）消去反应（4）144（5）；（6）（7）13。【解析】试题分析：H能连续被氧化，则H是醇，I为醛，J为羧酸，J能发生银镜反应，则H为甲醇，I为甲醛，J为甲酸，B能与新制的氢氧化铜溶液反应，说明B中含有醛基，C中滴入浓溴水产生白色沉淀，说明C中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应，说明A中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-，两个羟基同时练在同一个碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHBr2，A中含有苯环且苯环上的一硝基代物仅一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为1:2:6：1，可以确定A含有2个甲基，结合C能与浓溴水反应，故HCOO-基团的邻对位位置
29、应含有氢原子，综上分析可推知A的结构简式为，A水解然后酸化得B，则B为，B被氧化生成C，则C为，C和氢气发生加成反应生成D，则D为，D在浓硫酸加热条件下生成G，G能使溴水褪色，应是发生消去反应，故G为，G能发生加聚反应生成高聚物F，F为，缩聚物E为。（1）I是甲醛，含有的官能团为醛基。（2）由上述分析可知，H为甲醇，其结构式为。（3）DG的反应类型是消去反应。（4）1摩尔B与足量的氢氧化铜反应生成1摩尔氧化亚铜，生成氧化亚铜的质量为144克。（5）由上述分析可知，F的结构简式为；（6）A与足量稀氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：DE的化学方程式为：（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体，分子式为C8H8O3，则该同分异构体比C少一个CH2，既含有酚羟基又含有羧基，若含有两个侧链，分别为-OH何-CH2COOH，有邻间对3种，若含有2个侧链，分别为-OH和-CH3 COOH，当羟基与甲基处于邻位时，羧基有4种位置关系，当羟基和甲基处于间位时，羧基有4种位置，当羟基与甲基处于对位时，羧基有2种位置，共有3+4+4+2=13种。考点：有机物的推断