1、第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第3课时 原子结构与元素性质学习目标1、了解碱金属、卤素在周期表中的位置2、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。自主预习1、 碱金属元素【思考与讨论】(1)碱金属元素的原子结构族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂_3120.152钠_130.186钾_191_0.227铷_1_0.248铯_1_0.265结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数_，都是1个电子，不同点是_和原子半径不同
2、，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。（2）物理性质性质的相似性：除铯外都是银白色，比较柔软，有延展性，密度都_，熔点都_，导电性和导热性也都很好。性质的递变性：从上到下密度逐渐增大（钾的密度小于钠），熔沸点逐渐_.（3） 化学性质【探究】 回忆钠的化学性质并观察钾的燃烧试验和钾与水反应实验反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li逐渐剧烈逐渐复杂逐渐增强Na_K_RbCs 与氧气反应： 与水反应钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液滴加酚酞_熔成小球，浮于水面，四处游动，有_声，反应后溶液滴加酚酞_实验原理2K+2H2O=2KOH
3、+H22Na+2H2O=2NaOH+H2实验结论_碱金属元素的化学性质具有递变性，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐_。即从锂到铯，金属性_。2、卤族元素简称卤素（1）原子结构相似性：最外层电子数都是_。递变性：FI，核电荷数逐渐_，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。（2）卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体_气体_液体_固体密度逐渐_熔、沸点逐渐_（3）卤素单质的化学性质卤素单质与氢气的反应反应的剧烈程度：F2_Cl2_Br2_I2；氢化物的稳定性：HF _ HCl _ HBr _ HI。卤素单
4、质间置换反应【实验4-1】P98将氯水加入NaBr溶液中：_ 将氯水加入KI溶液中：_将溴水加入KI溶液中：Br22KI=2KBrI2。结论：卤素单质的氧化性(从F2I2)逐渐_，卤素的非金属性(从FI)逐渐_。3、同主族元素的性质与原子结构的关系课堂练习1判断对错(对的打“”，错的打“”)。(1)化合物中碱金属元素的化合价都为1价()(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(4)Li在空气中加热生成LiO2()(5)卤素单质与水反应均可用：X2H2O=HXOHX表示()(6)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增
5、强()2下列各组比较中，不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH3. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大4下列关于主族元素的说法错误的是()A同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强5关于碱金属元素的说法中正确的是()AA族元素都是碱金属元素B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K具有强氧化性DCs常温下与水反应会发生爆炸6下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱DF2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱