1、氮族元素全章节练习第一二节练习1氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应2在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为（ ）A1：2B2：1C1：3D3：13新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（ ）ACu2OBFe2O3C红磷D铜粉41L 0.1molL-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是（ ）A0.1molNH3分子B0.1mol NH3H2O分子CNH3分子和NH3H
2、2O分子共0.1molDNH3分子、NH3H2O分子、NH4+离子共0.1mol5相同的状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）A1：1：1B2：2：3C3：3：2D2：2：16下列混合物可以用加热法分离的是（ ）A碘和氯化铵B氯化钡和氯化铵C食盐和硅D氯酸钾和二氧化锰7当氨气在铂催化时与氧气的反应过程中不会产生的物质有（ ）ANOBNO2CNH4NO3DN28关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是（ ）A白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B燃烧产物均相同C都溶于二硫化碳D保
3、存方法不同9砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常情况下是固体B砷可以有3、+3、+5等多种化合价CAS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的非金属性比磷强10鉴别NO2与溴蒸气，可选用的试剂是（ ）A淀粉碘化钾溶液B蒸馏水CNaOH溶液DAgNO3溶液11现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系（ ）AH2H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H412可用在实验室里制取氨气的方法是
4、（ ）A在浓氨水中加固体NaOH加热BNH4Cl溶液和NaOH溶液混合C加热分解NH4Cl晶体D加热消石灰和NH4Cl的固体混合物13下列叙述中，不属于氮的固定的是（ ）A根瘤菌把空气中的氮气转变为氮的化合物B合成氨C放电使氮气和氧气化合生成一氧化氮D从液态空气中分离出氮气14同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中，正确的是（ ）A是一种共价化合物B可与强碱发生反应C加热时能升华D高温时能分解，生成无色气体三、（本题包括2小题，共25分）15（11分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回
5、答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ，这个反应说明氨气其有 性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号）A排气法B排水法C用塑料袋或球胆收集16（14分）今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：（1）不能用浓硫酸干
6、燥的是 。（2）有毒的气体是 。（3）比空气轻的气体是 。（4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是 。（5）不能用碱石灰干燥的是 。（6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 。（7）能使品红试纸褪色的是 。四、（本题包括2小题，共14分）17（8分）（1）NO中混有少量NO2，除去NO2的最好方法是 ，除去N2中少量O2的方法最好是 。（2）下列各组物质的溶液只限使用一种试剂和必要的操作就可一一鉴别。该试剂是：Na2CO3、AgNO3、(NH4)2SO4三种溶液 ，NaHCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2、NH4Cl四种溶液 。（3）4.8g镁在氧气中燃烧时质量增加3.2g，而相同质量的镁在空气中燃
7、烧时，质量增加却小于3.2g。试分析其原因是 。18（6分）在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，几和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因。五、（本题包括2小题，共13分）19（6分）将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：（1）A气体是 ，B气体是 ；（2）A气体的体积是 mL;（3）v的取值范围是 。20（7分）标准状况下，用一充满氨气
8、的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的4/5。（1）求圆底烧瓶中NH3的体积分数；（2）求所得氨水的物质的量浓度；（3）若测得上述氨水的密度为0.95gcm-3，求此氨水中溶质的质量分数。答案1C 2A 3C 4D 5A 6B 7D 8C 9D 10B、D 11A 12AD 13D 14D15关闭分液漏斗活塞，检查装置的气密性（2分）（2）红；蓝；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O; 还原（方程2分，其余每空1分） （3）生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NO3逸出（2分） （4）吸收氨气（1分） （5）C（1分）放电点燃 16（14分）（1）H2S、
9、NH3 （2）Cl2、H2S、NO2、SO2 （3）NH3、H2 （4）HCl、NH3、NO2、SO2（5）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2 （6）HCl、H2S、NO2、CO2、SO2、Cl2 (7)Cl2、SO2(每小题2分) 17（8分）（1）水洗；通过红热铜网（每空1分） （2）HCl;H2SO4(每空1分) （3）相同质量的镁在空气中燃烧，部分与N2反应（3Mg+N2 Mg3N2），生成固体（Mg3N2+MgO）的质量比纯氧中燃烧生成固体（MgO）的质量要小一些（4分）18（6分）N2+O2 2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（每个方程式
10、2分）19（1）NO2溶于水生成NO，故A为NO，B为O2（2分） （2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3amL 依题意：（2分）（3）在VmL的混合气中，因3体积的NO2只能产生1体积的NO，故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生，则V应为60mL，已知VmL气体中已含NO，故20VH2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO46500mL 2.4molL-1 H3PO4溶液与500mL 3molL-1 NaOH溶液混合反应生成的盐是（ ）ANa3PO4BNa2HPO4CNaH2PO4DNa2HPO4和NaH2PO479.
11、3g红磷与一定量Cl2完全反应后，生成48.35g产物，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（ ）A3：1B2：1C1：1D1：28在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是（ ）Am=4 R3+是氧化产物Bm=2y R3+是氧化产物Cm=2 R3+是还原产物Dm=y R3+是还原产物9下列对氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A氧化剂所含元素得电子，化合价降低，所以氧化剂发生还原反应B还原剂所含元素失电子，化合价升高，所以还原剂被氧化C凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中被氧化和被还原的原子个数必相等10下列反应中水只作还原剂
12、的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClOB2Na+2H2O=2NaOH+H2C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O211常温常压下，v1L的NO2和O2的混合气体，被水充分吸收后，剩余v2L尾气，则原混合气体中NO2的体积为（ ）ABCD120.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的相对分子质量可能是（ ）A30B44C46D8013用含磷15%的磷灰石矿粉10吨制取化肥重钙，若在生产过程中有2%的磷灰石损失，则可制得纯度为98%的重钙多少吨（ ）A5.55B0.11C5.66D37.714重铬酸铵（NH4）2Cr2
13、O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O三、（本题包括2小题，共18分）15（8分）配平下列离子反应方程式（1） MnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ Cl2+ H2O（2） Fe3+ H2S Fe2+ S+ H+（3） Cr3+ MnO4-+ H2O Cr2O72-+ Mn2+ H+（4） As2S3+ H2O2+ OH- AsO43+ SO42-+ H2O16（10分）配平下列化学方程式： （1）H2S+ HNO3 S+ NO+ H2O （2）
14、 FeO+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H2O （3） S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O （4） KB2O3+ KBr+ HCl KCl+ Br2+ H2O（5） Cu(NO3)2 CuO+ NO2+ O2（6） K2Cr2O7+ H2C2O4+ H2SO4 K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O（7） HClO3+ P4+ H2O HCl+ H3PO4（8） P+ CuSO4+ H2O Cu+ H3PO4+ H2SO4（9） Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+H2PtCl6+ NO+ H2O（10） NH4Cl+ K2Cr2O7+ H2SO4 H
15、2O+ N2+ Cl2+ K2SO4 Cr2(SO4)3四、（本题包括2小题，共20分）17（10分）L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两别含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：P+AQ+BL+O2M+H2OL+MR+H2OB+H2OA+O2（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。（2）反应必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在
16、同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 。（3）某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：(a)M+PN2O3+H2O(b)N2O4+H2OP+Q(c)M+LQ+H2O其中一定不可能实现的是 ，理由是 。18（10分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式为 。（3）对比（1）和（2）实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。19（6分）某化肥厂用氨氧化法制硝酸并制取硝酸铵
17、。已知由氨制NO的转化率为96%，由NO2制HNO3的转化率为92%，硝酸跟氨反应的转化率可达100%。若制得320t硝酸铵，共需氨气多少吨？制硝酸耗用氨占总耗氨量的质量分数是多少？20（8分）硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要大气污染物，其常用的治理方法有以下两种（已简化）：NaOH吸收法。反应原理是：2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O氨催化还原法。反应原理是NOx+NH3N2+H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）若用过量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰
18、好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示氮的氧化物的平均组成，试求x的值。（2）将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？答案1D 2A 3C 4D 5B 6D 7B 8A 9C、D 10C 11A、D 12A、D 13C 14D 15（8分）（1）2、10、16、2、5、8 （2）2、1、2、1、2 （3）10、6、11、5、6、22 （4）1、14、12、2、3、2016（10分）（1）3、2、3、2、4 （2）3、10、3、1、5 （3）3、6、2、1、3 （4）1、5、6、6、3、3 （5）2、2、4、1 （6）1、3、4、1、1、6、7
19、 （7）10、3、18、10、12（8）2、5、8、5、2、5、 （9）3、4、18、3、4、8 （10）6、4、16、28、3、3、4、4（每小题1分）17（10分）由、知所含氮元素的合合价MRL，又知所含氮元素的化合价BA，因此在中所含氮元素的化合价PQ，又知所含氧元素的化合价MQ，所以，氮元素的化合价在P中最高，L中最低。（1）P；P在五种含氮元素的物质中化合价最高（每空2分）（2）N2（2分）（3）C；化合价LMI2SO42-(每空2分)19（10分）设制HNO3需NH3 x吨NH3+HNO3=NH4NO3 NH3HNO317 63 80 17 6368t 252t 320t x96%92% 252t x77t（2分），耗氨总量为77t+48t=145t制硝酸耗用氨占耗氨总量的质量分数为（2分）20（8分）设该尾气中含a mol NO2、bmol NO,则n(NaNO3):n(NaNO2)=b:aNO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Ob b 2b a-b 得（a+b）(a-3b)=0(1分)故a=3b(1分) （2分）在氨催化还原法的反应中，NOx中N由0价NH3中的N由-3价0价。根据电子得失守恒可得：（2分），故处理1体积尾气需消耗体积的氨。（2分）
