1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第69天 原子结构与元素的性质1、 下列叙述中正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反【答案】C【解析】同一轨道上的两个电子，能量相同自旋状态相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定高于L层上的电子的能量；3p能级有3个轨道，按洪特规则，仅有的2个电子应
2、占据其中2个，且自旋状态相同。2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项
3、最外层只有1个电子的第A族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。3、a、b、c、d是四种短周期元素a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）A原子半径：acdbB电负性abdcC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性cda【答案】D【解析】a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于A族、c处于A族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A同周期自左而右原子半
4、径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径NaSiPN，故A错误；B同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性NPSiNa，故B错误；Ca为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数dabc，故C错误；D非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性NPSi，故最高价含氧酸的酸性cda，故D正确；故选D4、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是L
5、i2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D【答案】【解析】Tl不是两性金属，氢氧化锂和氢氧化镁碱性相似，H2Se是没有H2S稳定的气体。5、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A原子序数：bacdB原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DCD离子半径：DCBA【答案】A【解析】aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期，C
6、、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，AaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故A正确；BA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故B错误；CA、B为金属，原子序数：ba，金属性：AB，而C、D为非金属，原子序数cd，非金属性CD，故C错误；DaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，
7、核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故D错误，故选A6、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（）A BC D【答案】A【解析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则A在B的下一周期，原子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则
8、离子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，故正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，故正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误故选A7、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ） A.H Li
9、Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C【答案】A 【解析】 8、A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：n+2n+5n+10n+13n3n6n8n+1其中（）A. 不可能 B. 不可能 C. 不可能 D. 都可能【答案】D【解析】9、X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（）A.原子半径 XY B. 离子半径X2-YC.质子数XY D. 氢化物的稳定性H2X HY【答案】B【解析】10、下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外
10、层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素【答案】A【解析】解；A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；C原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；DB族到B族，包含7个副族和第族，第族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确故选A11、第三周期元素中，微粒半径最大的是（）ANa BNa CS2 DCl【答案】A【解析】A、B、C、D的微粒结构示意图分别为显然A、
11、C、D的半径大于B，由于A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A到D越来越大，所以A的半径最大。12、某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（）A第2周期第A族B第3周期第A族C第4周期第A族D第3周期第A族【答案】D【解析】电子层数为周期序数，n3，则为第3周期。最外层电子数为主族序数，为第A族。13、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性
12、的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2,Al的3p1上电子更易失去,所以Al的第一电离能小于Mg,A错;卤族元素中F电负性最大,没有正价,B错,利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响,在常温下pH=6.8一定显酸性,C错。故选D。14、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性DX元素气态氢化物的稳定性大于Y
13、元素气态氢化物的稳定性【答案】C【解析】电负性XY，元素的非金属性XY，最高价含氧酸的酸性应该是：X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性。15、NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) A1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA【答案】C【解析】考查化学中常用计量及其计算16、为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质 (1)写出
14、AC的化学方程式：_.(2)B的结构简式是_；X反应类型是_；由DE所需的试剂是_(3)R物质属于A的同分异构体，其性质如下：试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)【答案】(1)n (2) 取代反应浓H2SO4(3) (或其他合理答案)【解析】(1)AC属于分子间酯化形成聚酯的缩聚反应，在书写化学方程式时要注意小分子的书写： (2)B是 发生消去反应的产物，为.D到E的反应属于分子内的酯化，故反应条件为浓硫酸并加热 (3)从转化关系来看，N为甲醇，R应该是某酸甲酯，R的水解产物M遇FeCl3溶液显紫色，故含有酚羟基，所以R的结构简式可能是 (三个取代基在苯环上的位置可以不同)或
15、(或间位、对位)17、ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。【答案】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成锌铜原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H2
16、87【解析】18、Q、R、X、Y和Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。A稳定性：甲乙，沸点：甲乙B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙D稳定性：甲乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_。（5）Q的一
17、种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）SiCN （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O 【解析】试题分析：由29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。（1）Cu的价
18、电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi，故答案为：SiCN；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2。（5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H4，结构式为CH2=CH2，C-H之间单键是键，CC双
19、键中有一个是键一个键，所以键与键数之比为5：1。考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。19、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算： (1)生成的NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L【解析】本题需要注意的是当反应物或生成物为不纯物质时，必须首先求
20、出其纯净物的量再进行计算。20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2Ca
21、O=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系： （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 。B与C反应生成E和F的化学方程式为 （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为 ，列举该反应的一种用途 。【答案】1）H
22、OH 2C+SiO2 Si+2CO （2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2； 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源【解析】22、原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）D的离子结构示意图是 ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是 ，该物质的电子式是 。（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原
23、反应的离子方程式为 。（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。【答案】（1）；Na2O2，； （2）3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- + 3H2O ；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al(OH)3,故C为Al；Al(OH)3只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫。所以，A、B、C、D依次为O、N
24、a、Al、S。23、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式：C_，D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_；产物中两微粒的半径大小关系为_(用具体微粒符号表示)。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：_，氢化物：_。(5)B、D两元素在周期表中的位置关
25、系为_，这两种元素中非金属性较强的是_(填具体元素符号)，电负性较大的是_(填具体元素符号)。【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2r(N3)r(Mg2)(4) (5)属于同一主族NN【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷。24、用元素符号回答原子序数为1118的元素的有关问题：(1)除稀有气体外原子半径最大的是_；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_。【答案】(1)Na(2)Na(3)Al(4)Cl(5)Cl【解析】1118号元素，其原子核外电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故(1)对应的是Na，而最高价氧化物的水化物中NaOH碱性最强，Al(OH)3呈两性，HClO4酸性最强。(5)中HCl最稳定。