1、专题综合检测一时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共46分)一、选择题(18题，每小题2分，918题，每小题3分)1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(B)A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项
2、均错误，B项正确。2四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn、dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是(A)abnm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYAB只有C D解析：离子aXm、bYn具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即ambn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，同一周期元素非金属性从左向右逐渐增强，
3、即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，同一周期元素的金属性从左向右逐渐减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物的碱性YX，故错误。3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 (C)A盐酸和NaOH溶液混合B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应D锌和稀硫酸反应解析：盐酸和NaOH溶液混合，发生的反应是HOH=H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn2H=Zn2H2，只有共价键(HH键)形成；溴化氢气体与氨气反应：HBrNH3=NH4Br，HBr中共价
4、键被破坏，同时生成离子化合物NH4Br，有离子键形成。4有5种单核粒子，它们分别是、 2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有(B)A2种 B3种C4种 D5种解析：有K、Ar、Ca 3种元素。5如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是(A)AF2不能从NaCl溶液中置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：BrI解析：A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能从NaCl溶液中
5、置换出氯气，正确；B项，Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，错误；C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误；D项，溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：BrI，错误。6如下性质的递变中，不正确的是 (D)AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱解析：同周期元素(从左到右)金属性减弱，非金属性增强。A中考查的是气态氢
6、化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。 7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是(B)AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ2的结构示意图可表示为解析：由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为6，所以可与F形成SF6分子，A项正
7、确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2，所以D项正确。而B项中He最外层只有2个电子。8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(D)A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B碘易升华是因为分子间的共价键较弱C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错
8、误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。9下列电子式书写正确的是(C)A BC D10下列说法正确的是(C)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A BC D解析：对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，不存在任何化学键，故错；离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和
9、非金属，如AlCl3则存在共价键，故错；离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故错；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间可能形成离子键，如NH4Cl，故错，正确；共价化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确，错误。11元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(C)A、对应单核离子的半径依次增大B的三种核素的化学性质不相同C的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成
10、离子化合物D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸解析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。电子层结构相同，核电荷数越大，原子半径越小，电子层越多，原子半径越大，故离子半径：Mg2ClS2，故A错误；决定化学性质的应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故B错误；氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故C正确；氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故D错误。12下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(C)原子序数为15的元素的最高化合价为3价
11、；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A BC D解析：此题难度中等，考查内容是元素周期表与元素周期律的知识应用。15号元素为磷，最高价是5价；第二周期A族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。13下列化学用语中，正确的是(D)14短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是(B)XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由
12、弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC2解析：A是非金属性最强的元素即为氟元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BCY，A在上一周期，电子层数少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为ABCHCl，B项错误；X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3，C项正确；B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为BYZWBX、
13、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ解析：首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。阴离子半径大小为ZWXY，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4H2SO4，D正确。16A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A位于A族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z
14、和N为下列哪一组值(C)AZ：18，N：2y18 BZ：8，N：2y18CZ：8，N：2y36 DZ：18，N：2y36解析：依据题意若A位于A族，则A和B的质子数相差8，B的质子数为Z，A的质子数为，故Z8；若A位于A族，则A和B的质子数相差18，A的质子数为y，则B的质子数为y18，质量数N2(y18)。17下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(C)X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性YH2SH2SeH2TeD表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：由表中信息知，a为Ne，b
15、为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D项错误。第卷(非选择题共54分)二、非选择题(共54分)19(7分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物(填“
16、共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是B。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子是(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯
17、化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。20(15分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空
18、：(1)这四种元素的名称为A氢，B氧，C氟，D钠。(2)C原子的结构示意图为，D离子的结构示意图为。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为HFOO2，A和D单质的还原性：NaH2(填化学式)。解析：题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1 mol C、1 mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2 L，即0.5 mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1 mol0.5 mol21，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素
19、的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为HFOO2；A、D单质还原性顺序则为NaH2。21(15分)某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程及现象：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问
20、题。(1)B中反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，单质的得电子能力逐渐减弱(填“减弱”或“增强”)。解析：(1)B中溶液由橙黄色变为橙红色，B中离子反应为Cl22Br=Br22Cl。(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气的污染。(4)由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘
21、，所以同主族元素从上到下，单质的得电子能力逐渐减弱。22(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序是NaAlO。(用元素符号表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3(用化学式表示)。(3)、元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。(4)由三种元素组成的
22、某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为2IClOH2O=I2Cl2OH。解析：由周期表结构知：H；C；N；O；Na；Al；Si；Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)r(Al)r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、
23、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I氧化为I2，即2IClOH2O=I2Cl2OH。23(7分)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是CaCl2，该物质中化学键类型是离子键，电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似
24、于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为，化学键类型为共价键(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na2O，其化学键类型为离子键；加热时生成Na2O2，其化学键类型为离子键和共价键，电子式为。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成共价键。