1、人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（13）第二章第二节课时2氯气的实验室制法及氯离子的检验1、实验室制备时有如下操作：连好装置，检查气密性;缓缓加热;加入粉末;向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )A.B.C.D.2、制备氯水时,下列制备方法最合理的是( )A. B. C. D. 3、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸4、已知与浓盐酸在常温下反应能产生
2、,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.仅 B.仅 C.仅 D.仅5、向某未知溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )A.B.C.D.6、下列说法正确的是( )具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的可将气体通入饱和食盐水A. B
3、. C. D.7、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在8、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液9、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气
4、味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论:这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;这种方法制得的气体中含有氯元素;这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。以上结论正确的是( )A.B.C.D.10、下列实验现象和结论一致，正确的是( )A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有存在B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有存在C.氯水加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在11、下图A处通入Cl2,当关闭
5、B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水12、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸13、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_。(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_。(3)该实验设计存在的缺陷是_，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_。14、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,
6、实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为_(填序号,下同),II中所盛试剂为_。A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置:H_、_、_、_;选择最后一个装置的目的是_。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:_。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。已知Ca(ClO2)可使品红溶液褪色I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,含有_;假设2:该漂白粉全部变质,含有_;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。II.设计实验方案，进行实验。实
7、验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a.若无气泡产生，则_成立b._。向步骤反应后的试管中滴加12滴品红溶液，振荡c.若品红溶液退色，结合实验中的b判断，则_成立d.若品红溶液不退色，则_成立 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置，检査气密性在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是，即选D项。 2答案及解析：答案：D解析：A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境;C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应
8、而被消耗;D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。 3答案及解析：答案：C解析：A.钠在氯气中燃烧,生产NaCl,由于成本很高,因此只能用于验证Na或Cl2的性质验证,错误;B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气,需要消耗大量的热能,只是氯气的实验室制取方法,在工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取,错误;C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉,反应容易进行,成本低,可以应用于工业生产,正确;D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,而且产生的HCl及Cl2都是大气污染物,安全系数小,因此不能应用于工业生产盐酸,错误。 4答案及解析：答案：D解析：中和H
9、Cl均会与NaOH反应,中导管反了,应长进短出,中的试管无出气口,容易造成安全事故。 5答案及解析：答案：C解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是,故该未知溶液中含有,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有外,还含有。 6答案及解析：答案：C解析：错误;中的Cl为0价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;错误,氢氧化钙溶解度小,其溶液吸收氯气的量少,通常用石灰浆或NaOH溶液;正确,新制氯水有较多的氯气和次氯酸,久置氯水多为稀盐酸;错误;二者均能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀;错误,氯化氢极易溶于水,反过来,若是氯气中混有少量氯化氢可以采用此法。 7答案及解析：答案：
10、B解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。 8答案及解析：答案：B解析：B项不合适,除去了氯化氢,但生成的成为新的杂质。 9答案及解析：答案：A解析：由“氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味”可知,制得的气体不是纯净物,而是混合物;将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,是因为氯离
11、子与银离子反应生成了氯化银白色沉淀,则气体中含有氯元素,至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。 10答案及解析：答案：B解析：氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒有、HClO、。A项,氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入的有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;B项,氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B项正确;C项,由于加入了盐酸,引入了氯离子,则不能说明氯数中含有氯离子,C项错误;D项,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯气中含有,不能说明含有HClO,D项错误。 11答案及解
12、析：答案：B解析：关闭B阀时,Cl2只能通过D中溶液,然后再与C处湿润的红布条作用,红布条无变化,说明D中溶液将Cl2吸收。故选NaOH溶液。 12答案及解析：答案：D解析：较强的酸可以通过与盐发生复分解反应生成较弱的酸。 13答案及解析：答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气);(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色(3)没有尾气吸收装置; 解析：(1)探究氯气能否与水发生反应,应先除去氯气中的水蒸气,浓硫酸起到干燥氯气的作用。(2)装置B中的有色布条不褪色,说明干燥的氯气不能使有色布条褪色,装置C中的有色布条褪色,说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。(3)氯气有毒,为防止空气污染,应该有尾气吸收装置,可用碱溶液吸收氯气。 14答案及解析：答案：(1)C;B(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气(3)(4)I.;II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。