1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第26天 烃的含氧衍生物1、下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A项纤维素水解产物得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用产生乙醇，正确；B项乙烯与水加成得乙醇，正确；C项乙醇与乙醛的分子式不同，不是同分异构体，错误；D项乙醇与乙酸通过酯化反应(或取代反应)得乙酸乙酯，正确。2、下列关于反应中键的断裂位置的说法中正确的是（）A乙醇和钠反应时，CO键发生断裂B乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯时，OH键发生断裂C乙醛与氢气发生
2、加成反应时，CH键发生断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的OH键和乙酸中的CO键发生断裂【答案】D【解析】3、下列说法正确的是（）A检测乙醇中是否含有水可加入少量金属钠，如有气体放出则含水B除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法【答案】D【解析】A项，乙醇会与钠反应放出氢气，不正确；B项，钠不但消耗了水，还消耗了乙醇，B项不正确；C项，浓硫酸与乙醇在加热条件下会发生化学反应，C项不正确。4、分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示
3、的的是（）溴苯乙酸乙酯乙醇甘油油酸甘油酯硝基苯 A、全部 B、 C、 D、【答案】C【解析】试题分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度。的密度大于水的密度，故错；与水互溶，故错。故选C。考点：分液 有机物的性质点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。5、用高分子材料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当高的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸作用下形成环酯，则合成这种塑料骨钉的原料是()ACH2=CH-CH2Cl
4、BCH2=CHCOOHCCH3CH(OH)COOHDH2NCH2COOH【答案】C【解析】能与强碱溶液反应，则分子中含有羧基或酚羟基；能形成环酯，则分子中同时含有OH和COOH，故选C。6、被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是（） A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化
5、合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的【答案】C【解析】7、下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中C用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化【答案】B 【解析】 8、下列离子方程式正确的是（ ）A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2OC.用铜做电极电
6、解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B 【解析】 9、下面哪个图是以乙酸(沸点：118)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77)的最佳装置（ ）【答案】A 【解析】 10、下列化学方程式正确的是【答案】C【解析】11、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A26.7% B15.6% C30% D无法确定【答案】A【解析】试题分析：乙烯的分子式：C2H4；乙醇的分子式: C2H6O，可以写成(C2H4)H2O的形式，C2H4
7、中碳和氢的质量比是6:1，因碳元素的质量百分含量为60%，则C2H4中氢元素的质量百分含量为10%，C2H4的质量百分含量为70%，(C2H4)H2O中H2O的百分含量为30%，在H2O中氢和氧的质量比是：1：8，所以(C2H4)H2O中氧元素的百分含量为30%*8/926.7%。故选A。考点：化学计算点评：解答本题需要注意的是分子式组成的转化，考查了学生的基本计算能力。12、某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该物质在一定的条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是（）A342 B352
8、 C351 D341【答案】C【解析】醇、酚、羧酸能和Na单质反应，1 mol该有机物能和3 mol的金属钠反应；酚羟基、卤代烃、羧基、酯都能和氢氧化钠溶液反应，注意酯水解后生成了羧酸和酚，羧酸和酚均能和氢氧化钠溶液反应，所以1 mol该有机物能和5 mol的氢氧化钠反应；NaHCO3只能和羧基反应。13、下列物质中不属于醇类的是 （）AC6H5CH2OH BC6H5OH CCH2OHCH2OH DCH3CH2OH【答案】B【解析】A、C、D羟基连在烃基或者苯环侧链上，所以都属于醇类；而B羟基与苯环直接相连属于酚类。14、下列说法中不正确的是（）A酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应B
9、CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚C有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足关系式mn6D等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等。则A和B的分子量相差可能为18n或44n(n为正整数)【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识进行分析，醇与HX反应生成卤代烃，A错。15、在一定条件下，下列药物的主要成分能发生下列六种反应的是()取代反应加成反应水解反应中和反应酯化反应与NaHCO3溶液反应A维生素 B阿司匹林 C芬必得D扑热息痛 【答案】B【解析】16、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试
10、用甲苯的氧化反应制备苯甲酸反应原理（如图）：已知甲苯的熔点为95C，沸点为110.6C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4C，在25C和95C下溶解度分别为0.3g和6.9g【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100C下反应30min，装置如图1所示（1）图中冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”）支管的作用是 （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 （填字母）A50mL B100mL C200mL D250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是 【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（如图2）（3）操作的
11、名称是 ；含有杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体甲苯，则操作的名称是 （4）测定白色固体的熔点，发现其在115C开始熔化，达到130C时仍有少量不熔该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容序号实验方案实验现象结论将白色固体加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示第一次第二次第三次第
12、四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）计算样品中苯甲酸纯度为 【答案】（1）a；平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；（2）B；便于控制温度和使容器受热均匀；（3）分液；蒸馏；（4）冷却结晶、过滤；滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液；加热使其熔化，测其熔点；白色晶体在122.4左右时完全熔化；（5）偏小；96%【解析】（1）根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方a处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方
13、的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶（2）本实验中用到的液体体积约为55mL，所以选择100mL的三颈烧瓶，故选B，沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体（4）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度
14、下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸，所以实验方案及现象为：序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却结晶、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点；白色晶体在122.4左右时完全熔化白色晶体是苯甲酸（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则读取的溶液的体积小于实际用掉的溶液的体积，所以测定结果偏小；苯甲酸纯度=100%=100%=96%17、依据有关信息解答下列化学实验问题：（）醛类是重要的工业原料，可以跟亚
15、硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）RCHO+NaHSO3RCH（OH）SO3Na（1）若使CH3CH（OH）SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 ；分离乙醛的操作方法 （）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25），易溶于有机溶剂主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作的名称是 ，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 ；（3）操作的名称是 ，产品乙是 （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 （填
16、写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液写出检验产品甲中含有该杂质的过程： 【答案】、（1）NaOH；HCl；蒸馏；、（2）萃取分液；苯甲醇；（3）过滤；苯甲酸；（4）苯甲醛；取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛【解析】、（1）因为可逆反应RCHO+NaHSO3RCH（OH）SO3Na，要想使CH3CH（OH）SO3Na全部变成乙醛即使平衡向逆反应方向移动，可以采取加入氢氧化钠或者盐酸消耗亚硫酸钠使平衡逆向移动，所以可以加入的为NaOH或者HCl；分离互溶的有机物采用蒸馏的方法，所以
17、分离乙醛的操作方法为蒸馏，故答案为：NaOH；HCl；蒸馏；、由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作分层乙醚与水溶液，则为萃取分液，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸；（2）根据以上分析，操作分层乙醚与水溶液，则为萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故答案为：萃取分液；苯甲醇；（3）根据以上分析，操作的名称是过滤，产品乙是苯甲酸，故答案为：过滤；苯甲酸；（4）根据苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，所得混
18、合物中可能还有未反应的苯甲醛，然后加水、乙醚萃取苯甲醇和未反应的苯甲醛，则乙醚溶液中含苯甲醇和未反应的苯甲醛，所以操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇和未反应的苯甲醛，根据醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液），所以可以通过取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛，故答案为：苯甲醛；取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛18、如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。反应
19、一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。在这个实验中：（1）水浴的作用是 ，浓硫酸的作用是 。（2）水流经冷凝管时，应从 口进入。（填a或b）（3）烧杯中乙酸乙酯在 层，根据是 ，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为 。（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是 。【答案】(1)使反应物受热均匀；催化剂、吸水剂 (2) b (3)上；上层液体呈紫红色； KMnO4氧化留在水层中的乙醇(以上每空1分,共7分)
20、(4)向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯。(2分)【解析】（1）反应需要加热，而采用水浴加热，可以使液体受热均匀。因为反应是可逆反应，有水生成，水浴浓硫酸的作用是催化剂和吸水机。（2）冷凝时逆向冷却效果好，所以b口进水。（3）乙酸乙酯的密度小于水的，所以在上层。因为碘易溶在有机物中，而上层呈紫红色，据此判断应该在上层。酸性高锰酸钾溶于具有强氧化性，能氧化水中的乙醇，所以颜色消失。（4）要想得到乙酸乙酯，就需要除去挥发出的乙酸和乙醇，同时还不能减少乙酸乙酯，所以可利用饱和碳酸钠溶液，因为饱和碳酸钠可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，最后通过分液
21、即可。19、在一定质量的烧瓶中盛10克11.6%某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合，放在热水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中液体，仔细洗净，烘干后，烧瓶质量增加4.32克，通过计算写出这种醛的结构简式和名称。【答案】醛为丙醛：C3H6O，结构简式：CH3CH2CHO【解析】由题意，增重的4.32克为Ag的质量，由关系式RCHO2Ag可求得醛的分子式。20、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)写出A的结构简式。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、。(3
22、)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。_。；反应类型。；反应类型。(4)请简要写出B、F在生活中的用途：B：、F：。【答案】(1)CH2CH2(2)羟基羧基(3)CH2CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化(或取代)反应nCH2CH2加聚反应(4)作液体燃料或医用消毒液制造水杯或食物保鲜膜(合理即可)【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、。(2)CH3CH2OH、CH3COOH分子中
23、分别含有羟基和羧基官能团。(3)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O酯化(或取代)反应nCH2CH2加聚反应(4)乙醇在生活中常用作液体燃料或医用消毒液等； 在生活中常用于制造水杯或用作食物保鲜膜等。21、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为
24、。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）羟基 羰基 （2）加成反应 消去反应 （3） （4）（5）【解析】本题考查有机合成，有机物的结构与性质。流程分析：A至B反应过程中，A中酚羟基邻位C上的氢原子被取代；B至C反应过程中，比较B、C的结构可知，B中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被分别取代；C至D反应过程中，C中的酯基发生了水解
25、，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得到D中杂环；由D至E的结构对比可知，左侧苯环上的酚羟基被取代；根据B的结构简式可知，B中有(酚)羟基和羰基；(2)、比较C和D的结构可知，反应是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应；(3)、比较D和E的结构简式结合X的分子式（C7H5OCl）可判断X的结构简式为；(4)、能发生银镜反应，说明有醛基；能水解说明有酯基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，故可推知结构中存在，分子中有4种不同化学环境的氢，符合这样条件的B的同分
26、异构体有；（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用本题合成路线中的反应，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为：。22、据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：、苹果酸的结构确定1苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160请推断苹果酸中的氧原子个数为 ，分子式为 2已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准
27、状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子（1）一个苹果酸分子中有 个OH；（2）写出苹果酸的结构简式 、苹果酸的人工合成路线如图：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；（1）由D生成E的化学方程式为 （2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有 步（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为： （4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式： 【答案】. 15；C4H6O5； 2（1）1；（2）；.（1）BrCH2COOH+2NaOHHOCH2CO
28、ONa+NaBr+H2O；（2）2；（3）n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O；（4）、【解析】解：.氧的质量分数为59.7%，1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，说明分子中含有2个COOH，与足量的Na反应放出33.6L H2，为1.5mol，说明分子中含有3个OH（包括COOH）则至少含有5个O原子，如含有5个O，则相对原子质量为=134，其相对分子质量大于112小于160，符合题意，核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子，则结构应为，1根据上面的分析可知，苹果酸中的氧原子个数为5，苹果酸结构为，所以苹果酸分子式为C4H6O5，故答案为：5；C4
29、H6O5； 2（1）根据上面的分析可知，一个苹果酸分子中有1个OH，故答案为：1；（2）根据上面的分析可知，苹果酸的结构简式为，故答案为：；75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，A为CH3CH2OH，A连续发生氧化反应生成C，则B为CH3CHO，C为CH3COOH，由反应信息可知，羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代，故D为BrCH2COOH，D发生水解反应生成E为HOCH2COONa，E酸化得到F为HOCH2COOH，F发生氧化反应得到G为HOOCCHO，G与乙醛发生信息中醛的加成反应生成H为，H酸化得到I为，I发生氧化反应得到J为，J与氢气发生加成反应得到苹果酸，（1）DE反应的化
30、学方程式为：BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O，故答案为：BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O；（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应的有EG的反应以及J生成苹果酸的反应，共2步，故答案为：2；（3）苹果酸消去一分子水后的产物为，与乙二醇发生缩聚反应的方程式为n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O；（4）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、23、（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：CH3CH2CH2
31、CH3和(CH3)2CHCH3； CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；和。其中互为同分异构体的是_（填序号）。 （2）下列5种有机化合物：A.乙酸乙酯、B.苯酚、C.乙醛、D.乙酸、E.乙醇。符合下列各题要求的分别是：（用序号填空）其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是 。其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是 。其中能发生水解反应的是 。其中能发生消去反应的是 。写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。（3）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实
32、验：a、量取该卤代烃液体11.4mL；b、加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；c、冷却后加入稀硝酸酸化；d、加入过量AgNO3溶液；e、过滤，洗涤沉淀并干燥；f、称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：加入NaOH溶液的目的是 ；煮沸至液体不分层的目的是 。加入过量AgNO3溶液的目的是 ；若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是 ；（填元素符号）【答案】 （2）D B A E CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O （3）促进水解的进行；使卤代烃水解完全。使卤素离子完全沉淀。Br。【解析】24、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁
33、盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质（填代号）。A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_。【答案】(1)B(3)C11H14O3 12【解析】本题以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材，考查有机物结构式的识别、分子式的书写、同分异构体的确定、官能团的性质及主要化学反应。(1)没食子酸含有酚羟基官能团，可与铁盐发生显色反应，用来制造墨水，故选B。(2)没食子酸含有羧基官能团，可与丙醇发生酯化反应，生成没食子酸丙酯，其结构简式为(3)由题意分析可知，尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应生成，其分子式为C11H14O3。若苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连时，有邻、间、对三种相对位置异构，而丁基(R)又有四种结构(CH2CH2CH2CH3、)，所以同分异构体共有12种。(4)尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液共热，可发生酯的水解反应，但要注意酚羟基也能与氢氧化钠溶液发生中和反应。