1、1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，故其可能是O，则Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错；由以上判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。2有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核中只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最
2、外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物的稳定性DB和F可能处于同一主族解析：选B。据题意知A是氢，B是碳，D、E原子最外层电子数之和等于4，根据原子序数的大小关系推知D只能是钠，E只能是铝。对C原子进行讨论，若C是氮，则F是硅；若C是氧，则F是磷；若C是氟，则F是硫。由此可知选项B错。3短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B
3、与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()AD元素处于元素周期表中第3周期A族B四种元素的原子半径：ABCSiCH，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2晶体为分子晶体，熔、沸点低；而SiO2为原子晶体，熔、沸点高，C错。根据2CSiO22COSi、2Na2H2O=2NaOHH2，D对。4(2012北京西城区高三质检)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子
4、数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：XZB含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)CW位于第3周期A族，其原子半径比其他元素的都大D2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体解析：选D。元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位构性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W单质能与冷水剧烈反应，W可能是Na或K元素，根据原
5、子序数依次增大，可知W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素。2 mol K投入水中产生1 mol气体，1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。5(2012黄冈高三期末)如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YH3PO4，正确；同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确；W的原子序数比Z的大19，错误。6.X、Y、Z是三种常见元素的单质，
6、甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系。下列关于X、Y、Z三种单质的说法一定正确的是()AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y为金属单质，则Z必为非金属单质D若X、Y为非金属单质，则Z必为金属单质解析：选C。符合题中转化关系的可能情况：X是Mg、甲是CO2、乙是MgO、Y是C、Z是O2，所以X、Y、Z不一定都为非金属单质，A错；X是Cl2、甲是HI、乙是HCl、Y是I2、Z是H2，所以X、Y、Z可能都是非金属单质，B错；由情况还可得出D项错误；选项C，若X是Al、甲是Fe3O4、乙是Al2O3、Y是Fe、Z是O2，符合题意。7W、X、Y
7、、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。解析：(1)W、X为金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则可知两种碱为NaOH和Al (OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)
8、W为Na，W可以与Y形成W2Y，则Y为2价，为A族元素，且和钠同周期，所以Y为S。W2Y为Na2S，其电子式为Na2Na。(3)Y的低价氧化物为SO2，并且Z和Y同周期，其原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z单质在水溶液中反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na2Na(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl38(2012天津一中高三质检)现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中只有A、D原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同；A、C的最外
9、层电子数之和与B、D的最外层电子数之和相等。请回答下列问题：(1)若化合物甲是由A、B元素组成的具有刺激性气味的气体，乙为B的单质，丙的化学式BC3，丁是由元素A、B和C组成的盐，配位化合物戊则是由A、B、C和D四种元素组成的。写出甲的电子式：_，乙的一种工业用途：_(任写一种)；化合物丙具有强氧化性，丙与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出丙与水反应的化学方程式：_；丁由元素A、B和C组成，常温下其水溶液显碱性，则0.1 molL1该盐溶液中浓度最大的离子为_(写离子符号)；戊的化学式：_。(2)若A、B元素可组成无色无味的气态化合物己，化合物庚由元素B、D组成，
10、辛由元素A、C组成，化合物壬由A、C、D三种元素组成。写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式：_。解析：根据题给条件，可以推知A为氢、D为铝；若B为氮，则C为氟；若B为碳，则C为氧。(1)A、B元素组成具有刺激性气味的气体，说明B为氮，C为氟。则化合物甲为NH3，单质乙为N2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化学式为BC3，即NF3，则反应生成的两种酸分别为HNO3和HF，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是NO，所以反应为3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素组成的盐应该是一种铵盐，即为NH4F，其中的NH与F在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明F的水解程度比NH的大，则浓度最大的离子为NH；戊的化学式为(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素组成的无色无味气体，说明B为碳，C为氧。则己为CH4，庚为Al4C3，辛为H2O，壬为Al(OH)3；庚与辛的反应为Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。答案：(1)作保护气(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3