1、热点专项练11化学平衡图像及分析1.(2021浙江湖州二模)工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0)。010 min保持容器温度不变,10 min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 molL-1min-1B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJD.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5
2、、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)0,其他条件不变,保持反应绝热,图像可能为曲线5C.若Hab时对应的2(D),大小关系为1(D)2(D)参考答案热点专项练11化学平衡图像及分析1.D解析升高温度,化学反应速率加快,v(正)、v(逆)都增大,由于该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,说明v(正)Q,反应正向进行,v(正)v(逆),D错误。3.C解析主反应和副反应的焓变均小于0,均为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A错误;根据盖斯定律,(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)2NO(g),其H=-
3、904.74kJmol-1-(-1627.7kJmol-1)=+180.74kJmol-1,B错误;据题图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点,说明测定转化率时X点还未达到平衡,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值,C正确;催化剂不影响平衡转化率,而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率,说明W点并没有处于平衡状态,所以转化率降低不是平衡移动造成的,D错误。4.C解析反应物CO2的量逐渐减小,故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线,由反应和可知,温度升高反应正向移动,反应逆向移动,CO的物质的量增大,故曲线C为CO的物质的量变化曲线,曲线B为CH4的物质的量变化曲线,故A错
4、误;反应的平衡常数可表示为K=,故B错误;反应为放热反应,反应为吸热反应,降低温度有利于反应正向进行,反应逆向进行,即可提高CO2转化为CH4的转化率,所以需要研发在低温区高效的催化剂,故C正确;由反应-反应,并整理可得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+41.2kJmol-1+164.7kJmol-1=+205.9kJmol-1,故D错误。5.C解析由图像可知,曲线4和曲线2的平衡相同,但曲线4先达到平衡状态,可能是加了催化剂,也可能是反应前后气体体积相同的反应增大了压强,故A错误;若H0,其他条件不变,保持反应绝热,则随反应的进行体系内温度降低,反应速率减小,达到平衡的时间应比曲线2长,曲线5与此不符,故B错误;若H0,其他条件不变,保持反应绝热,则随反应的进行体系内温度升高,反应速率增大,达到平衡的时间应比曲线2短,曲线3与此符合,且平衡时温度高反应速率大,则N点的v(正)大于曲线2上M点的v(逆),故C正确;增大xy可视为保持B用量恒定条件下增大A的浓度,一定范围内增大A的浓度会使平衡正向移动提高D的浓度,可能使D的百分含量增大,但大量通入A时,D的增加量不明显,总气体的物质的量增大较大,反而导致D的百分含量降低,故D错误。
