1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第93天 糖类1、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖在人体内发生的主要反应是（ ）A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D氧化反应【答案】2、向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是（ ）A在M点，两者恰好反应完全 B滴定前，酸中c(H) 等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D在N点，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)【答案】C 3、16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容
2、器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500。最后容器内的物质是（ ）ANa2CO3、Na2O2、O2 BNaHCO3、Na2CO3、O2CNa2CO3、NaOH、CO2、O2 DNa2CO3、O2、H2O(g) 【答案】D 4、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1，若a7时，则该溶液pH一定为14aB将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合
3、后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）【答案】B【解析】A常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14a，故A错误；B标况下2.24L的CO2的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得：nc（CO32）+n（HCO3）+n（H2CO3）=0.1mol；150mL 1m
4、olL1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.15mol，即：n（Na+）=0.15mol，则：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），故B正确；C任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2）+c（HR）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH）=c（H+），应有2c（R2）+c（HR）=c（Na+），故C错误；D根据电荷守恒应有：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：c（A）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故D错误；故选B5、有一铁的氧化物样品，用
5、2.5molL1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3 BFe5O7 CFe4O5 DFe3O4【答案】B 6、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是( ) A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【答案】D 7、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知转化过程中反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq
6、）Cr2O72（aq）+H2O（l）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有转化为Cr2O72下列说法不正确的是（）A若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6D常温下KspCr（OH）3=11032，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5【答案】A【解析】转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=0.55mol，A若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=2
7、78）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4？7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（63）=x（32），x=1.65，m（FeSO4？7H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，故A错误；B存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C.1L废水中n（Cr）=0.55mol，CrO42有转化为Cr2O72，则酸化后c（CrO42）=0.55mol/L（1）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K
8、=11014，则=11014，c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，故C正确；D常温下KspCr（OH）3=11032，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，c（OH）=1109mol/L，pH=5，故D正确故选A8、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A硫 B铁 C硅 D铜【答案】A 9、在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是（）A熟透的苹果中含有脂肪B熟透的苹果中不含淀粉C熟透的苹果中含有还原性的糖D熟透的苹果中不含还原性的糖【答案】C【解析】滴加碘水变蓝色，说明熟苹果中含有淀粉；滴
9、加银氨溶液变黑色，说明苹果中含有还原性糖。10、可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A.碘水 B.碘化钾溶液 C. 银氨溶液、碘水 D.硝酸银溶液 【答案】C11、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（） A它们是同分异构体 B它们都是天然高分子化合物 C它们都是混合物 D它们水解的最终产物都是葡萄糖【答案】A12、下列有关物质颜色变化的叙述正确的是()A.将无色溶液喷向酒精喷灯,发现酒精喷灯的火焰变成黄色,说明该无色溶液为钠的盐溶液B.将少量玉米糊滴入试管中,再滴入几滴碘水,发现溶液变蓝色,说明玉米糊中含有淀粉C.向某KSCN无色溶液中滴几滴FeCl2溶液,溶液变成红色D.取一小片未知动物
10、的皮革,滴几滴浓硝酸后,发现皮革没有变黄色,说明该皮革中不含蛋白质【答案】B【解析】A项能说明溶液中含有钠元素,但不一定是钠盐,也可以是碱(NaOH);C项中二价铁与KSCN不能反应生成红色物质;浓硝酸只能使含有苯环的蛋白质变黄色,不变黄色的原因可能是不含蛋白质或所含蛋白质中不含苯环,D错。13、糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏的肌肉中,所以又叫动物淀粉和肝糖原。下列关于糖原的叙述正确的是()A.糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B.糖原与淀粉、纤维素属于同系物C.糖原水解的最终产物是葡萄糖D.糖原具有还原性,能发生银镜反应【答案】C【解析】由(C6H1
11、0O5)n可知,糖原分子由若干个葡萄糖结构单元组成,在这一点上与淀粉、纤维素相同,在水解的最终产物和还原性上也与淀粉、纤维素相同。但是,糖原、淀粉、纤维素的相对分子质量不同(至少可以说不一定相同),分子组成之差是C6H10O5的倍数而不是CH2的倍数。14、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活, 进入人们的视野, 因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品, 它具有甜味足, 溶解性好, 防龋齿, 适合糖尿病患者的优点. 木糖醇是一种白色粉末状的晶体, 分子式为C5H12O5, 结构简式为: CH2OH(CHOH)3CH2OH, 下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A.木糖醇是一种五元醇B.木糖醇是
12、一种无糖型植物甜味剂C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样, 属于单糖D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚【答案】C【解析】木糖醇不是一种多羟基醛, 也不能通过水解生成多羟基醛, 所以不是一种糖类物质. 而羟基间可以发生分子内脱水, 从而生成醚.15、下列说法中正确的是（）A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖 B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 D.糖类是有甜味的物质【答案】C16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以
13、下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含
14、有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管。（1）液体颜色呈砖红色的试管是 AA和C BA和E CC和E DA、C和E（2）有一支砖红色较深的试管是 A A BC CE D不能确定（3）液体颜色不呈砖红色的原
15、因是 A淀粉酶在40时活性相对较高B淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖C淀粉酶与新制氢氧化铜反应D淀粉酶在100时失活（4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 A淀粉完全水解B淀粉部分水解C淀粉未能水解D淀粉酶与碘反应【答案】（1）A （2）B （3）D （4）B【解析】试题分析：液体颜色呈砖红色的试管是A和C ，因为E的温度高，酶失去活性，所以不能得到葡萄糖，只有A C的温度合适，可以得到葡萄糖；有一支砖红色较深的试管是C ，淀粉酶在40时活性相对较高，所以转化得到的葡萄糖最多，所以颜色最深；液体颜色不呈砖红色的原因是：淀粉酶在1
16、00时失活;若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是淀粉部分水解，还含有淀粉。考点：淀粉的水解点评：淀粉的水解过程可以在酸性，碱性和酶的作用下进行，水解彻底后是葡萄糖，部分水解后不仅含有淀粉而且还有葡萄糖。18、(15分)某同学应用如图所示的方法研究物质的性质。其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。【
17、答案】(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示 【解析】Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。 19、充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等, 它的相对分子质量是它实验式的5倍, 0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应. 求: (1)该糖的实验式. (2)该糖的相对分子质量、分子式. (3)若该糖是直链分子, 同一个碳原子上连有2个
18、羟基不稳定, 推导出它的结构简式. 【答案】(1)CH2O(2)150C5H10O5(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO【解析】据“充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O, 再据“相对分子质量是实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式. 然后确定它的分子结构: “0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”, 首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基, 根据“0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应”, 可计算出羟基数目为4个.20、已知A、B、C、D、E为化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在
19、这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答下列问题：(1)B分子的电子式为_。(2)实验室制取A的化学反应方程式为：_。(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是_。(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：_。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为_L。【答案】(1)N N(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)密封于棕色瓶中，并置于阴凉处(4)8NH33Cl2
20、=6NH4ClN2 22.4【解析】A语义重复，删去“不再”，或将“不再”改为“再度”；B句式杂糅，删去“的好风气”；D“这”指代不当，按句式是指代“意义重大”，实应指代“城市形象标志设计”。21、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。写出A、B的结构简式：A_，B_。C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D
21、、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断AG各是什么物质？A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。【答
22、案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G为甲苯，而A则为苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。22、已
23、知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出以下反应的化学方程式。_ 【答案】(1)A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。(2)写出以下反应的化学方程式。2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3Fe+2FeCl3 = 3FeCl24Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3【解析】试题分析：推断题要找准题眼，红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，E在氧气条件下转化为氢氧化铁，说明E是氢氧化亚铁，同时也说明A是铁，B是黑色晶体，与盐酸
24、反应生成亚铁和铁离子，说明B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁。（1）根据上述的推断，可以确定A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。(2)是由氯化亚铁转化为氯化铁，一般要加入氧化剂，但是产物只能是氯化铁，则只能加入Cl2。方程式：2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3是有氯化铁到氯化亚铁，应该加入还原剂，但是不能加铜等，因为产物只有氯化亚铁，则只能选择Fe。方程式：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2氢氧化亚铁在空气中容易转化为氢氧化铁，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2 +2H
25、2O= 4Fe(OH)3考点：考查物质的推断及铁及其化合物之间的转化。点评：本题涉及的知识点主要是铁单质及其氧化物，二价铁、三价铁之间的转化。比较简单。23、燃料乙醇，一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇。燃料乙醇是燃烧清洁的高辛烷值燃料，是可再生能源。燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是_。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_。(3)步骤a的操作是_。A蒸发 B萃取 C蒸馏 D分液(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_、_。(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C6H10O5)nnH2OnC
26、6H12O6C6H12O62C2H5OH2CO2根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_kg。(相对原子质量：H1C12O16)【答案】(1)增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行(2)碘(I2)或碘酒(3)C(4)制饮料制干冰制纯碱制碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐)等中任选2个(5)56.8【解析】(1)粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。(2)因为淀粉遇I2变蓝色，只要有淀粉存在，加I2就一定会变蓝色，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于乙醇和水互溶，但沸点不同，乙醇的沸点
27、低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。(4)纯度为99%的CO2，可以很好的利用。因为CO2可以做碳酸饮料，也可以制干冰，也可制纯碱或碳酸钙等。(5)由(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6、C6H12O62C2H5OH2CO2可得到关系式：(C6H10O5)n2nC2H5OH，设理论上可生产无水乙醇的质量为x。(C6H10O5)n2nC2H5OH162n g 246n g100 kg xx56.8 kg。24、为了测定酶的专一性，我们做如下实验：用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中稀释取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试
28、管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 温水中10 min加入2 mL新制Cu(OH)2悬浊液将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸510 min10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)请回答：(1)为什么要将试管的下半部分浸到37 的温水中？(2)对步骤，说明现象出现的原因。(3)比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？【答案】(1)使酶具有最高的催化效率。(2)nH2O2(C6H10O5)nn C12H22O11，Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu2O红色沉淀。(3)
29、2号试管无明显现象，说明酶有专一性。【解析】首先必须了解此实验原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能够水解成麦芽糖，在煮沸的条件下，Cu(OH)2悬浊液能使麦芽糖氧化，自身则还原成红色的氧化亚铜沉淀，进而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖类水解。25、在长期的航天飞行中, 比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题. 科学家发现, 在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题, 因为1 kg小球藻(鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气224 mL(标准状况). 一名宇航员要维持正常的生命活动, 每小时约需0.25 mol的葡萄糖提供能量. 请回答下列有关问题: (1)1 k
30、g小球藻在光照条件下, 每小时可产生_ g葡萄糖. (2)若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用, 则太空舱内至少应“饲养”小球藻_kg. (3)若宇航员每天(24小时)消耗的900 g葡萄糖全部由小球藻提供(不考虑小球藻的自身消耗), 则“饲养”的这些小球藻至少需光照_h. (4)若宇航员用18O标记的水来培植小球藻, 则经过一段时间后, 首先出现含18O的应是_(填写下列选项的字母), 理由是_. A.小球藻的光合产物C6H12O6B.小球藻的呼吸产物二氧化碳C.宇航员的呼吸产物二氧化碳D.宇航员的尿液【答案】(1)0.3(2)150(3)20(4)D因为用18O标记的水被小球藻分解产生O2, O2被宇航员吸收参加有氧呼吸产生水, 部分水随尿液排出体外【解析】(1)小球藻在光照条件下发生如下反应: 6CO26H2OC6H12O6 6O2 180 g6 mol x x0.3 g. (2)根据一名宇航员每小时所需葡萄糖的质量与每千克小球藻产生的葡萄糖相比较, 即可得到所需的小球藻的质量为150 kg. (3)每小时1 kg小球藻可产生0.3 g葡萄糖, 则要产生900 g葡萄糖, 需150 g小球藻至少光照20小时.