1、绝密启封前宁夏六盘山高级中学2020届高三第二次模拟考试 理 科 综 合 试 卷-化学命题教师： 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.做答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题上、超出答题区域或非题号对应区域的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 7科技发展离不开化学。下列说法不正确的是()A“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗B“乘
2、风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀C“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得D“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A已知酸性的强弱顺序：，则向溶液中通入少量的时：B在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC侯氏制碱法：NaCl +NH3 +CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4+D室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的
3、最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：XZYC.X分别可与W、Z各形成两种常见化合物D.原子半径：YZXW10.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是( ) A分子式C13H14 B是苯的同系物 C其一氯代物有4种 D所有碳原子一定共平面11、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（ ） A若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生224 L O2 B装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 Cb极上的电极反应为：CO26H6eCH3OHH2O D图乙中的能量
4、转化形式为：光能电能化学能12.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是()A若图甲表示用1 L 1 molL1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO)c(HSO)B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROHMOHD图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点13. 下列实验操作正确的是()26. （14分） 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1
5、）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；_。（3）“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高的原因是_。（4）向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学
6、反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_mol。27.（14分）TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) H =-1754 kJ/mol2C(s) + O2(g) 2CO(g) H =-2209 kJ/mol请回答下列问题：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的H = kJ/mol（2）toC时，向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。 反应4min末的平均速
7、率v(Cl2)= ，该温度下K =_（用分数表示），O2的平衡转化率=_. 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是 A缩小容器的体积 B加入催化剂 C分离出部分TiO2D增加O2的浓度 E减低温度 F以上方法均不可以aba%ML1L2a toC时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为_(用整数或分数表示) (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c
8、(NH)_c(HCO)（填“”、“(2分） 1.25103 (2分 28（15分） (1) 否，长颈漏斗不能调节滴液速度 (2分) (2) acd (2分) (3). 三颈烧瓶 (2分) (4). a (2分) (5). 2PCl3+O2=2POCl3 (2分) (6). 温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (2分) (7). 指示剂(1分) (8). 91.8%(2分)35（15分） (1) 1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1 (1分) 10 (1分) (2). sp3(1分) 氢键(1分) (3) NCSSCN (1分) (4)氨分子与Zn2形成配合物后，孤对电子与Zn2成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故HNH键角变大 (2分) (5) 分子 (2分) 离子键、配位键、极性键(2分) (6)90 (2分) 41260/(a3NA) (2分)36（ 15分 ） (1). 碳碳双键 (1分) 氢氧化钠水溶液，加热 (2分) 消去反应(2分) (2). (2分) C18H16O4 (2分) (3). (2分) (4)、 (2分) (5). (2分)（或产物写成：）