1、1下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Al3的溶液中：HCO、Na、Cl、OHB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO解析：选B。Al3能与HCO发生双水解反应，Al3与OH、HCO与OH也能发生反应，A项错误；pH12的碱性溶液能与NH反应生成弱电解质NH3H2O，C项错误；在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将I氧化，D项错误。2(2012北京海淀区高三第一次模拟)下列离子方程式中正确的是()A硫酸铜水解：Cu22H2O=Cu(OH)22HB氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe3
2、2ClC向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：HHCO=H2OCO2 D漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO解析：选C。Cu2的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不用沉淀符号，A项错误；B项中电荷不守恒，应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。3下列化学反应的离子方程式正确的是()A将少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=H2OSO2D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析：选B。A选项
3、电荷不守恒，错误；C项，硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成SO，不能生成SO2气体，C项错误；D项，过量的CO2能与CaCO3沉淀和水反应得到可溶于水的Ca(HCO3)2，D项错误。4(2012温州高三调研)下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013molL1的溶液中：Na、S2、SO、NOD在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl解析：选C。A选项中Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)2配离子而不能大量共存；B选项中Al3水解呈酸性，HCO与H反应促
4、进Al3水解而不能大量共存；C选项中溶液为碱性，此时所有离子可大量共存，注意的是：S2与SO只有在酸性条件下才会反应，另外在酸性条件下NO才能氧化S2、SO；D选项中NaHSO4是强电解质，全部电离，相当于一元强酸，提供了H，与KNO3电离出的NO共同表现出强氧化性，与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存。正确选项为C。5A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉
5、淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。解析：Ag与SO、Cl、CO不共存，故为AgNO3，Ba2与SO、CO不共存，故为BaCl2，Cu2与CO不共存，故为CuSO4；由知，C中含有Cu2，即是CuSO4；由向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，知B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是Na2CO3。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)21(201
6、1高考大纲全国卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、C6H5O、CH3COO、HCO解析：选B。A项不能大量共存，SiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO；B项能大量共存；C项中S2、OH都不能大量共存；D项中C6H5O不能大量共存。2(2011高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al3解析：
7、选B。A项氯水会氧化SO；B项在碱性环境下各离子可以共存；C项会生成CuS沉淀；D项Al3不能存在于碱性环境中。3(2010高考江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2,NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：选B。2Na2Cl2NaCl2，A项错；NaOH与NO2反应生成NaNO2和NaNO3，不会产生NO气体，C项错；水垢中的CaCO3不溶于水，不能拆分，D项错。一、选
8、择题1下列有关叙述中正确的是()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质都是离子化合物C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离是不可逆的解析：选D。A项，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合物；C项，如CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质。2(2012嘉兴高三调研)下列反应现象的描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO32H=2NaCO2H2OD
9、过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；FeFe3=2Fe2解析：选B。A项MgCl2应拆成离子形式，C项Na2CO3应拆成离子形式，D项电荷不守恒。3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：选D。A项，H和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性环境中NO可将I氧化；C项，Fe2与AlO发生相互促进的水解反应；D项，KW/c(H)c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条
10、件下四种离子能大量存在。4(2012台州高三质检)某学生鉴定甲盐的成分如图所示：下列结论正确的是 ()A甲中一定有Fe3B丙中一定有Fe3C乙为AgI沉淀 D甲一定为FeBr2溶液解析：选B。由题中信息，乙为AgBr沉淀，丙中一定含有Fe3。因向甲盐中加入了酸化的AgNO3溶液，该条件下NO具有强氧化性，因而不能确定甲盐中的阳离子为Fe3还是Fe2。5在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH、Na、SO、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SOD水电离产生的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO、
11、NO解析：选B。本题考查了离子共存。A项，Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)；B项，pH变红是酸性溶液，可以共存；C项，ClO具有强氧化性，而I和SO具有还原性，从而发生氧化还原反应，不能共存；D项，溶液可能为酸性(Fe2和NO与溶液中的H不能大量共存)也可能为碱性(Fe2不能大量存在)。6能正确表示下列反应相应的离子方程式的是()A将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2OBNaHCO3溶液水解：HCOH2OH3OCOC用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H
12、2解析：选C。A项，3价铁具有强氧化性，而I具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，错；B项所表示的是HCO的电离方程式，错；C项正确；D项，铁跟稀盐酸反应生成2价的亚铁离子，错。7某溶液中含有NO、SiO、AlO、S2 4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是()A只有S2 BS2和NOCSiO、S2和NO D4种离子都减少解析：选B。本题通过实验探究4种离子的反应情况，仍是考查离子反应的本质。解答时根据H、Cl、Na、OH与4种离子的性质相结合，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO(H)氧化S2，从而导致NO和S2的数目
13、大大减少，而SiO、AlO与过量的H反应生成H2SiO3、Al3，H2SiO3、Al3与过量的OH反应又生成SiO和AlO。8(2012湖州高三联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2ICl2=2I22Cl解析：选D。Al(OH)3不溶于氨水，A项错误；苏打为Na2CO3，对应离子为CO，B项错误；醋酸为弱酸，应书写其化学式，C项错误。9(2012金华高三第一次模拟
14、)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe32I=2Fe2I2则下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：选B。由题干给出的两个反应方程式可知，还原性：IFe2Br，A正确；溶液中与氯气反应的离子次序为I、Fe2和Br，由图可知I、Fe2和Br的物质的量分别为2 mol、4 mol、6 mol，B错
15、、D对；通入2 mol氯气时，Fe2、I反应的物质的量均为2 mol，C正确。10(2012武汉高三质检)下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合解析：选B。A项，少量SO2通入Ba(OH)2溶
16、液形成BaSO3沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐，得澄清溶液。B项，氢氧化铝不溶于氨水，所以离子方程式相同。C项，FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同。D项，过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同。二、非选择题11某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是_，气体B的成分是_(填化学式)。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3
17、)写出步骤中发生反应的所有的离子方程式_。(4)写出步骤中形成白色沉淀甲的离子方程式_。(5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是_。解析：由溶液是无色的排除了MnO，能和盐酸反应生成气体的是CO，CO的存在排除了Ag、Ba2、Al3，所以原溶液中含有的阳离子只能是Na。与碳酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的离子只能是Al3(由原溶液中的AlO与过量的盐酸反应而得)，所以原溶液中含有AlO，沉淀甲只能为Al(OH)3，发生步骤的反应为：CO2H=CO2H2O和AlO4H=Al32H2O；步骤中形成白色沉淀甲的离子方程式为Al33HCO=A
18、l(OH)33CO2；过量的Ba(OH)2提供了大量的OH和Ba2，所以气体B为NH3，白色沉淀乙可能是BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物，检验方法为在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物。答案：(1)CO2NH3(2)Na、AlO、CO(3)CO2H=CO2H2O，AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物12某强碱性溶液中可能含
19、有K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：a_；b_；c_；d_；e_。解析：(1)该溶液呈强碱性，肯定
20、存在OH，一定无NH、Al3。由可得溶液中一定无SO和SiO。由得溶液中一定有AlO和CO。因溶液中至少应有一种阳离子，则一定存在K。(2)HClAgCl 1 mol 143.5 g 0.0050.2 mol m(AgCl)m(AgCl)0.1435 g0.187 g，则原溶液中一定有Cl。答案：(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)a.HOH=H2ObAlOHH2O=Al(OH)3cCOH=HCOdHCOH=H2OCO2eAl(OH)33H=Al33H2O13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、
21、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。已知：NaAlO2CO2H2ONa2CO3Al(OH)3根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_。不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子(可不填满)：离子符号_；离子符号_；离子符号_。(3)试确定K是否存在，_(填“是”或
22、“否”)，判断的理由是_。解析：由实验可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe3和Mg2；利用实验推出溶液中含有0.02 mol Al3(1.02 g固体为Al2O3)，一定无CO；结合实验知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀为BaSO4)，无Ba2，结合SO、Al3、NH的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K，因K的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl无法确定。答案：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算，NH、Al3的物质的量都是0.02 mol，SO的物质的量为0.05 mol，根据电荷
23、守恒，K一定存在14有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANaBMg2CCu2 DAg(2)三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，
24、则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，另两种分别是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。(4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，可得n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)132