1、氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1化合物X和Y能发生如下化学反应：XH2OWH2，YH2ONO2。下列关于反应的说法正确的是(A)A反应均属于氧化还原反应B反应属于氧化还原反应，反应属于非氧化还原反应C反应属于复分解反应，反应属于氧化还原反应D反应属于氧化还原反应，反应属于复分解反应解析：反应均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应均属于氧化还原反应。2下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(B)AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了BKMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面
2、升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D反应2H2O2H2O2，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。3我国晋代的抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(B)A中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuB“曾青”是含有Cu2的
3、溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜解析：中发生的反应为CuSO4Fe=FeSO4Cu，离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu，故A错误；反应是Fe置换出溶液中的Cu元素，说明“曾青”是含有Cu2的溶液，可以为硫酸铜溶液，故B正确；“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起又生成硫化汞，此过程中汞发生氧化反应，故C错误；“曾青”可以为硫酸铜，汞的还原性弱于铜，汞不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。4“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说
4、法不正确的是(B)A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2解析：有单质丁生成，该反应属于氧化还原反应；甲和丙中的同种元素(蓝球所示)化合价相等；单质丁为气体，一定是非金属单质；根据反应前后原子的种类和个数不变，则可配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，丁为1。汽车尾气中含有NO、CO等有毒气体，NO和CO发生反应生成CO2和N2两种无污染的气体：2NO2CO2CO2N2。5在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(D)元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D解析
5、：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。6运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是(B)A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol解析：KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由5价变为1价，A正确；P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误
6、；该反应中被还原的KClO3与被氧化的P的物质的量之比为56，C正确；由2O55e可知，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。7制备单质硅时，主要发生化学反应：SiO22CSi2CO；Si2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si4HCl。下列对这三个反应的叙述不正确的是(D)A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被氧化解析：三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。8氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产
7、生它。下列有关叙述中错误的是(D)A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2CuClHCl解析：CuH中Cu呈1价，当“某物质”与CuSO4溶液反应时，该物质做还原剂，A正确；B项，CuHH=CuH2，正确；C项，CuH被氧化成Cu2和H2O，正确；D项，CuH在Cl2中燃烧应生成CuCl2和HCl，方程式为2CuH3Cl22CuCl22HCl。9下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO
8、4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A项Cl元素的化合价由0升高到1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。10下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(B)ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。A选项中元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C选项，H2O中O元素由2价变为0价，水作还原剂；D
9、选项，H2O中H元素由1价变为0价，H2O作氧化剂；B选项中的H2O既不作氧化剂也不作还原剂。11工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是(D)ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子12在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是(C)AFe BBrCFe和Br DCl解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是
10、Fe和Br元素。二、非选择题(52分)13(13分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：H2S气体和SO2气体反应生成S和水：(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O：向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：14(13分)完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O32AlAl2O32Fe，则：该反应所属基本反应类型是置换反应。在反应中铁元素的化合价
11、变化是降低(填“升高”或“降低”)，该元素的原子得到(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是Al，发生还原反应的是Fe2O3。(2)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是3.2 mol，被氧化的HCl是2 mol，转移电子的物质的量是2_mol。15(13分)有如下反应方程式：ACuOH2H2OCuB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OFKC
12、lO36HCl=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A。(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化G。(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素B。(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应C。(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应F。(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应E。(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素D。(8)多种物质间，一种元素还原两种元素H。16(13分)(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放
13、在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S。若生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5_mol。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性，b.氧化性，c.还原性，d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab(填序号)，反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2。用盐酸除去铁表面的铁锈(Fe2O3)，盐酸表现了a(填序号)，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO41
14、6HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是Mn，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，反应3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S中，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。