1、7.根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是ABCD本草纲目拾遗中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，.，所刮下之销末，名铁线粉”本草纲目:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”可燃冰“铁线粉”是Fe3O4利用KNO3的氧化性“可燃冰”是可以燃烧的水“绿色食品”是指绿色的食品8.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.丙装置中用正十二烷而不用C
2、Cl4，是因为其密度小C.用乙装置将Br-氧化为Br2D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br29.下列关于有机化合物的说法正确的是A.随着碳原子数目的增多，烷烃的含碳量逐渐减小B.有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是二氧化碳C.苯乙烯()与乙苯的一氯代物数目不同D.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10.2017年12月，华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜B.石墨烯电池的
3、优点是提高电池的储理容量进而提高能量密度C.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收11.下列实验、现象、结论均正确的是实验现象实验结论或解释A将浓硫酸加入到滴有几滴水的蔗糖中蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，并伴有刺激性气体产生体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2C将铜片放入浓硝酸中没有明显变化铜在常温下遇浓硝酸钝化D铝箔在酒精灯火焰上加热剧烈燃烧并有白色粉末滴落滴落的白色粉末为Al2O312.短周期主
4、族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子半径:YZ”、“”或“=”)。在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_(填字母)。a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2c.在其他条件不变时，充入1molSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
5、该反应的离子方程式是_。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:_。(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_
6、(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H(2分)；b(2分)(2) 2OH-+SO2=SO32-+HO2(2分)酸性(1分)；HSO3-存在HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度(2分)(3)1.60NA(或1.6NA)(2分)；173.4(2分)(4)2.67(2分)35.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(1分)(2)N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大(2分)(3)大(1分)；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力(2分)(4)离子键、共价键(2分)；正四面体(1分)；sp3(1分)(5)离子(1分)(6)16（2分）；（2分）。36.(15分)（1）（1分）；加成（2分）；（2）羟基、羧基（2分）；2-甲基丙烯酸（1分）（3）（2分）（4）10（2分）；（2分）（5）（3分）